2015年浙江省丽水市高考化学一模试卷 WORD版含解析.doc

1、2015年浙江省丽水市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2015丽水一模）下列说法不正确的是（）A在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器B铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体C使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容D铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒2（3分）（2015丽水一模）下列说法不正确的是（）A着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下

2、衣服或用石棉布覆盖着火处B乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似C取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液56滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色D往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe（CN）6溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀3（3分）（2015丽水一模）M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物下列叙述正确的是（）A稳定性

3、：W的氢化物Z的氢化物，沸点：W的氢化物Z的氢化物B元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体CXZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物D由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性4（3分）（2015丽水一模）下列说法或表述中正确的是（）A烷烃的系统命名为2甲基2乙基丙烷B由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH5（3分）（2015丽水一模）钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定

4、式大规模储能应用的需求一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标、代表其价态）下列说法不正确的是（）A放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应B放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na+2e=2Na2NiFeII （CN）6D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变6（3分）（2015丽水一模）下列说法不

5、正确的是（）A等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B25时，将a mo1Ll氨水与0.01 moIL1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=C某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：abD已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.91010、碳酸的Ka1=4.4107，Ka2=4.71011，据此可推测将氢氰

6、酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生7（3分）（2015路桥区模拟）某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 molL1二、解答题（共5小题，满分58分）8（10分）（2015浙江模拟）聚合物G可

7、用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；（2）请写出F中含氧官能团的名称；（3）反应中属于加成反应的是；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式9（10分）（2015丽水一模）I有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期

8、表的位置是，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式10（8分）（2015丽水一模）I有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期，相关信息如下：（1）Z元素在周期表中的位置是，Y、Z、R简单离子的半径从

9、大到小的顺序是；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8电子的稳定结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色，则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式II元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2写出其爆炸的化学方程式；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成

10、H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则物质丁的化学式为；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）11（15分）（2015丽水一模）汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为；（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol

11、12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=，该反应能自发进行的条件（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，则此时v正v逆（填“”、“=”或“”）；在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态请在图1中补充画出t2t3t4时段N2物

12、质的量的变化曲线（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右；目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎下列物质适合作为NOx吸收剂的是A活性炭 B氨水 C酸性尿素溶液 D硫酸12（15分）（2015丽水一模）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、

13、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：实验编号实验温度/Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积/mL体积/mL浓度/molL1体积/mL浓度/molL125100.1100.102550.1100.152550.2100.255050.1100.1550100.250.25下列有关说法正确的是A实验和探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响B实验和溶液变浑浊的时间相同C其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和D该同学在实验

14、中采用的研究方法是实验比较法实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热待烧瓶中固体不再减少时，停止加热将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目

15、的是；（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是，NaOH溶液的作用是（3）保险粉样品中Na2S2O35H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂用0.1000molL1碘的标准溶液进行滴定请回答：到达滴定终点的标志；滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为mL，产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的

16、纯度的测量结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）2015年浙江省丽水市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2015丽水一模）下列说法不正确的是（）A在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器B铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体C使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容D铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒考点：研究物质结构的基本方法和实验手段；绿色化学；胶体的应用 版权所有

17、分析：A、光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜；B、铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，以此解答；C、绿色化学是用化学的技术，原理和方法去消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品；D、铁盐净水原理是电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，不能杀菌消毒解答：解：A光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段

18、距离20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故A正确；B、铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故B正确；C、使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等可以消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品，都是绿色化学的内容，故C正确；D、铁盐净水原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，氢氧化铁胶体具有吸附性净水，不可用于饮用水的杀菌消毒，故D错误；故选D点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及

19、化学史、盐类水解的综合利用等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大2（3分）（2015丽水一模）下列说法不正确的是（）A着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似C取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液56滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色D往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe（CN）6溶液

20、，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀考点：化学实验安全及事故处理；分液和萃取；检验三价铁与二价铁 版权所有分析：A、依据灭火原理：降低温度或隔绝空气回答即可；B、根据物质在不同的溶剂中溶解程度不一样以及萃取原理知识来回答判断；C、取5mL0.1molL1KI溶液，滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴，I将Fe3+部分还原为Fe2+的反应为可逆反应，还有剩余铁离子，据此解答即可；D、亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀解答：解：A、用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处，符合灭火原理，故A正确；B、乙酸乙酯与少量乙醇的混合物加水除去乙醇以

21、及溴水中加四氯化碳萃取溴的原理都是萃取原理，故B正确；C、碘离子与铁离子的氧化还原反应为可逆反应，即溶液中存在铁离子，故加入KSCN溶液，溶液变红色，故C错误；D、Fe与醋酸反应生成亚铁离子，而亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故D正确故选C点评：本题主要考查的是灭火原理以及实验的设计与评价，难度较大，注意一些反应的不完全性是解决本题的关键3（3分）（2015丽水一模）M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物下列叙述正确的是（）A稳定性：W的氢化物Z的氢化物，沸点：W的氢化

22、物Z的氢化物B元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体CXZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物D由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性考点：原子结构与元素的性质 版权所有分析：M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，则M为H元素；X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，则X为C元素；Z、W同主族且能形成多种常见化合物，则Z为O元素、W为S元素，Y原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素，据此解答解答：解：M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，则M为H元素；X的一种单质

23、是自然界中硬度最高的物质，则X为C元素；Z、W同主族且能形成多种常见化合物，则Z为O元素、W为S元素，Y原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素，A水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，非金属性OS，故氢化物稳定性H2OH2S，故A错误；B碳元素形成的单质C60属于分子晶体，形成的金刚石属于原子晶体，氧元素、氮元素的单质晶体属于分子晶体，故三元素单质可能属于同种类型的晶体，故B正确；CCO2属于直线型，C2H2属于直线型，H2O2为展开书页型结构，故C错误；D由Z和W组成的化合物SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，不表现其漂白性，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系综合

24、应用，推断元素是解题关键，注意理解二氧化硫的漂白性，有利于基础知识的巩固4（3分）（2015丽水一模）下列说法或表述中正确的是（）A烷烃的系统命名为2甲基2乙基丙烷B由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH考点：有机物的结构和性质；有机化合物命名；石油的裂化和裂解；酯的性质 版权所有分析：A该物质最长的碳链是4个，应该是丁烷；B石油分馏可以获得石蜡，石蜡裂解可获得乙烯；C如图所示的有机物分子式为C14H12O2，含有醛基和醚键；D碱性条件下，酯水解生

25、成羧酸钠和醇解答：解：A该物质最长的碳链是4个，应该是丁烷，其名称是2，2二甲基丁烷，故A错误；B石油分馏可以获得石蜡，石蜡裂解可获得乙烯，深度裂化是裂解，故B错误；C如图所示的有机物分子式为C14H12O2，含有醛基和醚键，所以能发生银镜反应，故C正确；D碱性条件下，酯水解生成羧酸盐和醇，所以在NaOH溶液中，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH，故D错误；故选C点评：本题考查有机物命名、物质结构和性质，为高考高频点，根据物质中存在官能团确定物质性质，注意D酯中断键方式，为易错点5（3分）（2015丽水一模）钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可

26、靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标、代表其价态）下列说法不正确的是（）A放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应B放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na+2e=2Na2NiFeII （CN）6D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变考点：化学电源新

27、型电池 版权所有分析：该原电池放电时，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Ti元素化合价由+4价变为+3价，所以负极上Na2NiFeII （CN）6失电子发生氧化反应、正极上NaTi2（PO4）3得电子发生还原反应，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，据此分析解答解答：解：该原电池放电时，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Ti元素化合价由+4价变为+3价，所以负极上Na2NiFeII （CN）6失电子发生氧化反应、正极上NaTi2（PO4）3得电子发生还原反应，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，A放电时NaTi2（PO4）3在正极得电子而发生还原反应，故A正确；

28、B放电时，阳离子向正极移动，所以放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中，故B正确；C充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为Ti2（PO4）332e=Ti2（PO4）3，故C错误；D根据电池反应式知，反应过程中钠离子实质上不参加反应，所以钠离子浓度基本不变，故D正确；故选C点评：本题考查化学电源新型电池，明确元素化合价变化与电极名称关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，为高考高频点，也是学习难点6（3分）（2015丽水一模）下列说法不正确的是（）A等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大

29、小关系为：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B25时，将a mo1Ll氨水与0.01 moIL1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=C某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：abD已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.91010、碳酸的Ka1=4.4107，Ka2=4.71011，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较

30、版权所有分析：A、硫酸氢铵和氢氧化钠等浓度等体积反应，H+OH=H2O，向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应生成Na2SO4、H2O、（NH4）2SO4；然后根据各物质量的关系分析离子浓度大小；B、当溶液中c（NH4+）=c（C1），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH）=107，NH3H2O的电离平衡常数Kb=；C、醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线；D、相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，结合强酸制取弱酸分析解答解答：解：A、向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的N

31、aOH溶液，反应生成Na2SO4、H2O、（NH4）2SO4；Na+、SO42不水解，故c（Na+）=c（SO42），NH4+水解显酸性，所以c（H+）c（OH），即离子浓度由大到小为：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH），故A正确；B、当溶液中c（NH4+）=c（C1），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH）=107，故NH3H2O的电离平衡常数Kb=，故B正确；C、醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线为醋酸的pH值变化，故C正确；D、酸性H2CO3HCNHCO3，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成

32、，故D错误；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等7（3分）（2015路桥区模拟）某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05

33、 molL1考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 版权所有分析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32、SO32离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3离子和SO32离子，那么一定含有SO42离子，

34、那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，以此进行解答解答：解：依据分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42，一定不含有：Ba2+、CO32、SO32、NO3，不能确定是否含有：Fe3+和Cl，A、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+，故A正确；B、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，故B错误；C、依据分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42，不能确定Cl是否存在，故C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产

35、生的气体A为112 mL，物质的量为：=0.005mol，故n（Fe2+）=30.005=0.015mol，c（Fe2+）=0.15mol/L，故D错误，故选A点评：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力二、解答题（共5小题，满分58分）8（10分）（2015浙江模拟）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为C6H12O6，B的

36、结构简式为CH3CH=CH2；（2）请写出F中含氧官能团的名称羟基、羧基；（3）反应中属于加成反应的是；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式考点：有机物的推断 版权所有分析：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题解答：解：B的分子式为C3H6，根据题中各

37、物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，（1）根据上面的分析可知，A为葡萄糖，分子式为C6H12O6，B为CH3CH=CH2，故答案为：C6H12O6；CH3CH=CH2；（2）F为CH3CHOHCOOH，F中的含氧官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（3）根据上面的分析可知，反应中属于加成

38、反应的是，故答案为：；（4）F在一定条件下发生缩聚反应得G，反应方程式为，故答案为：点评：本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质与转化9（10分）（2015丽水一模）I有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第A族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2ClNa+（用离子符号表示）；

39、（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2考点：位置结构性质的相互关系应用 版权所有分析：X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较

40、低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小，Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小，Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素，（1）Z为Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第A族，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以Y、Z、R简单离子的半径从大到

41、小的顺序是 S2ClNa+，故答案为：第三周期第A族； S2ClNa+；（2）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则N、Cl个数比应为1：3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价，所以甲的结构式为，故答案为：；（3）化合物乙为Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，则Na2S2的电子式为，Na2S溶液在空气中变质过程的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2，故答案为：；4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2

42、点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律10（8分）（2015丽水一模）I有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期，相关信息如下：（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第A族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2ClNa+；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8电子的稳定结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质

43、Y2R2，其溶液显黄色，则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2II元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则物质丁的化学式为NH4H；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设

44、计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无考点：位置结构性质的相互关系应用 版权所有分析：X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小，Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素；X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，丙与醋酸类似

45、，为一元弱酸，设丙的分子式为HNm，HNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）N2，则有=，解得m=3，所以丙为HN3，丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则戊的相对分子质量为0.7622.4=17，所以戊为氨气，则丁为NH4H，氨气在高温条件下能还原Fe2O3，生成氮气和铁，要证明生成物中是否有FeO，可以通过定量计算的方法确定，即取一定量生成物与足量的盐酸生成氢气的量进行判断解答：解：X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空

46、气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小，Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素，（1）Z为Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第A族，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 S2ClNa+，故答案为：第三周期第A族； S2ClNa+；（2）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则N、Cl个数比应为1：3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应

47、为次氯酸，所以在甲中氯显+1价，所以甲的结构式为，故答案为：；（3）化合物乙为Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，则Na2S2的电子式为，Na2S溶液在空气中变质过程的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2，故答案为：；4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2；X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，设丙的分子式为HNm，HNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）N2，则有=，解得m=3，所以丙为HN3，HN3爆炸的化学方程式为2HN3=3

48、N2+H2，故答案为：2HN3=3N2+H2；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则戊的相对分子质量为0.7622.4=17，所以戊为氨气，则丁为NH4H，故答案为：NH4H；（6）氨气在高温条件下能还原Fe2O3，生成氮气和铁，反应方程式为2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O，要证明生成物中是否有FeO，可以通过定量计算的方法确定，具体操作为：取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无，故答案为：2NH3

49、+Fe2O3N2+2Fe+3H2O；取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度较大，注意根据元素原子结构特点确定元素种类，根据计算确定化合物组成和通过定量实验进行物质成分检验为本题的难点11（15分）（2015丽水一模）汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，

50、记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为；（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=746.5KJmol1，该反应能自发进行的条件低温（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=

51、b mol，n（NO）=a mol，则此时v正=v逆（填“”、“=”或“”）；在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态请在图1中补充画出t2t3t4时段N2物质的量的变化曲线（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在870K左右；目前对氮氧化物

52、（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎下列物质适合作为NOx吸收剂的是ABCA活性炭 B氨水 C酸性尿素溶液 D硫酸考点：化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义 版权所有分析：（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数等于生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，反应自发进行的判断依据是HTS0；（3）根据三行式结合化学平衡的移动知识来计算分析；压缩容器体积，增大了压强，正逆反应速率增大，平衡向着气体体减小的方向移动，据此画出从t2

53、t3t4时段，正反应速率的变化曲线；（4）分析图象的曲线变化特征判断，升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；吸收氮氧化物可以利用活性炭的吸附作用吸收，也可以利用和碱溶液反应被吸收，酸性尿素法吸收率达到99.95%，氮氧化物形成亚硝酸和尿素反应生成二氧化碳、氮气和水，硫酸不能吸收氮氧化物；解答：解：（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数等于生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积，平衡常数为：KP=；故答案为：；（2）N2（g）+O2（g）=2NO

54、（g）H=+180.5kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1依据盖斯定律计算2得到热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.5KJmol1；反应S0，H0，满足HTS0，需要在低温下能自发进行；故答案为：746.5KJmol1，低温；（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol依据化学平衡三段式列式计算 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2

55、CO2（g）起始量（mol） 2a+2b a+2b 0 0变化量（mol） 2b 2b b 2b平衡量（mol） 2a a b 2b 若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，正逆进行程度相同，平衡不动，正逆反应速率相同；故答案为：=； 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，瞬间氮气物质的量不变，浓度增大，相当于增大压强，平衡正向进行，氮气物质的量增大，最后不变，t3时刻达到新的平衡状态如图；故答案为：；（4）升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在=1的条件下，870时，NO还原为N2的转

56、化率为100%，故答案为：NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；870或相近温度；吸收氮氧化物可以利用活性炭的吸附作用吸收，也可以利用和碱溶液反应被吸收，用氨水吸收氮氧化物生成硝酸盐、亚硝酸盐；酸性尿素法吸收率达到99.95%，氮氧化物形成亚硝酸和尿素反应生成二氧化碳、氮气和水，硫酸不能吸收氮氧化物；故答案为：ABC；点评：本题考查盖斯定律的应用、放热反应与吸热反应、热化学方程式的书写难度中等根据图象分析出分解率的变化特点是解题的关键12（15分）（2015丽水一模）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的

57、治疗，也是一种常用的实验试剂已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：实验编号实验温度/Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积/mL体积/mL浓度/molL1体积/mL浓度/molL125100.1100.102550.1100.152550.2100.255050.1100.1550100.250.25下列有关说法正确的是ADA实验和探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响B实验和溶液变浑浊的时间相同C其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和D该同学在实验中采用的研究方法是

58、实验比较法实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热待烧瓶中固体不再减少时，停止加热将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶

59、析出而损失、去除杂质；（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染（3）保险粉样品中Na2S2O35H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂用0.1000molL1碘的标准溶液进行滴定请回答：到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为%（设Na

60、2S2O35H2O相对分子质量为M）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）考点：制备实验方案的设计；探究影响化学反应速率的因素 版权所有分析：IA实验、的温度相等，c（H2SO4）相等，c（Na2S2O3）不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响；B实验、的温度相等，c（Na2S2O3）相等，c（H2SO4）不相等，反应速率不相等；C实验、温度不相等，c（H2SO4）和c（Na2S2O3）也均不相等；D采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响；（1）过滤除去不溶杂质，若温度冷却，

61、硫化钠会结晶析出而损失；（2）盛放Na2SO3固体的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，三颈烧瓶内反应结束会有未反应的二氧化硫，直接排放会污染空气；（3）用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇碘单质变蓝指示反应终点终点读数与起点读数之差为消耗碘的标准溶液体积，根据方程式计算局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低解答：解：IA实验、的温度相等，c（H2SO4）相等，c（Na2S2O3）不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，故A正确；B实验、的温度相等，c（Na2S2O3）相等，c（H2SO4）不相等，中c（H2SO4）较大，反应速率较快，变浑浊时间较短，故B错误；C探究温度对化学反

62、应速率的影响，应保证物质的浓度相等，而实验、温度不相等，c（H2SO4）和c（Na2S2O3）也均不相等，实验、中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但温度不等，故实验、是探究温度对化学反应速率的影响，故C错误；D采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响，故D正确，故选：AD；（1）过滤除去不溶杂质，若温度冷却，硫化钠会结晶析出而损失，故答案为：防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；（2）盛放Na2SO3固体的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，三颈烧瓶内反应结束会有未反应的二氧化硫，装置中氢氧化钠是吸收尾气的主要作用，因为原料气二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，以防止污染空气，故答案为

63、：蒸馏烧瓶；吸收SO2等尾气，防止污染；（3）用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色，说明反应到达终点，故答案为：滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；终点读数为18.10mL，起点读数为0.00mL，故消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，设Na2S2O35H2O的纯度为x，则：2Na2S2O35H2O2Na2S2O3I22M g 1molWxg 18.10103L0.1000molL1故2M g：Wx g=1mol：18.10103L0.1000molL1解得x=%，故答案为：18.10；%；局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，会使样品中Na2S2O35H2O的纯度的测量结果偏低，故答案为：偏低点评：本题属于拼合型题目，涉及探究温度和浓度对反应速率的影响、物质实验制备、氧化还原反应滴定等，是对学生综合能力的考查，难度中等参与本试卷答题和审题的老师有：2855469041；mxl；王慧；老大；无敌海丰（排名不分先后） 2015年7月20日