1、开封市2021届高三第一次模拟考试理科综合 化学部分本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)，第II卷(非选择题)；满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119第I卷(选
2、择题，共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是A.属于新型无机非金属材料产品B.因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色C.产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱D.现代工艺使用天然气替代煤炭，有助于减少污染8.瑞德西韦是一种抗病毒药物，其结构如图所示。下列关于该药物分子的结构与性质，叙述正确的是A.1 mol分子中含有26 mol碳原子 B.不能使酸性K2Cr2O7溶液褪色C.含有4种含氧官能团
3、 D.所有碳原子可能在同一平面内9.中科院设计了一种利用N(C2H5)3捕获气相CO2后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应，其过程如下图所示。下列说法错误的是A.CO2加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应B.N(C2H5)3可以协助CO2到达纳米金催化剂表面C.使用纳米金催化剂能有效降低CO2加氢制甲酸反应的HD.在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂10.多伦多大学Edward Sargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在KCl电解液的流动池中进行，示意图如下。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是
4、A.泡沫镍电极连接电源负极B.铂箔电极附近溶液pH下降C.该过程的总反应为CH2CH2HOClHClD.当电路中通过1 mol电子时，铂箔电极上会产生11.2 L气体(标准状况)11.下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是12.某新型漂白剂()可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A.原子半径WXY B.X、Z形成的化合物常温下为液态C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D.X、Z与W形成的化合物是离子化合物13.实验室用0.1 molL1的NaOH溶液滴定
5、20 mL 0.1 molL1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如下图所示。比如HAuCl4的分布系数，(HAuCl4)。下列叙述错误的是A.X点对应溶液的pH约为5B.p点对应的溶液中，c(HAuCl4)c(H)c(AuCl)c(OH)C.微粒b为AuCl4，n点对应的溶液中，c(Na)c(AuCl4)D.滴定到q点时，溶液中c(Na)c(AuCl4)c(OH)c(H)第II卷(非选择题，共174分)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每道试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答。(
6、一)必考题(共129分)26.(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示：分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150 gL1的NaClO2溶液，1号气瓶中盛放6 molL1的H2SO4溶液，3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题：(1)配制500 mL NaClO2溶液，需NaClO2固体 g。(2)按上图连接好各仪器， ，加注相应试剂，并抽真空。(3)打开分液漏斗活塞，让N
7、aClO2溶液缓慢滴入1号气瓶，生成ClO2和一种气体单质。该反应的化学方程式为 。(4)2号气瓶可吸收1号气瓶中产生的气体单质并继续产生ClO2，发生反应的离子方程式为 ，检验还原产物离子的试剂是 。(5)此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是 。(6)制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中ClO2浓度，滴定20.00 mL ClO2溶液消耗0.1000 molL1 Na2S2O3溶液25.00 mL，则ClO2含量为 gL1。27.(14分)三氧化钨(WO3)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO4、MnWO4及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO3的工
8、艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)写出两种对提高“焙烧”和“浸取”阶段转化率均有效的措施 、 。(2)写出FeWO4在“焙烧”阶段时反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物用途有 、 。(3)“除钼”阶段中，仲钼酸铵(NH4)6Mo7O24与(NH4)2S在溶液中反应生成硫代钼酸铵(NH4)2MoS4，试写出该反应的化学方程式 。(4)“沉淀”阶段中，要使WO42浓度降至1103 molL1以下，CaC12在溶液中的浓度应不低于 Ksp(CaWO4)2.5103，滤液经稀释后应返回 阶段循环利用。(5)有一种蓝钨WO3x，钨的化合价为5和6，若x0.15，则该化合物中5和6的钨原子物质的量之比
9、为 。28.(15分)甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题：(1)一定条仵下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如图1所示。其中，反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。则HCHO(g)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为 。(2)在恒容密闭容器中利用合成气(主要成分为CO2和含有少量CO的H2)合成甲醇，发生的主反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在分别为1：a和1：1.5a两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，则投料比为1：
10、1.5a时，对应的曲线是 (填或)；图中m、n、z三点平衡常数Km、Kn、Kz的大小关系是 ；的数值，m点比n点 (填“大”或“小”)。(3)在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生如下反应：ICO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H10。控制CO2和H2初始投料比为5：11，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：备注甲醇选择性为转化的CO2中生成甲醇的百分比。表中实验数据表明，在相同温度下，不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。(4)铜系催化剂对反应2CH3OH(g)HCOOCH3(g)2H2(g)具有较高的活性。在583K下，
11、将a mol甲醇置于b L恒容密闭容器中，经过t min到达平衡，气体压强为P0 Pa，且P氢气P甲醇，此过程中的平均反应速率v(HCOOCH3) ，用气体分压表示的平衡常数Kp ；相同温度下，将a mol甲醇置于b L恒压密闭容器中，反应到达平衡时P氢气 P甲醇(填“”，“”或“”)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.选修3物质结构与性质(15分)2020年诺贝尔化学奖授予开发了“
12、基因剪刀”的两位科学家。利用这一技术，研究人员可以极其精确地改变动物、植物和微生物的DNA。右图是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段。回答下列问题：(1)构成DNA片段的元素中，N、O、P电负性由大到小的顺序是 。(2)已知N2O为直线形结构，结构式为NNO。则N2O是 (填“极性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为 杂化。(3)磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如右图所示，则次磷酸分子中键与键数目之比为 ，l mol次磷酸最多能与 mol NaOH发生中和反应。 (4)已知下列数据：NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是 ；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是 。(5)某磷青
13、铜晶胞结构如右图所示。其化学式为 。基态锡原子的价电子排布式为 。该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个。若晶体密度为8.82 gcm3，距离最近的Cu原子核间距为 pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。36.选修5有机化学基础(15分)化合物M(二乙酸1，4环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。由环己烷为原料，合成M的路线如下(某些反应的反应物和反应条件未列出)。回答下列问题：(1)上述合成过程中没有涉及的反应类型是 (填标号)。A.取代 B.加成 C.酯化 D.氧化 E.消去 F.聚合(2)A物质的名称为 。B物质所含官能团名称为 。(3)反应所用的试剂和条件是 。(4)反应的化学方程式为 。(5)与1，4环己二醇互为同分异构体且能使石蕊试剂显红色的结构有 种，写出一种核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：2：3：6的结构简式 。(6)设计一条以环己醇为原料(其他无机试剂任取)合成的合成路线 。(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)