1、【KS5U】2013年山东人教版高考理综仿真题20第I卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题(本题共7个小题，每小题4分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。7、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A、siO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C、为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO28、下列
2、有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A、原子半径：NaO；离子半径：Na+O2-B、第A族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6C、p和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性D、Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱9、下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是A、分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B、乙醇分子中含有羟基，可以和金属Na反应生成H2C、苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键D、淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应10下列物质的制备合理的是将氯化铝与硫化钾溶
3、液混合后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5的氯化钠溶液A只有 B只有 C只有 D全部11下列叙述正确的是A甲苯、苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也都能与溴的四氯化碳溶液反应而褪色B天然气和液化石油气的主要成分都是烃C溴乙烷和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯D石蜡是从石油中获取的油脂12下列说法正确的是A在由水电离产生的氢离子浓度为10-13molL-1的溶液中，Ca2+、K4、Cl-、HCO3四种离子能大量共存B已知M
4、gCO3的Ksp=6.82x10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6C对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)H=-50.6 kJmol-1，它只在高温下自发进行D常温下，将0.2molL-1某一元碱(ROH)溶液和0.1molL-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pHc(R+)13常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000m右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)十c(CH3COO-)B点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(O
5、H-)=c(CH3COOH)+C(H+)C点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)c(Na+)c(OH-)28、（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍： ,则该反应的H 0（选填“”或“”、“=”或“”)。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。（1）工业上用来分馏石油的主要设备是 ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是 。（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧
6、气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH2=CH22Cl2O24CH2=CHCl2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为： 。（3）聚氯乙烯纤维具有 等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是 。A将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味B大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收C聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用D鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯32化学-物质结构与性质(8分)已知X、Y和Z三种元素
7、的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如下图)，边长为4.0310-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。(1)Z4+的核外电子排布式为 ；(2)X在该氢化物中以 方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该 (填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(3)在M晶体中，若将Z
8、“置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的 ；在M晶体中，Z4+的氧配位数为 ；(4)制备M的化学反应方程式是 。33化学有机化学基础(8分)请回答下列问题：(1)由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是 。(2)物质C中所含含氧官能团的名称是 ；A+FG的反应类型为 反应。(3)写出由AB的反应方程式： 。(4)F的同分异构体中，属于酯类且含有“-CC-”结构，除了CH3COOC=CH、HCOOCCCH3外，还有的结构简式为 、 。参考答案7.C 8.B 9.D 10C 11B 12D 13A28.(14分，每空2分)(1)(2) 2CO(g)+SO2(g)=S(s)
9、+2CO2(g) （3） 75% 0.045molL-1min-1 (4)CO2e-+CO=2CO2 D 增加6.4g(不写“增加”也给分)29.(14分，每空2分) (1)2C+SiO2Si+2CO (2)250mL容量瓶、胶头滴管 (每个1分，容量瓶无规格不得分) (3)D (4)Al(OH)4-+CO2= Al(OH)3+HCO (5)HCOCO+H+,HCO+H2OH2CO3+OH-，HCO的水解程度大于电 离程度 (6)decb 饱和NaHCO3溶液31（8分）【化学化学与技术】（每小题2分）（1）分馏塔 ；降低压强，烃的沸点随压强减少而降低，使重油能在较低温度下分馏CH2CHnCl（2）nCH2=CHCl （3）难燃、耐腐蚀（保暖）（4）D