1、2018-2019学年同文中学高一（下）第一次考试化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）1. 已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是一锂辉矿主要成分是LiAlSiO还含有FeO、MgO、CaO等杂质。下列有关表述对上述所涉及元素的说法正确的是A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为53 B. 和是同位素，核反应属于化学变化C. Ca与具有相同的电子数D. 中质子总数为802. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附
2、近的一些元素能用于制A. 合金 B. 半导体C. 催化剂 D. 农药3. 图是短周期的一部分，Y原子的核电荷数是X的2倍，下列关于这四种元素的说法正确的是XMYZA. 氢化物沸点最高的是 B. X、Y两种元素，化合价都可以显价C. X、Y、Z的简单离子半径最大的是Z D. 的摩尔质量为1244. 下列所述变化规律正确的是A. Na、Mg、Al还原性依次增强 B. HCl、稳定性依次减弱C. 、离子半径依次增大 D. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强5. 下列叙述正确的是A. 任何原子或离子的组成中都含有质子B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是A族元素C. 和原子中的质子数和中子数都
3、相等D. 同位素的不同核素性质完全相同6. 下列各组元素的性质递变情况错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的金属性依次增强7. 下列说法错误的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键8. 根据元素周期表判断，下列叙述正确的是A. 从左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素B. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族C. L电子层的电子数为奇数的所
4、有元素都是非金属元素D. 若和的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：9. 下列物质中所含的化学键类型完全相同的是A. HBr、 B. 、HCl、C. NaCl、HCl、NaOH D. 、10. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似化合物是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时此化合物可以分解为和HIC. 这种化合物不能跟碱反应 D. 该化合物可以由和HI化合而成11. 下列电子式或结构式错误的是A. 的电子式 B. 的电子式C. 的电子式 D. 的结构式：12. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性，则下
5、列判断正确的是A. 原子半径 B. 气态氢化物的稳定性C. 非金属性 D. 气态氢化物的还原性13. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第三周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是A. A的离子结构示意图为B. B的氧化物为离子化合物，只含离子键C. D的最高价氧化物对应水化物的酸性强于C的最高价氧化物对应水化物的酸性D. E和D形成的离子化合物的电子式为14. 已知短周期元素的离子、具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子
6、数B. 原子半径C. 氢化物的稳定性D. 离子的还原性15. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是A. 金属性： B. 氢化物的沸点：C. 离子的还原性：D. 原子及离子半径：16. 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：，f为离子化合物则下列说法错误的是A. 常温下，单质a呈气态B. 单质c具有强氧化性C. 稳定性：D. f受热易分解为d和e17. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为
7、金属元素下列说法不正确的是A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第A族B. Z位于元素周期表中第二周期第VIA族D. M的原子半径比Y的原子半径大C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大18.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：19. 某金属单质与
8、足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第A族D. 第四周期第A族20. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径 最高价或最低价 A. 元素形成的化合物是离子化合物B. 元素位于第二周期第V族C. 元素形成的化合物具有两性D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强21. 如图为元素周期表中前四周期元素的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A. B. 5x C. D. 22. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电
9、子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A. 离子半径：B. 氢化物的沸点：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键23.下列过程中，只破坏共价键的是A. 酒精溶于 水 B. HCl溶于水得盐酸C. 将熔融 D. 从中闻到了刺激性气味二、简答题（本大题共6小题，共54.0分）24. 请用下列10种物质的序号填空：其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是_填“
10、共价化合物”或“离子化合物”.、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若为共价化合物，其结构式为_。25. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：元素名称：A_；B_；C_；D_。元素位于周期表中_周期_族，的电子式：_，所含化学键_。的电子式_；写出与反应的化学方程式_。画出B的原子结构简图_。电子式表示化合物的形
11、成过程：_。26. 现有部分元素的原子结构特点如下表：XX元素为地壳中含量最多的元素Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质画出W的原子结构示意图_。元素X与元素Z相比，单质与反应较容易的元素是_填元素名称。、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_。元素X和元素Y以原子个数之比1：1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成在自然界中稳定存在无毒物质，写出该反应的化学方程式：_。27. 短周期元素Q、R、T、W
12、在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：的最简单氢化物的电子式为_。元素的非金属性为原子的得电子能力：Q_填“强于”或“弱于”。的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。28. 如图为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_填化学式。元素
13、的氢化物与的单质反应的离子方程式为_；元素的原子序数为_，其单质与的氢化物高温下反应的化学方程式为：_；单质易溶于与形成的化合物中，所得溶液颜色为_色。29. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质。回答下列问题：五种元素中，原子半径最大的是_填元素符号，最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是_填元素符号。由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_用化学式表示。和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应产物存在的化学键类型
14、为_。 A、C形成化合物的电子式为_。2018-2019学年江西省九江市同文中学高一（下）第一次考试化学试卷答案和解析【答案】1. A2. B3. B4. D5. A6. C7. A8. A9. A10. D11. C12. B13. D14. D15. B16. C17 A 18B 19 B 20 C 21 A 22D 23 B 24. 共价化合物 25.碳氧钠硫 第三周期第VIA族 Na+O:ONa+26. 氧 弱于 27. 紫28. Na Cl 离子键和共价键 ： CD29.1. Na Cl 2.PH3 3.离子键；共价键 【解析】1. 解：A的原子核内中子数为，与核外电子数之差为，故A
15、正确；B.和的质子数相等，但中子数不同，属于同位素，核反应属于核变化，故B错误；C.Ca的核外电子数为20，的核外电子数为，故C错误；D.中质子总数为，故D错误；故选：A。A.根据元素符号的含义以及中子数质量数质子数，核内质子数核外电子数；B.同位素是质子数相等，中子数不同的原子，核反应属于物理变化；C.原子中，核外电子数核内质子数；阴离子中，核外电子数核内质子数所带电荷数；D.阴离子中质子数各原子的质子数之和；本题主要考查了原子符号的含义、中子数质量数质子数，阴离子中，核外电子数核内质子数所带电荷数，难度不大，根据所学知识即可完成。2. 解：在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可
16、以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确； C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误。 故选：B。本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合
17、金； 如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料； 非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药； 一般为过渡金属元素可以用于做催化剂3. 解：由上述分析可知，X为O，M为P，Y为S，Z为Cl。 A.水分子间含氢键，沸点最高，则氢化物沸点最高的是，故A错误； B.X、Y分别为O、S元素，O、S元素化合价可以显示价，故B正确； C.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z的简单离子半径最大的是Y，故C错误； D.的摩尔质量为，故D错误； 故选：B。Y原子的核电荷数是X的2倍，结合位置可知，X应为第二周期的O元素，Y为第三周
18、期的S元素；结合元素在周期表的相对位置可知，M为P，Z为Cl，据此结合元素周期律来解答。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，题目难度不大，把握元素的位置、核电荷数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。4. 解：同周期从左向右金属性减弱，失去电子能力减弱，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A错误； B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HCl、稳定性依次减弱，故B错误； C.具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则、离子半径依次减小，故C错误； D.金属性越强，对应碱的碱性越强，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，故D正确； 故选：D。A.
19、同周期从左向右金属性减弱，失去电子能力减弱； B.非金属性越强，对应氢化物越稳定； C.具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小； D.金属性越强，对应碱的碱性越强。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。5. 解：A、原子由质子和中子构成，可以没有中子，如H，但是不能没有质子的。离子就是原子得或失电子而已，所以一定也是有质子的，故A正确； B、IA元素原子最外层有1个电子，但最外层有1个电子的不一定处于IA，如IB元素最外层有1个电子，故B错误； C、和原子中的质子数相同和
20、中子不同，故C错误； D、同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误。 故选：A。A、原子由质子和中子构成，可以没有中子，如H，但是不能没有质子的。离子就是原子得或失电子而已，所以一定也是有质子的； B、IB元素最外层有1个电子； C、和原子中的质子数相同和中子不同； D、同位素的物理性质不同但化学性质相同。本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，明确最外层有一个电子的元素不一定是第A族元素。6. 解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确； B、P、S、Cl元素最
21、高正价依次为、，逐渐升高，故B正确； C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C错误； D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确。 故选：C。A、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多； B、元素最高正价最外层电子数； C、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小； D、同一主族元素，从上到下，金属性依次增强本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大7. 解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如等铵盐，故A错。 B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对。 C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故
22、C对。 D：双原子单质分子形成的共价键，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对。 故选：A。根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误注意： 1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力8. 解：元素周期表中第8、9、10三列元素为VIII族，均为金属元素，没有非金属元素，故A正确； B.同一主族短周期元素中，只有IA族的H、Li原子序数相差2，故B错误； C.L电子层的电子数为奇数的所有元素分别是Li、B、N、F，但Li是金属元素，故C错误； D
23、.M原子失去1个电子得到，R原子失去2个电子得到，设和的核外电子为a，则M、R的原子序数分别为、，所以原子序数：，故D错误； 故选：A。A.元素周期表中从左至右第8、9、10三列元素为过渡族VIII族； B.IA族中H和Li原子序数相差2； C.L电子层的电子数为奇数的所有元素分别是Li、B、N、F； D.设和的核外电子为a，则M、R的原子序数分别为、。本题考查元素周期表中元素的排布规律，题目难度中等，掌握元素周期表的结构是解题关键，注意核外电子排布的特殊性。9. 解：分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，中C原子和O原子之间只存在共价键，中H原子和O原子之间只存在共价键，中C原子和S原子之
24、间只存在共价键，所以化学键类型相同，故A正确； B.、HCl、中只存在共价键，中只存在离子键，所以化学键类型不同，故B错误； C.HCl、中只存在共价键，NaCl中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键类型不同，故C错误； D.含有离子键和共价键，、中只存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误。 故选：A。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答。本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不
25、大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。10. 解：化合物的结构和性质应与相似，则 A.为离子化合物，故A错误； B.由于HI不稳定，受热分解时，应生成、和，故B错误； C.由的性质和生成可知，与碱反应生成，故C错误； D.由和HCl反应生成，可知和HI化合生成，故D正确。 故选：D。根据题意可知化合物的结构和性质应与相似，根据的性质进行分析本题考查信息迁移题目，题目难度不大，注意同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似这一点，根据的性质对比解答11. 解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B、是离子化合物，由铵根离子与
26、溴离子构成，电子式为，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，的结构式为，故D正确。故选：C。A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；B、是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意D选项容
27、易出错，Cl未成键的孤对电子对容易忽略12. 解：同一周期中原子序数：，则原子半径，故A错误； B.X、Y、Z的非金属性：，则X、Y、Z最简单氢化物的稳定性逐渐减弱，即气态氢化物的稳定性，故B正确； C.X、Y、Z的非金属性：，故C错误； D.元素非金属性越强，原子得电子的能力越强，原子失去电子的能力越弱，所以气态氢化物的还原性，故D错误； 故选：B。电子层数相同的三种元素X、Y、Z为同一周期，且最高价氧化物对应水化物的酸性，则非金属X、Y、Z的非金属性：，根据同一周期：从左到右非金属性逐渐增强，推知原子序数：，据此解答。本题考查元素推断、元素性质、元素周期律等知识点，题目难度中等，掌握元素周
28、期律是解题关键，注意元素化学性质的迁移运用。13. 解：根据分析可知，A为O，B为Al，C为S，D为Cl，E为Ca元素。A.的核外电子数为10，其离子结构示意图为，故A正确；B.Al的氧化物为氧化铝，氧化铝为离子化合物，只含有离子键，故B正确；C.非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C正确；D.的电子式为，两个氯离子不能合并，故D错误；故选：D。前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；A、C同主族，则C为S元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最
29、小的，则D为Cl元素；E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。14. 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：，则非金属性， A.同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：，故A错误； B.最高价氧化物对应水化物的酸性是：，则非金属性，故B错误； C.由于非金属性，所以气态氢化物的稳定性：，故C错误； D.非金属性，同周期从左到右元素非金属性增强，可知原子序数的
30、关系为，故D正确； 故选：D。同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：，则非金属性，由于同周期元素随原子序数增大，非金属性增强，故原子序数，非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期元素随原子序数增大，原子半径减小，据此解答本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意对元素周期律的理解掌握律15. 解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。A.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性，故A错误；B.氢化物沸点，因HF分子间存在氢键，故B正确；C.非金属性，则离子还原性，故C错误；D.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径，离子半径，故D错误。故选
31、：B。W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识16. 解：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为， A.a是氮气，常温下为气态，故A
32、正确； B.F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，故B正确； C.非金属性，故氢化物稳定性，故C错误； D.铵盐受热易分解，分解得到氨气与HF，故D正确， 故选：C。a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为，据此解答本题考查无机物推断、元素周期律应用等，10电子的d、e生成离子化合物f是推断突破口，难度不大，注意对基础知识掌握17. 解：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易
33、形成极性共价键，只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是，故答案为：；氯化铝的熔点为，但在就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物，故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电；、Y两种主族元素能形成型化合物，中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为，其电子式为，若为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为，其结构式为，故答案为：；。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；化铝的
34、熔点为，但在就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电；、Y两种主族元素能形成型化合物，中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为；若为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为。本题考查了化学键、元素周期表的综合应用等知识点，根据物质的构成微粒确定化学键类型，题目难度不大。18. 解：根据分析可知：X为O元素，Y为H元素，Z为S元素，W为N元素。为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故答案为：；为O，Z为S，位于同一主族，非
35、金属性，非金属性越强，对应单质与反应越容易，则与氢气反应较容易的元素是氧，故答案为：氧；、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，可为或，其水溶液显强酸性，应为，故答案为：；元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q为，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，M为，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，故答案为：。X元素为地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素
36、；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素，据此解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。19. 解：根据分析可知，T是Al元素，Q是C元素，R是N元素，W是S元素。的简单氢化物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为，故答案为：；由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性，故答案为：弱于；的单质为S，S的最高价氧化物的水化物浓溶液为浓硫酸，S与浓硫酸共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，产物为二氧化硫和水，该反应的化学方程
37、式为：，故答案为：；有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，在一定条件下，2L的甲气体与的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，即NO与氧气按物质的量之比为4：1反应，根据电子得失守恒可判断所生成的N的含氧酸盐中N的化合价为价，所以其含氧酸盐的化学式为，故答案为：。由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，由于T所处的周期序数与主族族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素，R是N元素，W是S元素，据此进行解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内
38、容、元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。20. 解：根据图示元素周期表可知，为H元素，为Na元素，为K元素，为Mg元素，为Al元素，为C元素，为O元素，为Cl元素，为Br元素，为Fe元素。金属性，则最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为：，故答案为：；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：，故答案为：；为Fe元素，原子序数为26，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故答案为：26；单质为溴，与形成的化合物为四氯化碳，溴的四氯化碳溶液呈紫色，故答案为：紫。根据图示元素周期表可知，为H元素，为Na元素，为K元素，为Mg元素，为A
39、l元素，为C元素，为O元素，为Cl元素，为Br元素，为Fe元素，据此结合元素周期律知识解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。21. 解：根据分析可知，A为H元素，B为N元素，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的元素位于周期表左下角，这几种元素中原子半径最大的是Na元素；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非
40、金属性最强的是Cl元素，故答案为：Na；Cl；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性，所以氢化物的稳定性最差的是，故答案为：；和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，化学式为，铵盐中存在离子键和共价键，所以氯化铵中含有离子键和共价键，A、C形成化合物的电子式为NaH，电子式为：，故答案为：离子键和共价键；：；为P，P在足量的氯气中充分燃烧生成，反应方程式为：，故答案为：；、Q主要化合价为，结合原子半径可知L为Mg，Q为Be元素；M化合价为，原子半径与Mg接近，则M为Al元素；R、T都有价，R有价并结合原子半径大小可知R为S元素，T为O元素。A
41、.含有2个电子层，核外电子总数为10，含有3个电子层，核外电子总数为18，二者的核外电子数不相等，故A错误；B.金属性，则单质与稀盐酸反应的速率，故B错误；C.Al与O形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故C正确；D.O、S的氢化物分别为、，由于水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，则氢化物的沸点为，故D正确；E.O与S形成的为、，不是、，故E错误；故答案为：CD。五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；E的原子序数大于P，其单质可以用氨气检验，说明E单质具有强氧化性，则E为Cl元素，据此解答；、Q主要化合价为，结合原子半径可知L为Mg，Q为Be元素；M化合价为，原子半径与Mg接近，则M为Al元素；R、T都有价，R有价并结合原子半径大小可知R为S元素，T为O元素，据此解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及逻辑推理能力。