1、1以下能级符号正确的是()A4s B2d C3f D1p2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是() A. He: B. C 1s2 D3下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3s2表示3s能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多4“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A构造 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理5对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D元素的电
2、负性逐渐增强6某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A1 B3 C4 D67下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是()A2s22p4 B3s23p4 C4s24p4 D5s25p48下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() 10X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2
3、YZ3CX2YZ2 DXYZ311某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是()AX的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6BX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强CX的最高价氧化物中，X的质量分数为50%DX的气态氢化物的水溶液呈酸性12具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是()A1s22s22p62s23p2 B1s22s22p63s2C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p413下列元素性质的递变规律正确的是()A原子半径：BeBCN B第一电离能：BBeMgNSP D气态氢化物的稳
4、定性：NH3CH4PH3SiH4A.原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙16下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是()A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(10分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_，其气态氢化物化学式为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一
5、价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，其最高价氧化物的水化物的化学式为_，C的元素符号为_，C在周期表中的位置为_。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。18(10分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧
6、化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。19(12分)下列给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8请运用元素周期律知识完成下列各题。(1)同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐_；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐_。所以，元素的电负性随原子序数的递增呈_变化。(2)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为_，用电子式表示该化合物的形成过程
7、：_。(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和_、Be和_、B和_，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是_，写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式：_。(4)一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物。离子化合物_、 共价化合物_20(8分)(1)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：写出F的基态原子的核外电子排布式：_C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_。(2)A、B、
8、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为_。(3)D、E两种元素形成的化合物化学式为_。21(12分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题。(1)A是_，B是_，C是_，E是_。(2)B在周期表中位于_区。(3)写出C元素基态原子的电子排布式_。(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。 年级 、班级 、姓名 答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案17、(10分)(1) 、 (2) 、 、 （3） 、 （4） 、 18(10）分)(1) 、 (2) 、 (3) 、19 (12分)（1） 、 、 、(2) 、 （3） 、 、 、 、 、（4） 、 、（20） （8分）（1） 、 、（2） （3） 、21.(12分)(1) 、 、 、 、 （2） 、（3） (4) 、