1、2022年宝鸡市高考模拟检测(三)理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137第I卷(选择题)一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法正确的是A. 淀粉、油脂和蛋白质均能发生水解反应B. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C. 煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化。D. 常温下，铁制的容器不能盛装浓硝酸2. 我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. 淀粉的分子式：B. DHA的最简式：C. FADH的电子式：D.
2、 的比例模型：3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB. 在1L0.1molL-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NAC. 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NAD. 20gD2O中含有的质子中子和电子的数目均为10NA4. 我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) H=akJmol-1反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. 1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量B. 过渡态物质的
3、稳定性：过渡态1过渡态2C. 该反应的焓变：H=129.6kJmol-1D. 相应活化能：催化剂AuFc(A2-)c(H2A)C. 从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小D. c点c(K+)3c(A2-)二、非选择题(一)必考题8. 硫酸锰(MnSO4H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀的pH8.16
4、.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9（1）“滤渣1”中含有S和_；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应化学方程式_。（2）加入H2O2的主要目的是_。（3）利用氨水调节溶液的pH范围在_之间，“滤渣2”的成分为_。（4）“除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（5）“沉锰”反应的离子方程式_。（6）由图象可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO4H2O晶体需进行的操作是_、洗涤、干燥。若称取一定质量的MnSO4H2O用标准BaCl2溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%
5、，分析可能的原因是_。9. 实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。反应原理：+C2H5OH+H2O物质颜色、状态沸点()密度(gcm-3)苯甲酸无色晶体249(100C升华)1.27苯甲酸乙酯无色液体212.61.05乙醇无色液体。78.30.79环己烷无色液体80.80.73实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇，控制温度在6570加热回流2h。反应时“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。步骤
6、2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分，得到产品10.00mL。请回答下列问题：（1）制备苯甲酸乙酯时，应采用_方式加热；冷凝管中水流方向_。（2）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为_。A. 100mLB. 150mLC. 250mLD. 500mL（3）加入环己烷的目的是_。（4）装置中分水器的作用是_；判断反应已
7、经完成的标志是_。（5）步骤3若加入Na2CO3不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_。（6）步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是_。下图关于步骤4中对水层的萃取分液的相关操作的正确顺序为_(用编号排序)；对粗产物进行蒸馏时应选用的_冷凝管(选填“直形”“球形”或“蛇形”)。（7）本实验中苯甲酸乙酯的产率为_。10. 汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、（1）已知：i.N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180kJmol-1ii.C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393kJmol-1iii.
8、2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=-221kJmol-1则NO与CO反应iv的热化学方程式：_。（2）某研究小组在三个容积为2L的恒容密闭容器中，在三种不同实验条件分别充入4molNO和4molCO发生上述反应iv。反应体系保持各自温度不变，体系总压强随时间的变化如图1所示：温度：T1_T2(问均选(填“”)。CO的平衡转化率：I_II_III。反应速率：a点的v逆_b点的v正。若该反应的速率v正=k正p2(CO)p2(NO)(kPamin-1)，v逆=k逆p(N2)p2(CO2)(kPamin-1)，k正与k逆仅与温度有关，p(M)表示M的分压，分压=总压物质的量分数。iT1K下，
9、NO的平衡转化率为_，反应的平衡常数Kp=_(kPa)-1(以分压表示)。已知T1K时k正=60(kPa)-3min-1，则平衡时v逆=_kPamin-1。ii升高温度时，的比值_。(选填“增大”“不变”或“减小”)。（3）反应iv在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。在工业生产中应选用_催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是_。(二)选考题化学一选修3：物质结构与性质11. 铁在成人体中的含量约为45g，是入体必需的微量元素中含量最多的一种，回答下列问题：（1）基态Fe原子核外电子排布式为_，用原子结构知识解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因_。（2）甘氨酸亚
10、铁(H2NCH2COO)2Fe的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的杂化形式为_，C、N、O三种原子第一电离能由小到大的顺序是_。甘氨酸易溶于水，原因为_。（3）五羰基合铁Fe(CO)5的配位体是_；已知配位原子是C而不是O，其可能的原因是_。（4）已知Fe3+K+Fe(CN)64-=KFeFe(CN)6，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe3+。Fe(CN)64-中键、键数目之比为_。（5）Fe3O4晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有
11、一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。O2-周围紧邻的O2-数目为_。已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则晶体密度为_gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_。化学一选修5：有机化学基础12. 化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为_。（2）B生成C的化学方程式为_。（3）D中官能团的名称为_，F的结构简式为_，H的分子式为_。（4）E的同分异构体中符合下列条件的有_种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式
12、为_。发生银镜反应苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基（5）写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_(其他试剂任选)。答案1-7 ABDCC BD8. （1） . SiO2 . MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3） . 4.78.1 . Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）F-与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F-平衡向右移动 （5）Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2O （6） . 蒸发结晶、趁热过滤 . 样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质9. （1） . 热水浴 . b进a出 （2）B （3）通过形成“环己烷乙
13、醇水”共沸物，易蒸馏出水 （4） . 分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率 . 水层高度不变 （5）未除净的苯甲酸加热升华产生白烟 （6） . 减少产品损耗，提高产量 . CBAD . 直形 （7）70%10. （1）2CO(g)+ 2NO(g) N2(g)+2CO2(g)H=745kJ/mol （2） . . . = . . 50% . 0.05 . 6.0105 . 减小 （3） . 甲 . 催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高11. （1） . 1s22s22p63s23p63d64s2 . Fe2+易失去3d能级的1个电子变为Fe3+的3d5的半充满稳定结构 （2） . sp3、sp2 . CON . 甘氨酸分子为极性分子且能与水分子形成分子间氢键 （3） . CO . O元素的电负性大于C元素，O原子对电子的吸引力强，较难提供电子对 （4）1：1 （5） . 12 . . 2：112. （1）取代反应 （2）+HNO3(浓) +H2O （3） 氨基和羧基 . . C12H16O2 （4） . 30 . 或 （5）