1、河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一化学下学期5月考试试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Zn-65卷(选择题 共80分)一选择题(共40小题，每小题2分，计80分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1下列关于能量转换的认识中，不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能2决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入3下列叙述
2、中错误的是A点燃甲烷不一定会爆炸B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸的发生D点燃甲烷前不必进行验纯4下列物质属于分子晶体的化合物是A石英 B硫磺 C干冰 D食盐5在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.5molL1 s1 Bv(B)0.3 molL1 s1Cv(C)0.8 molL1 s1 Dv(D)10 molL1min16下列说法中正确的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C含有共价键的化合物一定是共价化合物D非金属性最强的元素，其最高价氧化物
3、对应水化物的酸性最强7下列各组物质中互为同分异构体的是A12C和14C B金刚石和石墨 CCO(NH2) 2 和NH4CNO DH2、D2、T28下列叙述中，正确的是AO2、O3互为同位素 B1H、2H、3H是三种核素CHe和He互为同素异形体 DH2O与D2O的组成元素不同9下列化学用语中，表示正确的是A氯离子的结构示意图：88+182 BCH4的球棍模型：CMgF2的电子式： D次氯酸的结构式：HClO10下列物质中，含有共价键的离子化合物是MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA B C D11下列说法中正确的是A单质、共价化合物、离子化合物中都存在共
4、价键B二次电池的充放电为可逆反应C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同12甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A B C D13科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价 D它的最高价氧化物对应的水化物
5、是强酸14“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A镁片作为负极B食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗D电池工作时实现了电能向化学能的转化15普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列说法不正确的是A石墨作正极B锌发生氧化反应C电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D正极的电极反应为：NH4+MnO2+eMnO(OH)+NH316下列叙述错误的是A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂
6、都不反应B甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水17下列叙述中正确的是A由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动B钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe2eFe2+C铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，溶液中就有0.4 mol电子通过D原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极18A、B两种元素为同一周期A和A元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为x+1 x+21 x+11 x+18 x+25 x+32A
7、B C D19用锌片与1 mol/L稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A对该反应体系加热 B用浓硫酸代替稀盐酸C不用锌片，改用锌粉 D加入少量1 mol/L硫酸20100 mL 6 mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A醋酸钾溶液 B硫酸铜溶液 C氯化钠固体 D烧碱溶液21能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是A乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯分子里碳、氢原子个数比为12C乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质22下列
8、操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。B比较Mg与Al的金属性强弱将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电。23下列结论正确的是粒子半径：KClS 氢化物稳定性：HFH2SPH3离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2SSi酸性：H2SO4HClO 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A B C D24将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后
9、生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为A1 mol B3 mol C4.5 mol D6 mol25一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的物质的量之比为221的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中气体的密度不再改变的状态。A B C D26下列关于元
10、素周期表的说法不正确的是A共有7个周期和16个族B在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质27下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠溶于水28在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量29反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2 min内B的浓度减少0.
11、6 mol/L，对此反应速率的描述正确的是Av(A)0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321C在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的30五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是MNYZXAM的原子半径比N小BY和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2CX2M的热稳定性比X2Y强DM和N的氧化物对应的水化物均为强酸31已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H+Q kJ/mol(Q0)，某温度下，向2 L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间
12、/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是A在1000 s内，反应吸收的热量为2.5Q kJB在500 s内，O2分解速率为3103 molL1s1C在1000 s时，反应恰好达到平衡D在1500 s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率32下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A20时50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与50 mL 0.1 mol/L硫酸混合B20时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合C10时50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与
13、50 mL 0.1 mol/L硫酸混合D10时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合33用惰性电极电解足量的AgNO3稀溶液，说法不正确的是A电解过程中阴极质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断降低C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为2134在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是A直流电源中，A是正极B两池内CuSO4溶液浓度均不改变C两铁极上最初析出物相同DP池内溶液的质量逐渐减小35将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间
14、足够长。有以下结论：溶液中几乎没有Br；电解质溶液为无色；最终溶液显碱性；K+、Na+和SO42的浓度几乎没有变化。其中正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)A B C D36设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L H2O中含有的电子数为10NABNO2和N2O4混合气体共46 g，所含原子数为3NAC1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAD常温常压下，12 g 14C所含原子数为NA37已知：(1)Fe2O3(s) +C(s)CO2(g)+2Fe(s)H1+234.1 kJ/mol(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2393.5 kJ/mo
15、l则2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s) 的H是A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/mol C744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol38X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为54。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素可组成酸，且受热易分解D由X、Z、W三种元素可组成碱，且受热易分解39有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反
16、应：H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H+57.3 kJ/molB在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H+285.8 kJ/molC已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ/mol，则有CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H726.8 kJ/molD已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)+S(s)FeS(s)H95.6 kJ/mol40已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Ha kJ/mol2C(
17、s)+O2(g)2CO(g)H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A+130 B+350 C332 D118卷(非选择题 共20分)二填空题（每小问2分，共计20分。请将答案写在化学答题纸上，并拍照上传）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol He，反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。(2)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol He，反应速率_。航天飞机常采用新型燃料电池作为
18、电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O22H2O。(3)负极上的电极反应为_。(4)工作过程中时，溶液的c(OH)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：(5)元素B在周期表中的位置是_。(6)元素C的原子
19、结构示意图为_。(7)元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为_。(8)元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_。(9)元素D、W的简单氢化物的沸点高的为_(用化学式表示)。(10)1 mol CA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802 kJ，则该反应的热化学方程式为_。参考答案一选择题(共40小题，每小题2分，计80分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)题号12345678910答案DCDCBACBCA题号11121314151617181920答案DADDCBACBA题号21222324252627282930答案DDCBCDCABB题号31323334353637383940答案ABDBABACDA二填空题（每小问2分，共计20分。请将答案写在化学答题纸上，并拍照上传）(1)不变 (2)减慢 (3)H2+2OH2e2H2O (4)减小(5)第二周期A族 (6) (7)和(8)HOH和HF (9)H2O(10)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H802 kJ/mol
