1、河南省三门峡市外国语高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题一、单选题（共20题；共40分）1.下列说法中正确的是( ) 离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1共价化合物中不含离子键，一定只含共价键稳定性：H2OH2S，沸点：H2OH2SNaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A.B.C.D.2.除去CO2中混有少量的SO2 ， 最好选用的试剂是 ( )A.饱和苏打溶液B.品红溶液C.氯水D.饱和小苏打溶液3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目
2、的的是（ ）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O4.下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A.与水反应，Cs比Na剧烈B.与H2反应，F2 比Cl2容易C.碱性：NaOHAl(OH)3D.酸性：HClH2CO35.某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl2= 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是（ ） A.正极反应式为 AgCl + e= Ag + ClB.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用 Na
3、Cl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当外电路中转移 0.1mol e时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少 0.2mol 离子6.有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）a和d是同分异构体b和c是同系物a和d都能发生加成反应只有b和c能发生取代反应A.B.C.D.7.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况(0t1、t1t2、t2t3各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是( ) A.反应速率最大的是0t1段，生成气体最多的是t3t4段B.t1t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的C.t2t3时间段里影响
4、反应速率的主要外界因素是浓度D.为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液8.下列说法不正确的是（ ） A.钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁B.金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性C.符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质D.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点9.欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是（ ） A.CH3CH3与Cl2取代B.CH2=CH2与 HCl加成C.CH2=CH2与Cl2加成D.CH3CH2Cl与Cl2取代10.将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属
5、完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g下列说法不正确的是（）A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0lNAB.x=2yC.沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D.2x=y11.下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A.CuCl2B.NO2C.FeCl3D.Na2O212.某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（ ） A.此混合物中的醛一定是甲醛B.此混合物中的醛、醇可以是任意比C.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是11D.此混合
6、物中的醇、醛的物质的量之比是3113.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（ ） A.4种B.5种C.6种D.7种14.在MgO，CuO，CaO，SO2；C，Fe，S，P；ZnCl2 ， BaCO3 ， HNO3 ， NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（ ） A.CuO，Fe，ZnCl2B.SO2 ， Fe，HNO3C.CaO，C，BaCO3D.SO2 ， S，NaNO315.下列叙述
7、正确的是（ ） A.反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C.某物质氧化性越弱，其还原性越强D.己知还原性:Fe2+Br-,可知反应2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2不能进行16.取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论错误的是（ ） A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B.铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C.铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O
8、4D.36g该铁矿石与1molL-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L17.2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是()A.纸的主要成分属于糖类B.笔和墨的原料中都存在蛋白质C.文房四宝中只有砚的成分中存在无机物D.笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别18.离子键是（） A.原子间的强烈的静电作用B.阴、阳离子间的强烈的吸引作用C.阴、阳离子间的强烈的静电作用D.阴、阳离子间的强烈的排斥作用19.某化学兴趣小组为了
9、探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验， 其中结论错误的是（） A.将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO，有漂白作用B.向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有H+C.向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl-。D.光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl220.铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A.在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B.适当增大硫酸的浓度C.对反应溶液进行加热D.增大外界压强二、判断题（共9题；共18分）21.向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀
10、属于化学变化（判断对错） 22.24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错） 23.处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂（判断对错） 24.由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料（判断对错） 25.蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度26.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触（判断对错） 27.现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期（判断对错） 28.在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO2CO2+S请判断该反应式写的是
11、否正确。 29.金属阳离子一定只具有氧化性（判断对错）三、填空题（共4题；共17分）30.篮烷分子的键线式如图所示，试回答： 写出篮烷分子的化学式_篮烷分子的一氯取代物是种数为_31.相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为_，所含氧原子的物质的量之比为_，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为_ 32.（1）在我国使用最早的合金是_ ， 目前用量最大，用途最广泛的合金是_（2）0.5mol H2O 的质量为_g，共有_个原子（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是_；在相同的温度和压强下，体积最大的是_（4）配制100
12、mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g（5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因_（用离子方程式表示）（6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是_ 33.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类由乙炔制取氯乙烯；乙烷在空气中燃烧；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；由乙烯制取聚乙烯；甲烷与氯气在光照的条件下反应；由乙烯制取乙醇其中属于取代反应的是_；属于氧化反应的是_；属于加聚反应的是_四、解答题（共3题；共15分）34.如图所示，把试管放人盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B可见到烧杯中
13、饱和的澄清石灰水变浑浊试回答下列问题：试推测试剂A和B各是什么？（不一定填满，最少2组）固体试剂A液体试剂B35.假设是科学家新发现的一种微粒，试求一个中所含质子、中子、核外电子的总数是多少？36.M（NO3）2的热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O2 ， 则M的摩尔质量是?五、实验探究题（共1题；共5分）37.超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）请回答下列问题：（1）请选择必要的
14、装置，按气流方向的连接顺序为_（填仪器接口的字母）（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：_；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物（3）数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g15.19g15.47g根据数据计算可得实验式KOx ， 则x=_（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：_与过氧化钠相比，其优点是_ 六、推断题（共1题；共5
15、分）38.现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系 ，（若产物中有水生成则省略未表示出来） （1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为_； （2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为_； （3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为_ （4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下： 装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液
16、体滴下和_；实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=_LmoL1 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 C 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】 B 7.【答案】 A 8.【答案】B 9.【答案】 B 10.【答案】 B 11.【答案】 B 12.【答案】 A 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】D 16.【答案】 C 17.【答案】 C 18.【答案】C 19.【答案】 D 20.【答案】 D 二、判断题21
17、.【答案】错误 22.【答案】错误 23.【答案】 错误 24.【答案】 错误 25.【答案】 错误 26.【答案】正确 27.【答案】 错误 28.【答案】正确 29.【答案】 错误 三、填空题30.【答案】C10H12；4 31.【答案】 5：4；5：6；6：5 32.【答案】青铜（或铜合金、铜）；钢（或铁合金、铁）；9；9.031023（或1.56.021023、1.5NA）；Cl2；NH3；5；2Fe3+Fe=3Fe2+；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 33.【答案】 ； 四、解答题34.【答案】 解：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明析
18、出氢氧化钙，溶液的温度升高，即说明固体试剂A与液体试剂B反应放热，可以是金属与酸反应、金属与水反应，氧化钙与水反应；故答案为：固体试剂A液体试剂B生石灰水镁条盐酸铝片盐酸金属钠水35.【答案】 解：一个X原子所含质子、中子、核外电子的总数为A+Z，则b个X原子所含三种基本微粒之和为（A+Z）b，再加上从外界夺得的n个电子，得出答案为：（A+Z）b+n需要注意的是：n个负电荷是整个微粒所显示的，而不是由一个X所显示的，所以应该是先用一个X原子的质子、中子、电子数之和乘以X的个数后再加所显示的负电荷，学习者容易将顺序搞错，往往写成（A+Z+n）b；带负电荷说明微粒从外界得到了电子，在算式中应该用加
19、号，相反，带正电荷说明微粒本身失去了电子，在算式中应该用减号，答：一个中所含质子、中子、核外电子的总数是（A+Z）b+n36.【答案】 解：在标准状况下收集气体体积为2.24L，物质的量为0.1mol，根据反应方程式2M（NO3）22MO+4NO2+O2， 2 1硝酸盐的物质的量为：0.1mol2=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为：=148g/mol，摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子量或相对原子量相等，所以M（NO3）2的式量为：148，M的相对原子量为：148622=24，所以M的摩尔质量为：24g/mol，答：M的摩尔质量为24g/mol五、实验探究题37.【答案】 （1）lefdcjka（2）检验装置气密性（3）1.75（4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多 六、推断题38.【答案】 （1）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2）2C+SiO2 2CO+Si（3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）使测得的气体体积较准确，减少实验误差；