1、福建省龙岩市2015届高三教学质量检查理科综合试题（考试时间：150分钟；满分：300分）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页。满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名填写在答题卡上。2考生做答时，请将答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。4做选考题时，请考生按照题目要求作答。请按照题号
2、在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。第卷 （选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是A2C+SiO2=Si+2COB稳定性：CH4SiH4 CCaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D金刚石不导电，晶体硅能导电7下列说法正确的是A乙烯和甲烷都能发生加成反应BCuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸DHNO3不能与苯发生取代反应8以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容
3、易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是ANa2S2O3BFeCl3CNaHCO3DCaO9在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、NO3、HCO3BK+ 、Al(OH)4-、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、ClO-DNa+ 、CH3COO-、SO42、H+10现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述错误的是A实验的环境温度低于22BP点的混合溶液的pH=7C混合溶液的导电能力：M ND若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28
4、11甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + H2O HRO3 + HZ（未配平）。下列说法正确的是AR原子最外层电子数为5B单质的氧化性：甲乙C原子半径：RZDHRO3与HZ之计量数比为5:112已知：NH2COO-2H2O HCO3-NH3H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是A无法判断T1和T2的大小关系BT1 时，第6min反应物转化率为6.25% CT2 时，06min （NH2COO-）=0.3molL-1min-1D往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离
5、子浓度减小第卷 （必考部分 共10题157分）甲2丙乙+H2O23.（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为 。（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.0 kJmol1CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g)H77.0 kJmol1写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：_。温度/T1T2K2.0410.012乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如右表
6、。则T1 _ T2（填“”、“”、“=”）。乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_。II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 （用具体的微粒表示）。（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。24.（14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：、电解法制高品质Al(OH)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：4NaAl(OH)4+2H2O 4Al(OH)3+4NaO
7、H+O2+2H2（1）产物Al(OH)3在 区（填“阴极”或“阳极”）沉积；（2）电解中转移2mol e时，将制得_mol的Al(OH)3。、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05molL-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1molL-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_m。（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_。（5）往溶液中加入H2O2
8、的作用是 （用离子方程式表示）。（6）加入的X试剂（填选项编号）是 。ACuO BAl(OH)3 CNaOH DNaHCO3若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是_。25（17分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。A B C D E已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置C的作用
9、是 ；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。i. 55蒸发结晶； ii.趁热过滤； iii. ； iv.低于60干燥，得到成品。实验：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c. B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中Na
10、ClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。第卷（选考部分 共5题35分）第II卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题
11、，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31.【物质结构与性质】（13分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为_。（2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_晶体。（3）Ni2可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有_，1mol该分子中含有的碳碳键和碳氮键的总数为_。氨气在水
12、中的溶解度远大于甲烷，其原因是_。腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2的配位数为4，配位键用“”表示，氢键用“”表示）（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为_ 。32.【有机化学基础】（13分）某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如下（部分反应条件略去）：根据要求回答下列问题：（1）D分子中的含氧官能团为_和_（填名称）（2）物质A不可能发生的反应类型有 ；A水解反应B加成反应C氧化反应D酯化反应（3）已知: 合成线路中X（
13、分子式为C8H6O3 ）的结构简式为 ；（4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为 ；（5）合成药物时，中间产物E的结构如右。E在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应。该反应的化学方程式为 。（6）F与C互为同分异构体，且F分子具有如下特点：含三个羟基；含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基；核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为24411。写出F的可能结构简式_。 第卷 （选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。题号123456789答案DDABCBCAB题号101112131415161718答案B CBAAB
14、DBC第卷 （必考部分 共10题157分）19. （18分）（1）d=20.20（2分） t=100.2（2分） C（2分）（2）因电流表量程太大（或被测电流太小，或电流表示数太小）。（答其中之一即可，3分）（）R1 （3分）（）如图（3分）（）3.33（3分）20. （15分）（1）选手要落到平台上，水平跳出的速度至少为v0，下落时间为t，有：（3分）（3分）解得t=0.8 s v0=6m/s（3分）（2）若选手刚好从平台的右侧边缘落入水中，设选手跳出的初速度为，则（2分） 解得=8m/s选手下落过程中机械能守恒，有：（2分）（2分）21（19分）（1）令AO长为x0，据胡克定律有：（2分）
15、 弹簧与滑块在弹簧原长时分离，则分离时滑块上滑的位移为x ，有：（2分） 解得：（2分）（2）滑块到达O点时速度为（2分）撤去力F后滑块上滑过程中，有重力和摩擦力做功，据动能定理，有：（2分）解得（2分）（3）弹簧压缩量为（2分）据牛顿第二定律，有：（2分） 得：（）（3分，答案1分，条件2分） 22（20分）（1）带电小球进入场区后，恰能做匀速圆周运动，则合力为洛伦兹力，重力与电场力平衡，小球带负电，电场方向竖直向下。（2分）由 （2分）得 （1分）（2）当释放点距的高度较小时，带电小球进入磁场I区域的速度较小，由磁场上边界第一次穿出磁场I区域，此过程中电场力做功. （2分）当释放点距的高度
16、较大时，带电小球进入磁场I区域后由下边界第一次穿出磁场I区域，此过程中电场力做功 （2分，写出给1分）（3）设距的高度为时释放带电小球，带电小球能回到释放点，如图所示。带电小球在进入磁场前做自由落体运动，设下落时间为t1有： （1分） （或） （1分）带电小球在磁场中做匀速圆周运动，设半径为，周期为T有： （1分） （1分） （1分） （1分）由于带电小球在I、II两个区域运动过程中的大小不变，故三段圆周运动的半径相同，如图所示，由几何关系知： （1分）带电小球第一次回到释放点的时间t为 （1分）解得： （1分）带电小球回到释放点的时间t总为 （2分）（法二：式用代替，其它同上）24（14分）
17、（1）阳极（1分） （2）2（2分）（3）10-910-7 （2分） （4）加KSCN溶液，溶液变血红色（2分）（5）2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3分）（6）B （2分）pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失（2分）25（17分）（1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2ClO2 2NaOH H2O2 2NaClO2 O2 2H2O （3分） （4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38，低于60）（2分）（6）a（2分）（7）溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复
18、原（2分） cV10-3（3分） 26（12分）（1）溶解氧（2）等于 多 增加（3）适当遮光 光照强度减弱27（12分）（1） 增加（2）神经-体液-免疫 甲状腺激素、神经递质（顺序不能颠倒、答出一个给1分）T细胞受损，分泌的淋巴因子减少，使B细胞增殖、分化形成的浆细胞减少（3）垂体 （其体内的）睾丸酮含量比健康人低（睾丸酮含量小于正常值）28（16分，其中第4小题4分）（1）隐 2对同源（非同源）（2）AAbb 野生型银灰色=31（3）3/7 野生型铂灰色银灰色宝石蓝色=4221（4）P AAXBXB AAXbY （野生型） （银灰色） 1分F1 AAXBXb AAXBY （野生型） （野
19、生型） 1分 雌雄个体相互交配F2 AAXBXB AAXBXb AAXBY AAXbY 1分 （野生型） （野生型） （野生型） （银灰色） 野生型银灰色=31 1分第卷（选考部分 共5题35分）29（12分）（1）A （2）D30（12分）（1）D （2）31（13分）（1）3d84s2 （2分） （2）分子晶体（1分）（3） sp2 sp3 （2分） 5NA （2分） 氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能（2分）（2分） （4）MgNi3C（2分）32（13分） （1）羟基 羧基 （共2分，每空1分）（2）D（2分）（3） （2分） （4） （2分）（5） （3分） （6） （2分）33（10分）（1）RNA （2）热稳定DNA聚合酶（Taq酶） CP蛋白基因（控制CP蛋白合成的RNA片段） （3） CP蛋白的抗体 版权所有：高考资源网()