1、2012.10第一章复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1、下列关于反应热的说法正确的是C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+28.7 kJmol1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=28.7 kJmol1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJmol16、下列变化过程，属于放热反应的是 液态水变成水蒸气 酸碱
2、中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、7、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=akJ.mol-1 H2(g)+12O2(g)=H2O(1)H=bkJ.mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=ckJ.mol-1 关于它们的下列表述正确的是 A它们都是吸热反应 Ba,b和c均为正值 Ca=b D2b=c来源:Zxxk.Com8、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为A39.292kJB3274.3kJC784.92k
3、JD2489.44kJ 9、对下列化学反应热现象，不正确的说法是A放热的反应发生时不必加热 B化学反应一定有能量变化C有的吸热反应不加热也可能发生 D化学反应热效应数值与反应物质多少有关10、已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是来源:Zxxk.Com A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热
4、量11、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是12、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol13、已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)
5、+CO2(g)+2H2O(g) H1160 kJmol1若用标准状况下4.48LCH4还原NO和NO2的混合气体至N2的整个过程中放出的热量为202.7kJ，则混合气体中NO和NO2的体积比为A2：1 B1：1 C1：2 D2：314、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是A CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如图所 C.CH3OH转变成
6、H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol115、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H-57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H3H2 DH1H3H216已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡
7、时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是A、2Q2=Q1 B、2Q2Q1 C、Q2Q1197kJ D、Q2=Q1197kJ17已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1 ；2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 ， 常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A4Q1+0.5Q2 B4Q1+Q2+10Q3 C4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q3二、非
8、选择题 （本题包括5小题，共55分）18.依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）1 molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量 (2) 1molC(s)与适量H2O(g)发生反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量 (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H a kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H b kJmol-1来源:
9、学#科#网 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H c kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为（反应热用a、b、c表示） 19. 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5。3.1 g的单质磷在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量为 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H= （3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X Z（填“”“”或
10、“”）（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是 反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量20、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)来源:Zxxk.Com加热，该反应的H =_(用含E1、E2的代数式表示)。来源:学科网（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。21、已知H2的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧热为283.0 kJmol1，甲醇（CH3OH）的燃烧热为726.5 kJmol1 。请通过计算写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式。22、已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C(S)燃料多少kg？