1、章末综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应解析观察示意图知该反应的反应物是一种，生成物是两种，该物质发生分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但有的分解反应如2H2O2=2H2OO2是放热反应，A项错误，D项正确；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，生成物中有单
2、质，元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C项正确。答案A2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化解析K值不变，可以改变浓度或压强条件，浓度商Q改变，使平衡发生移动，A项正确；K值变化，温度一定改变，平衡一定发生移动，B项正确；平衡发生移动，温度不一定改变，所以K值不一定变化，C项正确，D项不正确。答案D3.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强 B.升高温度C
3、.使用催化剂 D.多充入O2解析能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。答案B4.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物A在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A.v(B)0.03 molL1s1B.v(B)0.045 molL1s1C.v(C)0.03 molL1s1D.v(C)0.06 molL1s1解析反应物A前20 s由3 mol降到1.8 mol，则v (A)0.03 molL1s1，根据用各物质表示的反应速率之比与系数之比相等，知v(B)0.045 m
4、olL1s1，v(C)0.015 molL1s1。答案B5.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是()生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A. B. C. D.解析使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以错误，即D错误。如果是减小生成物的浓度，反应会向着正反应方向进行，使生成物的质量分数减小(根据勒夏特列原理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要是平衡向正反应方向移动，则其产量一定会增加，错误，正确。如果是增大一种反应物的浓度，其他反应物的
5、转化率一定增大，而其自身的转化率却随之减小，、错误。答案B6.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大解析题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；
6、A项中升温，平衡左移，X的体积分数增大。答案C7.取1 mol A和a mol B使其发生反应A(g)aB(g)bC(g)，当反应达到平衡时，A的转化率为50%，在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的倍，则a、b可能是()A.a1，b4 B.a3，b3C.a2，b3 D.a3，b2解析由于是同温、同压下的气体反应，密度改变可推容积改变。，在同温、同压下，反应前和反应后混合气体的密度比为：，气体体积之比等于物质的量之比，可推出，求出反应达到平衡时混合气体的物质的量，代入上式可建立关系式，再讨论可得答案。A(g)aB(g)bC(g)起始量： 1 mol a mol 0 mol转化量： 0.5 m
7、ol 0.5a mol 0.5b mol平衡量： 0.5 mol (a0.5a)mol 0.5b moln1(1a)moln20.5 mol(a0.5a)mol0.5b mol(0.50.5a0.5b)mol则，整理得：2b1a，用各选项数据代入，只有a3，b2符合。答案D8.化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A.由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应mnv逆的是点3D.图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂解析图1中，反应在T2条件下先到达平衡状态，故T2T1，因为升高温度(T1T2
8、)，平衡体系中C%降低，平衡向左移动，所以Hp，B项不正确；图3中，点2、4对应v正v逆，点1对应(B)(B)平衡，故v正v逆，点3对应(B)v逆，C项正确；图4中，若mnp，则a曲线表示使用催化剂或增大压强(缩小体积)，D项不正确。答案C9.符合图1、图2的反应是()A.X3Y2ZH0B.X3Y2ZH0C.X2Y3ZH0D.5X3Y4ZHT1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0解析根据复合判据：HTS，M(s)=X(g)Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，H0时，在高温下，能自发进行，A错误；W(s
9、)xG(g)=2Q(g)H0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。答案B11.在相同温度下(T500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是()A.化学反应速率：乙甲B.平衡时O2的浓度：乙甲C.平衡时SO2的转化率：乙甲D.平衡时SO2的体积分数：乙甲解析浓度越大反应速率越快，故A正确；分析B、C、D则要进行平衡的比较，常用画图法(将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等
10、体积的一个容器中)：答案D12.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.氨水中加酸，NH的浓度增大B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.合成氨控制在500 左右的温度解析合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，将温度控制在500 左右时，升高了温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能用勒夏特列原理解释。答案D13.下图是温度和压强对反应XY2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有
11、一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的H0解析本题通过图像考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错；相同温度下，1 000 kPa比10 kPa 时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，B错，故选C。答案C14.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)
12、表示，则下列速率正确的是()A.0.5 molL1min1 B.2.5 molL1min1C.2 molL1min1 D.1.25 molL1min1解析此题为连锁反应，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量，即HBrHBr生成HBr分解，又知H20.5 molL1，则HBr分解1 molL1所以HBr生成HBrHBr分解5 molL1NH3HBr生成5 molL1v(NH3)2.5 molL1min1。答案B15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)
13、2Z(g)Hv正C.该温度下此反应的平衡常数K1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析A项，反应前2 min的平均反应速率v(Y)2.0103 molL1min1，故v(Z)2v(Y)4.0103 molL1min1；B项，该反应Hv逆；C项，该温度下7 min时反应已达平衡，若设在此过程中Y消耗的物质的量为n，则n0.16 mol0.10 mol0.06 mol平衡常数K1.44；D项，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡与原平衡等效，X的体积分数不变。答案C二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(10分)在密闭容器中，使2 mol A和
14、4 mol B混合发生下列反应：A(g)2B(g)2C(g)H0。(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_；A和B的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。解析(1)对于A(g)2B(g)2C(g)H”“”或“”，下同)c2，c3_
15、c4。(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_molL1s1。(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填字母)。A.扩大容器的容积B.再充入一定量的N2O4C.分离出一定量的NO2D.再充入一定量的He(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_。解析(1)本题的反应方程式为N2O4(g)2NO2(g)，由表中数据可计算出c10.070，c20.100，根据60 s和80 s时NO2相等可确定在60 s时反应已达平衡状态，则有c3c4。(2)由表中数据知，从反应开始直至达到化学平衡，v
16、(NO2)0.002 molL1s1，则v(N2O4)0.001 molL1s1。(3)选项A和C中改变条件后，NO2减小，选项D中改变条件后，NO2保持不变。(4)在题设条件下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K0.36。现充入NO2气体0.080 mol，相当于0.040 mol N2O4，设达平衡时N2O4的浓度变化了x molL1，则有K0.36 mol1L，解得x0.030，即达到平衡时混合气体中有0.06 mol NO2和0.01 mol N2O4，所以NO2的转化率为25%。答案(1)K(2)0.001(3)B(4)25%18.(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容
17、器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据下图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。a.v生成(CH3OH)v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。a.H2减小b.正反应速率
18、加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时H2/CH3OH减小解析(1)根据所给图像判断，500 时CH3OH的量比300 时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。(2)由于v(CH3OH)v(H2)12，因此可先求出v(CH3OH)，再推算出v(H2)。(3)a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。(4)体积压缩后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但CH3OH比H2增大的多，所以H2/CH3OH
19、减小。答案(1)减小(2) molL1min1(3)cd(4)cd19.(15分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g)2C(g)H0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。(3)25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。(4)d点对应NO2的物质的
20、量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1，理由是_。解析(1)由题图可知，平衡时NO20.6 molL1，N2O40.4 molL1，故该温度下该反应的平衡常数K0.9 molL1；升温，反应正向进行(正反应为吸热反应)，平衡常数增大。(2)由题图知，a、b、c、d四点中只有b、d点处于平衡状态；v(NO2)(0.6 molL10.2 molL1)/10 min0.04 molL1min1。(3)利用25 min后的物质的浓度变化可知在25 min时加入了NO2，其加入的物质的量(1.0 molL10.6 molL1)2 L0.8 mol。(4)假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 molL1，则此时Q1.28 molL1K0.9 molL1，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1。答案(1)0.9 molL1增大(2)bd0.04 molL1min1(3)0.8 mol NO2(4)小于假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 molL1，则此时Q1.28 molL1K0.9 molL1，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于 0.8 molL1