1、20142015高二化学第一学期期末模拟卷 时间：100分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 H 1 一、选择题（本题包括 18小题,每小题 3 分,共 54分。每小题只有一个选项符合题意） 1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是（ ） A推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 B推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的 CO2 并利用廉价能源合成汽油 D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 2 、 在 25 0C, 1.01105Pa 条 件 下 ， 反 应
2、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol 能自发进行的合理解释是（ ） A该反应是熵减反应 B该反应是分解反应 C该反应的焓变效应大于熵变效应 D该反应的熵变效应大于焓变效应 3、已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10 分别是下列有关的三种 酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2 =HCN+NaNO2 NaCN+HF= HCN+NaFNaNO2+HF= HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是（ ） AK（HF）=7.210-4 BK（HNO2）=4.910-10 C根据两个反应即可得出结论 DKa（HCN）a
3、b Cbac Dacb 13、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（ ） AFeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中 BCaCO3 难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中 C分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 DCl2 与 Na2S 溶液反应生成单质 S 沉淀 14、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知 C(石墨, s)=C(金刚石, s); H0，则金刚石比石墨稳定 B已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2，则H2H1 C已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(
4、g) H=-483.6kJ/mol，则1mol氢气完全燃烧放出的热量为 241.8kJ D 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol， 则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为 28.65kJ/mol 15、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC 的物质的量 16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A室温时，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c(Cl-)c(N
5、H4+) B室温时，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+) C0.1 molL-1 的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+) D0.1 molL-1 的硫化钠溶液中：c(OH )=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 17、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS (s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为（ ） A. -1780kJ/mol B.-450 kJ/mo
6、l C. -1220 kJ/mol D. +430 kJ/mol 18、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ） A.以铜为电极，电解1molL-1H2SO4溶液 B.以石墨为电极，电解1molL-1KBr溶液C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 D.以铜为电极，电解CuSO4溶液 二、填空题（46分） 19、 （10分）下表是不同温度下水的离子积的数据： (1) 温度25 水的离子积为11014 t1=a, t2=11012 ， 试回答以下问题： 若 25t1t2，则 a_11014(填“”、“”或“”)， 判 断 的 理 由 是_ _(2)25时，某 N
7、a2SO4 溶液中 c(SO42)5104 mol/L，取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL， 则稀释后溶液中 c(Na)c(OH)_. (3)在 t2 温度下测得某溶液 pH7， 该溶液显_(填“酸”、 “碱” 或“中”)性。将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4 溶液 b L 混合 若所得混合液为中性，则 ab_. 若所得混合液 pH2，则 ab_. 20、（8分）某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA HA H+A2-， 试完成下列问题： （1）Na2A 溶液显 填(“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是 （用离
8、子方程式表示）_ （2） NaHA 溶液PH 7（填“大于”“小于”或“等于”）,试分析原因_ _ _ （3） 在 0.1 molL-1 的 Na2A 溶 液 中 ， 下 列 粒 子 浓 度 关 系 式 正 确 的 是（ ） Ac(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 molL-1 Bc(OH-)=c(H+)+c(HA-) Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) Dc(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) 21、（13分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别
9、与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答：（1）Z2Y的化学式是_。 Z2Y2 的颜色是 _。 （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_。 （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。 接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。电解初期气体体积比为_。检验C（）产生的气体的方法为_ _。 一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C（I）的电极名称是_。 （填写正极或负极）； C（II）的电极反应式是_。 （4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可
10、逐渐溶解，该反应的离子方程式为_ 。 22、（15分）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 23 次；从碱式滴定管中放 入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸， 调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置， 记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，
11、测得所耗盐酸的体积为 V1mL。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题： （1）滴定结束时的现象为_ （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（ ） A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤中的错误是_ 由此造成的测定结果_ ， (偏高、偏低或 无影响) 若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果_ _，(偏高、偏低或无影响) （4）步骤缺少的操作是_ （5）若以上操作步骤均正确，则所测NaOH 溶液的浓度为_ （用V1 V2表示） （6） 若滴定终点PH=8，则水电离的【H+】=
12、 _，【OH-】=_, Kw= _。 班级 姓名 考号 20142015高二化学第一学期期末模拟卷答案 一、 选择题（本题包括 18小题,每小题 3 分,共 54分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415161718答案ADBABCDBCBABDBACCD二、填空题（46分）19、 （10分）下表是不同温度下水的离子积的数据： (1) （3分） a_11014(填“”、“”或“”)， 判 断 的 理 由 是t125度 温度越高水的离子积越大 所以a_11014(2) （2分）c(Na)c(OH)_1:1. (3) （5分）则 ab_1:1_. 则 ab9:1
13、1_. 20、（8分） （1）（3分）碱性 填(“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）A2- + H2OHA- +OH- （2）（3分） PH 7（填“大于”“小于”或“等于”）,试分析原因 HA- _A2- + H+ （3）（2分） B C D 21、（13分）（1）（2分）Na2O _淡黄色_ （2）（2分）_2Na2O2_+2H2O=4NaOH+O2_ （3）（7分）体积比为_1:1_。方法为 略打开活塞用阵痛注射器抽取适量气体注入管口贴胶布密封的小试管中 ，撕开胶布用拇指堵住移近酒精灯，松开手指，若听到爆鸣声或噗地一声，则为氢气 C（I）的电极名称是_负极_。 （填
14、写正极或负极）； C（II）的电极反应式是_Cl2 -2e- = 2Cl-_ （4）（2分）离子方程式为_Cu + 2H+ +H2O2 = Cu2+ +2H2O_ 22、（15分）（1）（2分）现象为_溶液由红色变为无色，并且30S内不变色（2）（2分） B （3）（4分）_用待测液润洗锥形瓶_ 偏高 偏高、偏低或 无影响) 偏高 (偏高、偏低或无影响) （4）（2分）_用标准液润洗滴定管_两到三次 （5）（2分）浓度为2V1/5 或者 2V2/5_ （6）（3分）【H+】= _10-8，【OH-】=_10-8, Kw= _1x10-14_。 班级 姓名 考号 20142015高二化学第一学期
15、期末模拟卷答题卡 二、 选择题（本题包括 18小题,每小题 3 分,共 54分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415161718答案二、填空题（46分）19、 （10分）下表是不同温度下水的离子积的数据： (1) （3分） a_11014(填“”、“”或“”)， 判 断 的 理 由 是_ _(2) （2分）c(Na)c(OH)_. (3) （5分）则 ab_. 则 ab_. 20、（8分） （1）（3分） 填(“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）_ _ （2）（3分） PH 7（填“大于”“小于”或“等于”）,试分析原因_ _ _ （3）（2分） 21、（13分）（1）（2分）_ _。 （2）（2分）_。 （3）（7分）体积比为_。方法为_ _ _。 C（I）的电极名称是_。 （填写正极或负极）； C（II）的电极反应式是_。 （4）（2分）离子方程式为_ 。 22、（15分）（1）（2分）现象为_ （2）（2分） （3）（4分）_ _ ， (偏高、偏低或 无影响) _ _，(偏高、偏低或无影响) （4）（2分）_ _ （5）（2分）浓度为_ （用V1 V2表示）（6）（3分）【H+】= _，【OH-】=_, Kw= _。
