1、第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操作符合绿色化学原则的是A为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量B实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气C焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法D制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、加大氯气的使用量，氯气过量，因为氯气有毒，会造成污染，错误；B、加热KClO3和MnO2制取氧气会消耗能源，H2O2和MnO2在常温下反应，符合
2、绿色化学的原则，正确；C、焚烧塑料、橡胶会生成多种有毒、污染环境的气体，错误；D、用Cu与浓H2SO4反应制取CuSO4会生成有毒、污染环境的SO2，错误。考点：本题考查物质的性质、绿色化学。 2下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶【答案】A【解析】试题分析：A、蒸发操作时，应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热，利用余热完全蒸干，错误；B、蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽
3、的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C、分液操作时，为了使液体彻底分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，正确；D、萃取操作时，为了使溶质转移，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶，正确。考点：本题考查实验基本操作。 3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入过量的CO2 B铁粉（铝粉） 加入适量的NaOH溶液过滤CNa2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤 DCO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO【答案】C【解析】试题分析：A、过量的CO2、H2O
4、与杂质Na2CO3反应生成NaHCO3，正确；B、铝粉与NaOH溶液反应生成易溶的NaAl(OH)4和H2，过滤后可除去杂质，正确；C、Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2反应生成沉淀，错误；D、CO与灼热的CuO反应生成Cu和CO2，正确。考点：本题考查物质的除杂。 4下列有关化学用语表述正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C次氯酸的结构式 HClO D质量数为37的氯原子 17 37Cl【答案】B【解析】试题分析：A、CO2分子中C原子分别与两个O原子形成2对共用电子，错误；B、Cl核外电子数为18，结构示意图正确；C、次氯酸的结构式为：HOCl，错误；D、原子的表示方
5、法为：元素符号的左下角为质子数，左上角为质量数，错误。考点：本题考查化学用语。 5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A1mol乙烷（CH3CH3）中含有共价键的数目为6NAB由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NAC标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数为2NAD制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为NA【答案】B【解析】试题分析：A、乙烷分子内含有7个共价键，所以1mol乙烷（CH3CH3）中含有共价键的数目为7NA，错误；B、CO2和O2分子都含有2个O原子，所以由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
6、，正确；C、H2O在标准状况下不是气态，不能用22.4L/mol进行换算，错误；D、制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为0.5NA，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 6CuZn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2 铜极反应：2H+2e-=H2，锌片溶解16.25g 电流由铜极经导线流向锌极 溶液中SO42-移向铜极AB C D【答案】C【解析】试题分析：锌极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌片上不生成H2，错误；铜极为正极，发生反应：2H+2e-=H2，锌片
7、溶解0.25mol，质量为16.25g，正确；电流由原电池的正极经导线流向负极，所以由铜极经导线流向锌极，正确；电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中SO42-移向锌极，错误，故C项正确。考点：本题考查原电池原理。 7在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是A容器内气体的总压强不随时间变化而变化BA2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等Cc(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2DA2、B2和AB的物质的量不再改变【答案】D【解析】试题分析：A、该反应前后气体的系数相等，气体的总压强为定值，所以容器内气体的总压强不随时间变化而变化不能说明达到反应限度，
8、错误；B、反应是否达到反应限度，与A2和B2物质的量之和与AB的物质的量是否相等无关，错误；C、反应是否达到反应限度，与各物质的浓度之比无关，错误；D、A2、B2和AB的物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡状态，即达到反应限度，正确。考点：本题考查化学平衡状态的判断。 82014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是A苯环是单、双键交替组成的平面环状结构B苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C苯的硝化反应：属于取代反应D苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应
9、生成溴苯【答案】C【解析】试题分析：A、苯环内不含单、双键交替的结构，而是介于单键和双键之间的特殊的键，错误；B、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C、苯的硝化反应为硝基代替了苯中的1个H原子，属于取代反应，正确；D、苯与液溴在催化剂作用下发生反应，与溴水不反应，错误。考点：本题考查苯的结构与性质。 9下列叙述错误的是A乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体BCH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3属于同系物C石墨与C60是同素异形体D1H、2H、3H是氢的三种同位素【答案】B【解析】试题分析：A、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（C
10、H3OCH3）分子式相同而结构不同，互为同分异构体，正确；B、CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3分子组成相差C2H2，不属于同系物，错误；C、石墨与C60为C元素形成的不同单质，是同素异形体，正确；D、1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，是氢的三种同位素，正确。考点：本题考查化学基本概念。 10人剧烈运动，会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质 ，该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是A甲基B羰基 C羧基 D羟基【答案】C【解析】试题分析：甲基、羰基和羟基不能发生电离，不能体现出酸性，羧基能电离出H+，能体现出
11、酸性，故C项正确。考点：本题考查有机物官能团的判断。 11X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙述正确的是ZYXAX一定是活泼金属 BY的最高价氧化物是酸性氧化物 CZ的单质是双原子分子D氢化物的稳定性：YX【答案】D【解析】试题分析：短周期只有为1、2、3三个周期，所以Z为He元素，Y为F元素，X为S元素。A、X为S元素，是非金属元素，错误；B、Y为F元素，没有最高价氧化物，错误；C、Z的单质为稀有气体，是单原子分子，错误；D、F的非金属性大于S，所以氢化物的稳定性：YX，正确。考点：本题考查元素的推断、元素周期律与元素周期表。 12有关化学键和化合物的叙述不正确的是A
12、盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物BNa2O2中含有离子键和非极性共价键C完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D双原子或多原子的单质分子中均存在化学键【答案】A【解析】试题分析：A、HCl是共价化合物，溶于水后发生电离生成H+和Cl，错误；B、Na2O2中Na+与O22之间形成离子键，O22内O原子间形成非极性共价键，正确；C、完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4和NH4NO3等铵盐，正确；D、双原子或多原子的单质分子中，原子之间一定通过化学键结合，所以均存在化学键，正确。考点：本题考查化学键与化合物。 13对于放热反应：H2+Cl
13、2 2HCl，下列说法错误的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.该反应遵循“能量守恒定律”C.该反应中，化学能只转变成热能D.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量【答案】C【解析】试题分析：A、该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，正确；B、所以化学反应都遵循“能量守恒定律”，正确；C、该反应中，化学能除了转变成热能，还有部分化学能转变为光能，错误；D、该反应为放热反应，所以断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量，正确。考点：本题考查化学反应与能量转化。 1
14、4下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANH4+、K+、Cl-、OH- BH+、Fe2+、MnO4-、Cl-CBa2+、Na+、NO3-、SO42- DNa+、H+、CO32-、SO42-【答案】B【解析】试题分析：A、各离子间不发生氧化还原反应，不符合题意；B、MnO4能氧化Fe2+，发生氧化还原反应而不能大量共存，符合题意；C、各离子间不发生氧化还原反应，不符题意；D、各离子间不发生氧化还原反应，不符题意。考点：本题考查氧化还原反应、离子共存。 15根据下列反应事实：XY2+X2+Y；Z2H2O(冷)Z(OH)2H2； Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电
15、极反应为W2+2e-W、 Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为AXZYW BZWXY CZYXW DZXYW【答案】D【解析】试题分析：在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，根据可得还原性：XY；根据Z2+氧化性比X2+弱，可知还原性：ZX；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，则Y为负极，所以还原性：YW，综上分析可得还原性：ZXYW，故D项正确。考点：本题考查还原性强弱的判断。 16现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是A两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3B两种元素所形成的酸的酸性：H3X
16、O4H3YO4C两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5D两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y【答案】C【解析】试题分析：A、根据非金属形成的气态氢化物的稳定性的强弱可以比较非金属性的强弱，正确；B、因为X、Y为VA族元素，所以H3XO4与H3YO4为最高价含氧酸，根据二者的酸性强弱可以判断非金属性的强弱，正确；C、元素的非金属性强弱与最高价氧化物的稳定性无关，错误；D、根据非金属形成气态氢化物的难易程度可以比较非金属性的强弱，正确。考点：本题考查非金属性强弱的判断。 17把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 氯离
17、子的浓度A B C D【答案】D【解析】试题分析：盐酸的浓度越大，反应速率越快，正确；镁带的表面积越大，反应速率越快，正确；溶液的温度越高，反应速率越快，正确；镁与盐酸的反应为：Mg+2H+=Mg2+H2，Mg2+实际上没有参加反应，所以氯离子的浓度对反应速率无影响，故D项正确。考点：本题考查化学反应速率的影响因素。 18下列离子方程式对应的化学方程式正确的是AH+OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OBBa2+SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCCO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2
18、OD3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O【答案】D【解析】试题分析：A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。考点：本题考查离子方程式的书写。 第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）19（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：元
19、素编号特征信息A其中一种原子核内只有质子没有中子B其原子的L层电子数是K层的3倍C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉请回答以下问题：（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程 式 。（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 。（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式 。 （5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 （写元素符号），判断依据
20、是 。 【答案】（每空2分）离子键、（极性）共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(NaH+H2O=NaOH+H2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O Na 金属钠可以和冷水剧烈反应 铝不可以（其他合理答案也可）。【解析】试题分析：A的一种原子核内只有质子没有中子，则A为H元素；B原子的L层电子数是K层的3倍，则B为O元素；C阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3，则C为Na元素；D原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一，则D为Al元素；E单质为黄绿色气体，可用于制造漂
21、白粉，则E为Cl元素。（1）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，含有的化学键类型是：离子键、（极性）共价键。（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的反应为：Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，或NaH与H2O反应生成NaOH和H2，化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2。（3）D单质为Al，A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（4）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为：MnO2
22、+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。（5）C元素形成的单质为金属Na，D元素形成的单质为金属Al，金属钠可以和冷水剧烈反应 铝不可以，活泼性较强的单质是Na。考点：本题考查元素的推断、物质的性质与制备、方程式的书写、化学键的判断。 20（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为 。（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。（填序号）A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示 B物质官能团的名称 。 反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 工业上以乙烯
23、为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学方程式为 。【答案】（每空2分）CH2=CH2；BD；醛基；2CH3CH2OH+O2 Cu或Ag 2CH3CHO+2H2O 氧化反应；nCH2=CH2催化剂 CH2CH2【解析】试题分析：（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2。（2）甲烷是饱和烃，性质稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，不与酸、碱反应；乙烯含有碳碳双键，性质活泼，能够与溴发生加成反应使溴的四氯化碳褪色，能够还原酸性的高锰酸钾使高锰酸钾褪色，故答案为BD。（3）乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸B物质是乙醛，官能团为醛基。乙醇催化氧化生成乙醛
24、，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 Cu或Ag 2CH3CHO+2H2O。乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，反应的方程式为：nCH2=CH2催化剂 CH2CH2考点：本题考查有机合成的分析、有机物的结构与性质、化学方程式的书写。 21（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量是 g。（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。（4）
25、下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号） A定容时俯视 B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E容量瓶使用前未经干燥【答案】（每空2分）25.0；玻璃棒 烧杯 容量瓶；溶液的凹液面与刻度线相切BC【解析】试题分析：（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要CuSO45H2O晶体的质量为：250g/mol0.1mol=25.0g。（2）溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有：盛放溶液的烧杯、引流作用的玻璃棒和500mL容量瓶，故答案为：玻璃
26、棒、烧杯、容量瓶。（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。（4）A、定容时俯视，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；B、未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确； C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；D、砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），导致称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制结果偏高，故D错误；E、容量瓶使用前未经干燥，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制
27、结果，故E错误。考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、误差分析。 22（10分）800、2L密闭容器反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随 时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 计算并回答下列问题： （1）反应进行到2 s时c (NO)= 。 （2）用O2表示从02s内该反应的平均速率_。 （3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ） （4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经
28、达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。 【答案】(每空2分) 0.004mol/L；0.0015mol/(Ls)；65%；否 反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定。【解析】试题分析：（1）反应进行到2 s时c (NO)=0.008mol2L=0.004mol/L。（2）用O2表示从02s内该反应的平均速率v1/2(0.020mol-0.008mol)2L2S=0.0015mol/(Ls)。（3）反应达到平衡状态时NO的转化率=（0.020mol0.007mol）0.020mol100%=65%。（4）因为该反应的反应物、生成物均为气体，根据质量守恒定律密闭容器中气体质量不变，密闭容器的体积为2L，体积不变，所以气体密度始终恒定，因此不能根据密度不再改变时判断出该反应已经达到平衡状态。考点：本题考查化学反应速率了和转化率的计算、化学平衡状态的判断。 评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）