1、高一年级上学期第二次月考化学试卷出题及审题：高一化学备课组（考试时间：100分钟 满分 100分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56一、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1.新修本草是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为（ ）A.CuSO45H2O B.FeSO47H2O C.KAl(SO4)212H2O D.ZnSO47H2O2.下列所用材料不属于合金的是（ ）A. 温度计用的水银 B建筑用的钢筋 C. 铸造用的黄铜
2、 D家用的铝窗3.下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是 （ ）A 明矾作净水剂 B 铁粉作食品袋内的脱氧剂C 硅胶作食品干燥剂 D 小苏打作食品蓬松剂4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是（ ）A. NaOH B. KMnO4 C.NaClO D. Na2O26.下列叙述正确的是（）A. 钝化现象是一种物理现象B. 胶体和溶液的本
3、质区别是丁达尔效应C. 过氧化钠只具有氧化性而不具有还原性D. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应7.除去下列括号内杂质的试剂或方法不正确的是 （ ）A Fe2+(Fe3+)：铁粉，过滤B Na2O2(Na2O)：O2，加热C CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液，洗气D MgO(Al2O3)：NaOH溶液，过滤8.表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3NH3B纯碱浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰王水K2OCl2D胆矾水玻璃CaOCO29.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A2.8g铁与0.05mol Cl2充分
4、反应，转移0.1NA电子B 1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的电子数为2NAC 1mol Al与足量的盐酸反应或者与足量的NaOH溶液反应，生成气体的体积均为22.4LD 1mol SiO2中含有NA个SiO2分子10.下列有关说法正确的是（ ）AFe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀 B焰色反应是化学变化C 25 ，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大DCO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀11.下列装置或原理能达到实验目的的是（ ） A 制取Cl2 B除去Cl2中的HCl C 氯气的尾气处理 D 测氯水的pH12.将一定量的镁铝合金样品分成两等份
5、，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为 （ ）A 4.8 g B 8 g C 9.6 g D 12 g13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是 （ ）A NaNaOHNa2CO3NaCl B AlAl2O3NaAlO2AlCl3C SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 D FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)314.下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A Fe3+、 NH4+、SCN、Cl B Fe2+ 、H+、Na+ 、ClO C N
6、a+、OH、SiO32、Cl D Na+、HCO3、SO42、OH15.下列物质能用化合反应直接制得的是（ ）H2SiO3 FeCl3 NaHCO3 Fe(OH)3 Fe(OH)2A B C D 16.将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()17.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na+CO32+ CO2+H2O =2NaHCO
7、3C次氯酸钙溶液中通入过量 SO2：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-D Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O218. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（ ）A. Na B. Mg C. Al D. Fe19.将物质的量均为0.1 mol AlCl3、 K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO4的物质的量不可能为（ ）A0.2mol B0.25 mol C0.35 mol D0.45 mol20.K2SO3易被KMnO4等强氧
8、化剂氧化成K2SO4，现将18 mL 0.2 mol/L的K2SO3溶液与含有1.4410-3 mol KMnO4的溶液混合，恰好完全反应。则反应后锰元素的价态为（ ）A6 B4C2 D321.足量的钠、镁、铝分别与等物质的量的稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（ ）A123 B111 C236 D63222.在浓度均为4 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为23。则加入铁粉的质量是（ ）A. 16.8 g B. 11.2 g C. 8.4 g D. 5.6 g23.将a g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入1L 2 mol/
9、L的盐酸中，恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，则充分反应后所得金属的质量是（ ）A(a-24) g B(a-8) g C. (a-16) g D(a-32) g24.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如右图所示，则下列说法不正确的是（ ）Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2+ H+ + H2OAl（OH）3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：225.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后
10、合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol L1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是（ ）A该合金中铁的质量为5.6 gB所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4C合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2D该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NA二、非选择题（共50分）26.（10分）现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；(写化学式,下同) （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是
11、 ；（3）属于两性氧化物的是 ； （4）属于红棕色固体是 。（5）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （填序号）AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶液和氨水 27. （10分）请用化学反应方程式解释相关原理或原因（1）侯氏制碱法相应的原理是_；（2）难以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的原因是_；（3）Na2SiO3溶液长期暴露在空气中出现浑浊的原因是 ；（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板的原理是 ；（5）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气的原理是 。28.（10分）下图表示的反应关
12、系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X_ G_；（2）写出G与过量的C反应生成D的离子方程式： ；（3）写出XEA的化学方程式： ；（4）C与Na2O2反应时，若消耗0.1 mol Na2O2则转移的电子数目为 ；29.（10分）已知2Mg+CO22MgO+C，某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd)（1）原料中的金属钠通常保存在_中；（2）装置中用稀
13、盐酸与CaCO3反应制备CO2，制备该气体时发生反应的离子方程式是_。（3）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接_，_接_，_接_，_接_。（4）装置的作用是_。（5）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式I.实验过程中若观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式 。30.（10分）现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液，向该溶液中逐滴加入5molL1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下所示： （1）B点的沉淀物的化学式为_;（2）原溶液中Cu2+的物质的量为_原溶液中Cl物质的量浓度为_;（3）原溶液的C(H+)=_，xy= _；
