1、漳平一中2019-2020学年上学期第一次月考高二化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64 H-1 C-12 N-14 Fe-56 B-11第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用2下列反应属于氧化还原反应，而且H0的是（ ）
2、A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应3以下判断正确的是()A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.5kJmol-1，该反应低温才能自发B. 通常化学反应的S 越大，越有利于反应自发进行，所以S0时反应必能自发C. 某反应的H0，S0，则该反应就不能自发进行D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）图 图 图A 图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C 图，若断开电源，钢闸门将发
3、生吸氧腐蚀D 图，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1分子中的化学键H-HO2分子中的氧氧键O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436498463下列说法正确的是（ ）Aab B反应中反应物总键能大于生成物总键能Ca482 D反应中反应物的总能量小于生成物的总能量6已知热化学方程式： C2H2(g) +5/2O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2
4、(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1B. -228.2 kJmol-1C. +1301.0 kJmol-1D. +621.7 kJmol-17下列热化学方程式中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，
5、放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1C. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1D. 在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmol-18我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+
6、4Na2 Na2CO3+C，下列说法错误的是( )A放电时，向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO2+4e 2+CD充电时，正极反应为：Na+ + eNa9S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) =SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) =S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜
7、，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定10工业电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列有关说法错误的是()A装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过B装置中出口处的物质是氢气，出口处的物质是氯气C较浓的氢氧化钠溶液从出口B处导出D转移0.8 mol电子时产生氢气8.96 L(标准状况)11用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中阳极产生气体的体积（标准状况下）为()A3.36LB4.48L C6.72L D2.24L12下列事实能说明影响化学
8、反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，高压放电时可反应D块状石灰石与盐酸反应比粉末状石灰石与盐酸反应慢13在密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件能加快反应速率的是（ ）A增大C(s)的量 B体积不变，充入H2O(g)使压强增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入气体He14下列实验装置符合实验目的的是()目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CD15、在可逆反应2A(g)3B
9、(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）A. 2min末时，A和B的浓度之比为53B. x1C. 2min末时，B的浓度为1.5mol/L D. 2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L 16NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶
10、液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是()A.40 之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长B.40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0105molL1s117已知H2（g）2ICl（g）I2（g）2HCl（g），该反应分、两步进行，其能量曲线如图所示， 已知：ICl中氯为1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（ ）A反应为吸热反应B反应和均是同种元素间发生的氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能有关D
11、HI（g）ICl（g） I2（g）HCl（g） H218 kJmol18认真观察下列装置，下列说法错误的是（ ）A盐桥中的阳 离子向装置 B 移动B装置 A 中总反应的离子方程式为 Cu+2H+ Cu2+H2 C若在装置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为 0. 5 molD若装置 E 的目的是在 Cu 材料上镀银，则极板 N 的材料为 Cu第卷（共46分）二、填空题（共46分）19I、（14分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮
12、气和水蒸气，放出256kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式_（2）已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （abcd均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出
13、的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量在C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量b 与a、c、d的数学关系式是_ II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gc
14、m3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠120.020.023.0220.120.123.2320.220.223.4依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_kJmol1_(结果保留一位小数)。 （3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。20、（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B
15、溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1）写出该反应的离子方程式_。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填实验序号）。（3）若实验在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4）_mol/L（假设混合液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（写
16、一条即可）（5）小组同学发现反应速率变化曲线如下图所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_；_。21、（12分）如图所示两套实验装置，分别回答下列问题。 图1 图2 （1）如图1所示，U形管内盛有100mL的溶液，打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则B极的电极反应式为_。打开K1，闭合K2，若所盛溶液为MgCl2溶液，则可观察到的现象是_，总反应化学方程式是_。如要用电解方法精炼粗镍(元素符号Ni)，打开K1，闭合K2，电解液选用NiSO4溶液，则A电极的材料应换成是_，反应一段时间后电解质溶液中Ni2+浓度_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）图2装置为硼氢化
17、物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。电池的负极反应式为_放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗_g NaBH422.（8分）（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：PbPbO22H2SO4 2 PbSO42H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是_。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构
18、成原电池，并接电流表。（1）若用HNO3（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为_；（2）若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为_。高二化学参考答案评分标准：1、没有特别说明时，填空题每个空格得2分2、方程式或电极反应式中化学式写错不得分，条件、气标、沉淀符号等不完整总扣1分3、答案不完整酌情扣1分一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）15 ACCBC 610 ADDCB 1115 AABBC 1618 DCD二、填空题（共46分）19、 （14分）I、(1). N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O
19、（g）H=640kJ/mol （书写不完整以零分计） (2). 408 (3). 等于（1分） 小于（1分） b=+a II（1）确保盐酸被完全中和 （2）51.8 kJmol1 （3） H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定 20. （12分）（1）2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O （2）浓度（1分）； （1分） （3）0.0056 （4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（5）该反应放热；产物Mn2是反应的催化剂21、（12分）(1) Cu2+2eCu AB两极都产生气体且A、B两极间溶液变浑浊 MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 纯镍或精镍（1分） 减小（1分） (2)BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O 9.5g 22、（8分）（一）PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O 48（二）（1）NO3-+e-+2H+=NO2+H2O （2）Al-3e- +4OH- =Al（OH）4
