1、漳平一中20192020学年第一学期第二次月考高一化学科试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本卷由卷（选择题）和卷（非选择题）两部分组成。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23 Ba-137 S-32 Cl-35.5第 卷 （选择题 共48 分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.下列说法不正确的是（ ）A.NaClO可作为漂白剂 B.NaHCO3是制做糕点馒头的膨松剂成分之一C.液态NH3用作致冷剂 D.明矾（KAl(SO4)212H2O）作为消毒杀菌剂2.自然界的氮
2、循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 中N2与O2反应生成NO B. 中合成氨属于人工固氮C. 中氮元素只被氧化 D. 氧元素参与了氮循环3.下列叙述中不正确的是（ ）A.含氮量超标的废水直接排放会造成水体富营养化B.NO、NO2为主的氮氧化物排放是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C.化石燃料燃烧，大气中CO2含量猛增会导致温室效应D.减少煤、石油等化石燃料的使用不符合“绿色发展”理念4. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ） A.NA个O2和28g N2所占的体积都约为22.4 LB.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应
3、，转移的电子数为2NAD.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA5.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的( )A.亚硝酸盐表现出还原性 B.维生素C可被亚硝酸盐氧化 C.维生素C表现出氧化性 D.中毒时亚硝酸盐被Fe2+氧化成硝酸盐 6.室温下，在强酸性和强碱性溶液中均能够大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、HCO3-、SO42-C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO- D.Cl-、NO3-、N
4、a+、SO42-7.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（ ）A.Na和O2 B.Fe与HCl C. Cu和HNO3 D.Na2CO3和HCl8.下列离子方程式正确的是（ ）A.钠与水反应：Na+H2O Na+OH+H2B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42-=BaSO4D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH+CO2=HCO3-9.选择合适的如下试剂组合，其中能证明Fe3+具有氧化性的是（)供选试剂：KSCN溶液FeCl2溶液氯水NaOH溶液 Fe粉 A. B. C.
5、D.10.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ） A. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水B. Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D. Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜11.下列除去物质中少量杂质的方法不正确的是（ ）A.除去CO2中混有的少量HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气B.除去NO中混有少量的NO2：将气体通入水中，洗气C.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.
6、除去NaCl固体中混有的少量NH4Cl：加热12.溶洞中溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落时，水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会析出碳酸钙沉淀。下列实验不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙的是（ ）CDBA13.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,下列说法不正确的是（ ）A.装置B中的干燥剂可以是P2O5 B.装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色C.在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟 D.装置F中的漏斗能起防倒吸作用14.下列有关溶液中离子的检验方法合理的是（ ）A.向溶液滴加盐酸，产生能使澄清
7、石灰水变浑浊的气体，一定含有CO32B.向溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，一定含有SO42C.向溶液滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，一定含有Fe2+D.向溶液滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+15.已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O，下列有关说法正确的是（ ）A.KMnO4发生氧化反应 B.盐酸既表现酸性又表现还原性C.如果有16molHCl被氧化，则生成5molCl2 D.每生成2.24 L Cl2有0.2mol的电子转移16.在1L某混合溶液中，
8、H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0 molL-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）。A.28g B.56g C.78g D.112g 第 卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共4题，共52分）17.（14分）(1)请写出NaHCO3在水中的电离方程式： ；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式： 。(2)某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验： 根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_；取其中的一份溶液进行实验，
9、加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448m气体（标准状况下），有关的离子方程式为_；取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有 ；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl？ 。(3) 某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：过程：在微生物的作用下实现NH4+NO2-NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3的总反应的离子方程式为 。过程：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH）
10、，实现HNO3NO2N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为 。18.(14分)右图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：(1)下列说法正确的是 A.要实现反应一定要与氧化剂作用B.要实现反应一定要与还原剂作用C.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应转化D.反应属于非氧化还原反应(2)下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是 A.CO不属于酸性氧化物，具有还原性 B.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐C.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反
11、应D.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同(3)高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe2O3）还原成金属铁的过程，实现了反应的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况 。(4)化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：两组反应开始时，装置 (填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 。当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。试剂用量实验现象分析原因第A组0.84gNaHCO
12、31.06gNa2CO36ml 4molL-1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)= n(Na2CO3)V(CO2)甲=V(CO2)乙第B组1.2gNaHCO31.2gNa2CO36ml 2molL-1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因 。用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因： 。19.（12分）铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是 。A铁单质
13、B氯化亚铁 C铁红 DFe3O4 (2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式: Fe(OH)3+_ ClO+_=_FeO42+_Cl+_（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题: 反应的化学方程式： ； 从反应和可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为： ；操作I用到的玻璃
14、仪器有烧杯、玻璃棒和_；滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为： 。20.（12分）某小组同学通过“FeSO4被HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。实验一：验证Fe2+的还原性实验操作预测现象实验现象向盛有2mLFeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色（1）红棕色气体是 （填化学式）；（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明 。实验二：探究溶液变为深棕色的原因资料与猜想查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+
15、或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。实验与探究用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与相同的实验现象。根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：（3）通入N2的目的是 ；（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是 ；（5）装置乙的作用是 ；（6）实验结论是 。参考答案1-5 D C D D B 6-10 D B D A A 11-16 A B A C
16、B D17.（14分）(1) NaHCO3=NaHCO3（1分） OH+ HCO3CO32H2O （2分）(2) Fe3+ （1分） NH4+OH NH3+ H2O （2分） NH4+、Na+、CO32（2分）取少量原溶液于试管中，先加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则存在Cl（2分） (3) NH4+2OH+2O2=NO3+3H2O（2分） 5mol（2分）18.(14分) (1) A C（2分） (2) D （2分） （2分） (4) 甲（2分） H+HCO3CO2H2O（2分）甲、乙盐酸均不足，消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3) ，V(CO2)甲V(CO2)乙
17、（2分） CO32+CO2+H2O=2HCO3（2分）19.（12分）(1) BD（2分） (2) 2，3，4OH-，2，3，5H2O（2分） (3)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（2分）Fe3+Cu2+Fe2+（2分） 漏斗（2分） 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（2分）20.（12分）（1）NO2，（2）Fe2+具有还原性（或者溶液中有Fe3+）（3）排净装置内的空气，防止O2与产生的NO反应生成NO2，（4）Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（5）使NO2转化NO（6）溶液的深棕色是由于Fe2+与NO或者NO2反应，不是由于Fe3+与NO或者NO2反应。（每空2分）
