1、陕西省宝鸡市渭滨高中2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(共14小题)1. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】【分析】【详解】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发。答案选B。2. 运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是A B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】汽油具有可燃
2、性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可。【详解】A图中所示标志是腐蚀品标志； B图中所示标志是易燃液体标志；C图中所示标志是自燃物品标志；D图中所示标志是剧毒品标志；故选B。3. 下列的分离方法不正确的是（ ）A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物【答案】C【解析】【分析】【详解】A选项，泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B选项，自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏
3、水，故B正确；C选项，酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D选项，食盐水和汽油互不相溶，能分层，可以用分液法分离，故D正确；综上所述，答案为C。4. 下列实验操作时，不正确的是( )A. 称量氢氧化钠固体不能直接放到托盘上，托盘要垫纸B. 配制物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在C. 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭D. 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗【答案】A【解析】【分析】【详解】A氢氧化钠固体易潮解，易腐蚀托盘，称量时要放在小烧杯或称量瓶中，A错误；B配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中是否有水不影响实验结果故B正确；C实
4、验室酒精灯不慎碰翻着火，迅速用湿布盖灭，湿布在降温同时也隔绝氧气而灭火，C正确；D实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%5%的碳酸氢钠溶液，D正确；故选A。5. 下列描述或应用中，正确的是( )A. 常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积约为22.4LB. 一个钠原子的质量约为gC. 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g【答案】B【解析】【分析】【详解】A常温常压下Vm22.4L/mol，则28g N2和CO的混合气体(物质的量为1mol)体积不等于22.4L，A错误；B一个钠原子的质量=g，B正
5、确；C摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，C错误；DCO2 的摩尔质量为44g/mol，D错误；故选B。6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 标准状况下，2.24 L SO2中约含有0.1NA个分子B. 常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为2NAC. 18g D2O所含有的电子数为10NAD. 5.6gFe与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A二氧化硫物质的量=0.1mol，约含有0.1NA个SO2分子，A正确；B32gO2和32gO3中所含氧原子数=(+)NA=4NA，B错误；CD2O的
6、物质的量=0.9mol，1个D2O分子中含有10个电子，则18g D2O所含电子数=0.910NA=9NA，C错误；D5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量Cl2反应生成FeCl3，转移的电子数为0.13NA=0.3NA，D错误；故选A。7. 下列说法中正确的是( )A. 把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1molL-1B. 1molL-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC. 1molL-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2molL-1D. 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L【答案
7、】C【解析】【分析】【详解】A把98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不是1molL1，故A错误；B溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1molL1的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl，故B错误；C1molL1的CaCl2溶液中，存在如下关系式：CaCl22Cl-，则Cl的物质的量浓度为2molL1，故C正确；D溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D错误；故选C。8. 下列说法中正确的是( )A. 1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有
8、1mol NaClB. 从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/LC. 常温下，1molCl2的体积约为22.4LD. l mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L【答案】D【解析】【分析】【详解】A1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5mol，故A错误；B溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L，故B错误；C标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1m
9、olCl2的体积约为22.4L，常温常压下大于22.4L，故C错误；D由CaCl2的化学式可知，氯离子浓度应为氯化钙浓度的2倍，故D正确；故选D。9. 下列数量的各物质中，含原子个数最多的是A. 1molHClB. 3.011023个O2C. 12g12CD. 0.5molCH4【答案】D【解析】【分析】【详解】A1mol HCl含2NA个原子；B含3.011023个O2的物质的量为0.5mol，氧原子数为1NA； C12g12C的物质的量为1mol，原子数为1NA； D0.5mol CH4含有原子总数为2.5NA；综上，0.5mol CH4含有原子总数最多，故答案为D。10. 如果ag某气体
10、中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )A. LB. LC. LD. L【答案】A【解析】【分析】【详解】设该气体的摩尔质量为M，ag该气体的物质的量n=，分子数b=nNA=，则M=g/mol，cg该气体的物质的量为=，在标准状况下的体积为22.4L/mol=，故选A。11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴人稀盐酸至无气泡产生；过滤。下列操作顺序合理的是 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析
11、】【详解】步骤分别除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的过量的BaCl2溶液，步骤除去过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液，因此在之前，在之后，在之前，操作顺序合理为，B正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（4）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。12. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组选项物质选用的试剂操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCO
12、2(CO)NaOH溶液洗气CCuCl2(HCl)NaOH溶液过滤DCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A碳酸钙不溶于水，但CaO可以与水反应，故不能选水作为除杂试剂，除去CaO中的CaCO3，应采取高温使CaCO3分解的方法，故A不符合题意；B除去CO2中的CO，若用NaOH溶液洗气，CO2会与NaOH溶液反应，从而将CO2除去而不是除去CO，除去CO2中的CO，应该通过灼热的氧化铜，故B不符合题意；C除去CuCl2溶液中的HCl杂质，若用NaOH溶液，可以和HCl反应生成氯化钠和水，且CuCl2和NaOH溶液反应生成氢氧
13、化铜沉淀和氯化钠，引入新的杂质，减少了CuCl2的量，不符合除杂的原则，故C不符合题意；DCu中混有CuO，使用盐酸，由于加入的盐酸和CuO能够反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法除去Cu中的CuO，在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu，故D符合题意；答案选D。13. 某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为M，在25时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是A. 饱和溶液的物质的量浓度100a(M-18x)/MVB. 饱和溶液的密度(a+b)/ VC. 25，R的溶解度100a(M-18x)/(bM+18ax
14、)D. 饱和溶液的质量分数a(M-18x)/(a+b)M【答案】A【解析】【分析】【详解】A饱和溶液的质量为（a+b）g；溶质质量为a，溶质的物质的量为；则有物质的量浓度=，A错误；B密度=，B正确；C设溶解度为S，则有：= 饱和溶液质量分数= ，则R的溶解度100a(M-18x)/(bM+18ax)，C正确；D质量分数为= = = ，D正确；答案选A。二、填空题(共2小题)14. 实验室欲配制250mL 0.2molL-1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：试管 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯 量筒 酒精灯。 回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g氯化钠。(2)配制过程需要选
15、择的仪器_(填序号)，还缺少的仪器有_、_。(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作：_；若定容时俯视刻度线_；若进行C操作过程中，有液体溅出
16、：_。【答案】 (1). 2.9 (2). （可选可不选） (3). 250mL容量瓶 (4). 玻璃棒 (5). BCAFED (6). 偏低 (7). 偏高 (8). 偏低【解析】【分析】配制溶液时，按计算、称量、溶解、转移、定容五个步骤进行操作，操作过程中要保证称量准确、溶质全部转移入容量瓶、所配溶液的体积无偏差等。【详解】(1)需氯化钠的质量为m=0.25L0.2molL158.5g/mol=2.9g。答案为：2.9；(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
17、冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙。答案为：（可选可不选）；250mL容量瓶；玻璃棒；(3)由(2)中溶液的实验操作过程可知，正确的操作顺序是BCAFED。答案为：BCAFED；(41)未洗涤烧杯、玻璃棒，少量溶质沾在烧杯壁及玻璃棒上，溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；若进行C操作过程中，有液体溅出，溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低。答案为：
18、偏低；偏高；偏低。【点睛】若所配溶液时，加入水后使液面超过了刻度线，应重新配制。15. 将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中含NaOH质量为_，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 6.1mol/L (2). 20.0% (3). 2.44g (4). 0.61mol/L【解析】【分析】【详解】(1)24.4gNaOH固体的物质的量为0.61mol，溶液的物质的量浓度c 6.1mol/
19、L。答案为：6.1mol/L；(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度为6.1mol/L，密度为1.219g/mL，则其质量分数100%20.0%。答案为：20.0%；(3)从100mL所配溶液中取出10mL，含氢氧化钠的质量6.1mol/L0.01L40g/mol2.44g；设稀释后溶液的物质的量浓度c，则依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，可得到如下等量关系：c100mL6.1mol/L10mL，解得c0.61mol/L。答案为：2.44g；0.61mol/L。三、实验题(共1小题)16. 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图
20、所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)回答下列问题：(1)过滤操作的的主要仪器是_。(至少填两个)(2)操作_(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？_。(5)此设计方案_(填“严密”或“不严密”)，说明理由_ 。【答案】 (1). 漏斗，烧杯，玻璃棒等(至少填两个) (2). 不能 (3). 使溶液中引入新的杂质离子NO3- (4). 取上层清液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽 (5). 除去过量的Ba2 (6). 减少一次过滤操作，节约
21、时间 (7). 不严密， (8). 没有除去过量的【解析】【分析】【详解】(1)过滤操作的主要仪器是漏斗，烧杯，玻璃棒等；(2)加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；(3)加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液，如果硫酸根离子未完全除去，则仍然含有硫酸根离子，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽的方法是：静止片刻在上层清液处，滴加一滴盐酸酸化的氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；(4)操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生
22、成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；(5)由于没有除去过量的，因此操作不严密。四、解答题(共2小题)17. 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入
23、容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_A用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容E定容时俯视观察凹液面F加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体(4)现将100mL该硫酸与300
24、mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是_mol/L。【答案】 (1). 184 (2). BD (3). 5.4 (4). BCAFED (5). ADE (6). 0.35【解析】分析】配制稀硫酸时，首先应选择一定规格的容量瓶，因为没有480mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，计算时溶液的体积应为500mL；在分析误差时，采用公式c=分析，即将操作误差都转化为n或V，然后进行分析。【详解】(1)c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L。答案为：18.4；(2)A溶液中硫酸的物质的量=cV，与溶液的体积有关，A不符合题意；B溶
25、液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体积无关，B符合题意；C溶液中硫酸根的数目=nNA=cVNA，与溶液的体积有关，C不符合题意；D溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D符合题意。故选BD；(3)根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，可得如下等式：c1V1=c2V2，则V1=0.0054L5.4mL。配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺序是BCAFED。A量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；B没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量
26、偏小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；C洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；D热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D符合题意；E定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；F加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F不符合题意；综合以上分析，ADE符合题意。答案为：5.4；BCAFED；ADE；(4)100mL0.2mol/L H2SO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.
27、1L0.2mol/L=0.02mol，300mL 0.4mol/LCuSO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.3L0.4mol/L=0.12mol，混合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为： =0.35mol/L。答案为0.35。【点睛】在计算所需浓硫酸的体积时，我们很容易错误地使用480mL进行计算，要注意根据容量瓶的体积进行计算。18. 有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）标准状况下，67.2 L CO2的质
28、量为_g，含有_个氧原子，其中含有_mol电子。（2）标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 gmL1，其物质的量浓度是_。【答案】 (1). 132 (2). 6NA (3). 66 (4). 2.24 (5). 0.15 (6). 64 gmol1 (7). 32 (8). 18.0 mol/L【解析】【分析】应用以物质的量为中心的计算公式解答。【
29、详解】(1)标准状况时，n(CO2)=V(CO2)/Vm=67.2L/22.4L/mol=3mol，m(CO2)=n(CO2)M(CO2)=3mol44g/mol=132g。n(O)=2n(CO2)=6mol，N(O)=n(O)NA=66.021023。因CO2 22e，得n(e-)=n(CO2)22=66mol。(2)n(NH3)=m(NH3)/M(NH3)=1.7g/17g/mol=0.1mol。标准状况时，V(NH3)=n(NH3)Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L。n(H)=n(NH3)3=0.3mol，n(H2S)=0.15mol。(3)标准状况时，n(RO2)=V(RO2)/Vm=0.448L/22.4L/mol=0.02mol，M(RO2)=m(RO2)/n(RO2)=1.28g/0.02mol=64g/mol。故RO2相对分子质量Mr(RO2)=64，R相对原子质量Ar(R)=32。(4)设浓硫酸体积为1L，则溶质质量m(H2SO4)=1000mL1.80 gmL198%=1764g，溶质物质的量为n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=18mol，溶质物质的量浓度c(H2SO4)=m(H2SO4)/V=18mol/L。【点睛】进行物质的量计算，要熟练掌握n=N/NA、n=m/M、n=V/Vm、c=n/V等公式及其适用范围。