1、河南省开封市第五中学2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）一、选择题1.1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表含元素最多的族是第B 族B. 元素周期表有 18 个族C. 第A 族的元素全部都是金属元素D. 短周期是指第一、二、三、四周期【答案】A【解析】【详解】A.第IIIB族中包括镧系和锕系，是元素周期表中含元素种类最多的族，故A正确；B.元素周期表有 18 个纵行16个族，B错误；C.第IA 族的元素中氢元素是非金属元素，故C错误；D.短周期是指第一、二、三周期、长周
2、期指四、五、六周期，故D错误；故答案：A。2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A. 硫的原子结构示意图：B. NH4Br的电子式：C. 中子数为20的氩原子：ArD. Be2+中的质子数和电子数之比为：21【答案】D【解析】【详解】A硫原子核内带正电的质子数为16，核外带负电的电子数为16，且分三层排布，具有2、8、6的电子层结构，图中代表的不是硫原子，而是硫离子，A错误；B复杂阳离子和简单阴离子的电子式均要中括号，且要用“”表示最外层电子及其数目，溴化铵的电子式不是，而是，B错误；C氩原子质子数=氩元素的原子序数=18，质量数=质子数+中子数=38，原子组成符
3、号不是Ar，而是Ar，C错误；D铍原子失去最外层的2个电子，转变为铍离子，即Be2eBe2+，则Be2+中的质子数=Be中的质子数=4，Be2+中的电子数=Be中的电子数2=42=2，二者之比=42=21，D正确；答案选D。【点晴】电子式书写常见的六大误区如下：1漏写未参与成键的电子，如N2：NN，应写为NN。2化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷数，如：NaCl：Na；HF：H，应写为NaCl：Na，HF：H。3书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为NN，不能写成NN，更不能写成或。4不考虑原子间结合顺序，如HClO的电子式为H，而非H。5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子
4、结构，如CH的电子式为6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A. 氘(D)原子核外有 1 个电子B. 1H与 D 互为同位素C. H2O 与 D2O 互为同素异形体D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】C【解析】【详解】A氘(D)原子核外有1个电子，故A正确；B1H为质子数为1，质量数为1的氢原子，可用H表示；D为核电荷数为1，质量数为2的氢原子，二者为同种元素的不同核素，互为同位素关系，故B正确；C同素异形体研究的对象为单质，而H2O与D2O都是化合物，不属于同
5、素异形体，故C错误；D1H218O与D216O的相对分子质量相同均为20，故D正确；故答案为C。4.下列说法中正确的是( )A. 离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D. 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小【答案】D【解析】【详解】A.离子键是阴、阳离子间存在的静电作用，有引力也有斥力，故A错误；B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如C最外层有4个电子，不易得也不易失，故B错误；C.在化学反应中，Cl-Cl2中氯元素被氧化，故C错误； D.电子层结构相同的不同离子，其半
6、径随核电荷数的增大而减小，故D正确；故答案：D。【点睛】元素由化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化。如Cl-Cl2中氯元素被氧化，Fe2+化合价降低被氧化。5.下列化合物中只有共价键的是()A. NaClB. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4【答案】D【解析】【详解】A. NaCl中只有离子键，故A不符；B. NaOH中有离子键和共价键，故B不符；C. (NH4)2SO4中有离子键和共价键，故C不符；D. H2SO4只有共价键，故选D；故选D。6.下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，说法正确的是( )A. 原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多B. 单质颜色随核电
7、荷数的增加而加深C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 非金属性随核电荷数的增加而增强【答案】B【解析】【详解】A同一周期元素的原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多，同一主族元素，最外层电子数相同，故A错误；B氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色、溴为深红棕色，碘为紫黑色，因此卤素单质颜色随核电荷数的增加而加深，故B正确；C同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此卤素的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；D同一主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，故D错误；故答案：B。7.下列关于碱金属元素的叙述中错误的是( )A. 碱金属元素原子最外层都只有 1 个
8、电子B. 依 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序，单质的熔沸点升高，密度增大C. 随着核电荷数增加，氢氧化物的碱性增强D. 随着电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强【答案】B【解析】【详解】A.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，都在第IA族，所以原子最外层都只有 1 个电子，故A正确；B.碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，碱金属单质的密度呈增大趋势，但钾的密度低于钠的密度，故B错误；C.同一主族元素，从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强；所以随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；D.随电子层数增加，原
9、子半径增大，碱金属元素的失电子能力增强，则金属的还原性增强，故D正确；故答案：B。8.下列说法中正确的是( )A. 元素性质的周期性变化是指核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B. 元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C. 从 LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1 价7 价的变化D. 电子层数相同原子核外电子排布，其最外层电子数均呈现从 1 到 8 周期性变化【答案】A【解析】【详解】A元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，主要体现在原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化规律上，故A正确；B因为O没有
10、最高正价、F没有正价，所以元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数的说法是错误的，故B错误；C从LiF，属于第二周期元素，元素最高正价呈现从+1到+5（氮元素）的变化，O、F除外，因为O没有最高正价、F没有正价，故C错误；D第一周期元素，电子层数相同的原子H、He，原子的最外层电子数分别是1和2，故D错误；故答案：A。9.同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应水化物的酸性： H3XO4H2YO4HZO4 下列判断中正确的是( )A. 非金属性：XYZB. 气态氢化物稳定性：XYZC. 原子半径：XYZ【答案】D【解析】【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸
11、性就越强，同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应水化物的酸性： H3XO4H2YO4HZO4，所以非金属性：XYZ，据此进行分析。【详解】A由以上分析可知，非金属性：XYZ，故A错误；B由非金属性XYZ，则气态氢化物的稳定性为XYYZ，故C错误；D由非金属性XYYZ，故D正确；故答案：D。【点睛】根据元素周期律：同周期从左向右非金属性增强，原子半径减小，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。10.如图所示，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( ) A. 元素 b 位于第A 族，有6、2 价两种常见化合价B. 五种元素中，元素
12、e 的性质最稳定C. 元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD. 元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce【答案】D【解析】【分析】根据在元素周期表的位置可知：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为.Cl、c为P、e为As。以此进行分析。【详解】A.根据在元素周期表的位置可知：元素b为氧，位于VI A族，但氧元素没有+6价，故A错误；B.根据在元素周期表的位置可知：五种元素中，元素a(He)的性质最稳定，故B错误；C.根据在元素周期表的位置可知：非金属性d c，则最高价氧化物对应水化物的酸性： ce，则气态氢化
13、物的稳定性：ce，故D正确；故答案：D。11.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Y 原子的最外层电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍，Z 原子的最外层只有 1 个电子。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B. Y 与 Z 两种元素只能形成一种化合物C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Zr(W)r(X)r(Y)，故A正确；B. 根据上述分析Y为O元素，Z为Na元素，则Y与Z两种元素能形成氧化钠、过氧化钠,两种离子化合物，故B错误；C. 根据上述分析Z为Na
14、元素，W为Al元素，金属性ZW，最高价氧化物对应水化物的碱性：ZW，故C错误；D. 根据上述分析X为C元素，Y为O元素，则非金属性YX，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D错误；故答案：A。【点睛】根据元素周期律：同主族从上到下电子层越多，原子半径越大，金属性越强；同周期从左向右原子半径减小，非金属性逐渐增强，气态氢化物越稳定。12.下列反应一定属于放热反应的是( )H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应 Mg 与 CH3COOH 溶液的反应 燃烧反应 中和反应 复分解反应A. 仅B. 仅C. 仅D. 仅【答案】C【解析】【详解】常见的放热的反应有燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等
15、，中和反应是复分解反应的一种，中和反应放热，但也有复分解反应不属于放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应为吸热反应，所以符合题意，故C正确；故答案： C。13.已知反应 AB=CD 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A. A 的能量一定低于 C 的能量，B 的能量一定低于 D 的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量D. A 和 B 的总能量一定低于 C 和 D 的总能量【答案】D【解析】【详解】A.由图可知该反应为吸热反应，则A与B的总能量小于C与D的总能量，但无法确定A与C、B与D的能量高
16、低，故A错误；B.由图可知该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应瞬间完成，是吸热反应，不需加热，故B错误；C.由图可知该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的能量，故C错误；D.反应A+B=C+D为吸热反应，则A和B的总能量一定低于C和D的总能量，故D正确；故答案：D。【点睛】反应A+B=C+D为吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的能量。二、非选择题14.短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T
17、所处的周期数与主族序数相等。(1)W 在周期表中的位置是_，Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，Q 的最高价氧化物的化学式为_，(2)元素的原子得电子 能力：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)原子序数比 R 多 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 第三周期第A 族 (2). AlCN (3). CO2 (4). 弱于 (5). 【解析】【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N
18、元素、W为S元素，以此解答。【详解】(1)根据上述分析： W为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期V IA族；原子电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，根据上述分析：Q为C元素、R为N元素、T为Al，则Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为: AlCN；Q 的最高价氧化物的化学式为CO2，故答案：第三周期第A 族；AlCN； CO2；(2) 根据上述分析：Q为C元素、W为S元素，非金属性：SC，则酸性：硫酸碳酸，故答案为：弱于；(3) 根据上述分析：R为N元素，原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰
19、作催化剂条件下分解生成水与氧气，该分解反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2，故答案：2H2O22H2O+O2；15.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1) NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为_。(2) Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_ (已知该反应为置换反应)。(3) KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为_，K 的原子结构示意图为_。
20、【答案】 (1). :NN: (2). Fe (3). 离子键和共价键 (4). 【解析】【分析】(1)N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，据此书写其电子式；(2)Fe2O3是氧化剂，与Na发生置换反应，据此分析；(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键；K原子质子数为19原子核外有4个电子层，据此分析。【详解】(1)由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：:NN:；故答案：:NN:；(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案：Fe；(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸
21、根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即该物质含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；故答案：离子键和共价键；。16.在 1105 Pa 和 298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有 3 个等价的氮氢共价键)：共价键HHNH键能(kJmol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在 298 K 时，取 1 mol 氮气和 3 m
22、ol 氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1=_。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与 Q2 比较正确的是_(填选项号)。AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2【答案】 (1). 放热 (2). 93 kJ (3). A【解析】【分析】(1)焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；(2)合成氨为放热反应，且热化学方程式中为完全转化时的能量变化；(3)合成氨为可逆反应，不能完全转化。【详解】(1)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，H= (945+3436- 6 391) kJ/mol= - 93kJ/molQ2，故答案为： A。