1、福建师大附中 2018 届高考适应性训练 理科综合7中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为 Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏8以物质 a 为原料，制备物质 d （金刚烷）的合成路线如下图所示a bcd关于以上有机物说法中错误的是A物质 b 的分子式为 C10H12B物质 a 最多有 10 个原子共平面C物质 c 与物质 d 互为同分异构体
2、D物质 d 的一氯代物有 2 种9NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 25时， pH1 的 CH3COOH 溶液中含有 H的数目为 0.1NAB 0.1mol H2(g)和 0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.3NAC 0.1mol CH3OH 分子中含有 CH 键的数目为 0.4NAD 1.1g 的 11B 中含有的中子数 0.5NA10短周期主族元素、Y、Z、W 的原子序数依次增大，、W 同主族且 W 原子核电荷数等于 X 原 子核电荷数的 2 倍，Y、Z 原子的核外电子数之和与、W 原子的核外电子数之和相等。下列说 法中一定正确的是A.的原子半径
3、比 Y 的原子半径大B.形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W 的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y 单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11某学习小组设计制取 SO2 并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是A.取反应后 D 溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明 SO2 具有漂白性B. A 装置中比较理想的反应物质是 Na2SO3 固体和质量分数为 10%的硫酸C. B 装置溶液变红色,说明 SO2 是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为: BaCl2+SO2+H2O BaSO3+2HC1D. 关闭弹簧夹 a，打开弹簧夹 b，用酒精灯在三颈烧瓶下微
4、热，若能观察到 C 中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置 A、B 部分气密性良好12我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为 电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。 放电过程如图，下列说法正确的是AB 为负极，放电时铝失电子B电解液可以用常规锂盐和水代替C充电时 A 电极反应式为 Cx + PF - e-= CxPF6D废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi13. 常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中
5、滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系 如图所示，下列有关说法错误的是A曲线 M 表示 pH 与的变化关系B Ka2(H2Y)=10-4.3C d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+) D交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)26（15 分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备 FeCl2 的方法有多种。（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入 然后保存溶液。（2）用 H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2， 装置如下：已知：Fe
6、Cl2、FeCl3 易吸水。H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2 的化学方程式为 。上述仪器的连接顺序为（ 可多次使用） ，C 中盛放的试剂是 。（3）按下图装置，用 162.5g 无水氯化铁和 225g 氯苯，控制反应温度在一定范围加热 3 h。冷却， 分离提纯得到粗产品。反应为 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/-4553-沸点/132173-仪器 A 的名称是 ；下列装置可以代替装置 C 的是 （填字母）。反应 2FeCl
7、3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 中，氧化产物 。反应结束后，冷却实验装置，将仪器 A 内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所 用的试剂可以是 。 通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过 80%，则 烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含 _g NaOH 的溶液。27.(14 分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeCO3F)为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如下：2-已知：i.Ce4+能与 F结合成CeFx(4-e)+，也能与 SO4结合成CeSO42+；.在硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂(HA
8、)2萃取，而 Ce3+不能.常温下，Ce2(CO3)3 饱和溶液浓度为 1.010-6molL-1。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 、 (写 出 2 种即可)。(2)写出“氧化焙烧”产物 CeO2 与稀 H2SO4 反应的离子方程式： 。(3)“萃取”时存在反应：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D 表示 Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= Ce(H 2 n4 A2 n ) )。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的 Na2SO42-c(CeSO2+ )2-以改变水层中的 c(SO4)，D 随起始料液中
9、 c(SO4)增大而减小的原因是 。(4)浸渣经处理可得 Ce(BF4)3，加入 KCl 溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq)3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4 的 Ksp 分别为 a、b，则该反应的平衡常数 K= _(用 a、b 表 示)。(5)“反萃取”中加 H2O2 的主要反应离子方程式为 。在“反萃取”后所得水层中加入1.0molL-1 的 NH4HCO3 溶液，产生 Ce2(CO3)3 沉淀，当 Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=110-5molL-1，溶液2-中 c(CO3)约为 。(6)CeO2 是汽车尾气净化催化
10、剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着 CeO2 CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)的循环。写出 CeO2 消除 CO 尾气的化学方 程式： 。28铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应H(kJ/mol)Ki. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)+172K3试计算，X= ，K1、K2 与 K3 之间的关系为 。 (2)
11、T1时,向某恒温密闭容器中加入一定量的 Fe2O3 和 C，发生反应 i，反应达到平衡后，在 t1 时刻, 改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图 1 所示，则 t1 时刻改变的条件可能是 (填写字母)。 a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大 CO 浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p 总)加入 1molCO2 与足量的碳，发生反应，平衡 时体系中气体体积分数与温度的关系如图 2 所示。650时,该反应达平衡后吸收的热量是 。(计算时不考虑温度对H 的影响)T时,若向平衡体系中再充入一定量按 V(C
12、O2):V(CO) =5:4 的混合气体，平衡 (填“ 正向”、 “ 逆向”或“ 不” )移动。925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp 为 。气体分压(p 分)=气体总压(p 总) 体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3 ，其原理如图 3 所示( 导电壳内部为纳米零 价铁)。 在除污过程中，纳米零价铁中的 Fe 为原电池的 极 (填“正或“负”)，写出 C2HCl3 在其表面 被还原为乙烷的电极反应式为 。35 化学选修 3： 物质结构与性质（15 分） 石墨烯（图 a）是一种由
13、单层碳原子构成的平面结构新型导电材料， 具有大共轭体系。石墨烯 中部分碳原子被氧化后， 其平面结构发生改变， 转化为氧化石墨烯（图 b） 。 （1） 图 a 中， 1 号 C 的杂化方式为 ， 石墨烯中含有的化学键类型是 ； 图 b中键角 键角。 （填“” 、 “” 或“” ）（2） 五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池， 基态钒原子的价电子排布式为 ；同周期元素中最外层电子数与钛相同的有 种； 金属钒和钛熔点较高的是 ， 原因是 。（3） 醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu， 其制备原料为CuSO4、 NH3H2O 和醋酸等。2写出一种与 SO4互为等电子体的分子 。二聚醋酸铜的
14、结构示意图如上所示，其化学式为 ，Cu2+的配位数为 。（4） 石墨烯可转化为富勒烯（C60），C60 和 K 能形成新型化合物， 其晶胞如图所示， 晶胞参数为 a nm。 该化合物中 K 原子和 C60 分 子的个数比为 ，该晶体的密度 = gcm3。（列出计算式）36.【有机化学基础】（15 分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)写出 C 中的官能团的名称为 . (2)美托洛尔的分子式 .(3)写出反应的化学方程式 ；反应的反应类 型是 .(4)反应中加入的试剂 X 的分子式为 C3H5OCl，X 的结构简式为 . (5)满足下列条件的 B 的同分异构体有有 种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢， 且峰面积比为 322111 的是 (写结构简式)能发生银镜反应而且能发生水解能与 FeCl3 溶液发生显色反应只有一个甲基(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以 为原料 制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。
