1、安徽省安庆市怀宁县第二中学2020届高三化学下学期线上测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题3分，共60分)。1.下列化学用语正确的是 ( )A. 重水的分子式：B. 甲醛的电子式：C. 乙酸的分子式：D. 质量数为34、中子数为18的核素：【答案】D【解析】【详解】A重水中氢原子为重氢原子，其分子式为D2O，故A错误；B甲醛分子中含有的碳氧双键，其电子式为，故B错误；CCH3COOH为乙酸的结构简式，其分子式为C2H4O2，故C错误；D质量
2、数为34、中子数为18的核素为S元素，该核素可以表示为S，故D正确；故选D。2.下列对胶体的认识不正确的是 ( )A. 光线透过胶体时，可产生丁达尔效应B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应C. 胶体在一定的条件下也能稳定存在，属介稳体系D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的【答案】B【解析】【详解】A胶体具有丁达尔效应，光线透过胶体会发生丁达尔效应，故A正确；B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，故B错误；C胶体微粒吸附相同的带电粒子，形成的胶体在一定条件下是较稳定的分散系，属于介稳体系，故C正确；DFe(OH)3 胶体的表面积较
3、大，能吸附水中悬浮的固体颗粒形成较大的颗粒而沉降，达到净水的目的，故D正确；故选B。3.下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是 ( )A. 钠钾合金的导热性强，可用作快中子反应堆的热交换剂B. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料C. 溶液显碱性，可用于除去锅垢中的硫酸钙D. 常温下铝与浓硝酸不反应，常用铝罐车运输浓硝酸【答案】A【解析】【详解】A钠钾合金导热性好，可用于快中子反应堆的导热剂，故A正确；B氧化铁是红色固体，俗名铁红，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关，故B错误；C硫酸钙在水中溶解度较小，不易去除，加碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于盐酸，则Na2CO
4、3溶液可用于除锅垢中的硫酸钙，与其碱性无关，故C错误；D浓硝酸具有强氧化性，常温下能够使铝钝化，所以常温下可以用铝槽车运输浓硝酸，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意Na2CO3溶液用于除锅垢中的硫酸钙，利用的是沉淀的转化，因为硫酸钙在水中和酸中微溶，不易除去，需要转化为溶解度更小的碳酸钙沉淀，然后用盐酸溶解除去，与碳酸钠溶液的碱性无关。4.下述实验设计能够达到目的的是A. 吸收易溶于水的气体B. 测定NaOH溶液浓度C. 制备并收集少量NO2D. 制取无水AlCl3【答案】A【解析】【详解】A若气体容易溶于水，会导致导气管中气体压强减小，水进入干燥管，由于干燥管容积大，水不能再
5、进入前边的制取气体的装置，从而就可以防止倒吸现象的发生，A正确；B 酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点,缺少指示剂，B错误；CNO2容易溶于水，与水发生反应产生NO，所以不能用排水的方法收集NO2气体，C错误；D AlCl3是强酸弱碱盐，若直接加热制备无水AlCl3，水解产生的HCl挥发，导致得到的只能是Al2O3，要在HCl的气氛中加入AlCl3来制备无水AlCl3，D错误。答案选A。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NAB. 1molCl2溶于水转移电子数为NAC. 1L0.1mol/LNH4HCO3溶液中所含NH4+数为0
6、.1 NAD. 标准状况下，11.2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA【答案】D【解析】【详解】A17g羟基与17gNH3的物质的量都是1mol，前者一个微粒中含有9个电子，后者中含有10个电子，因此它们所含的电子数不相同，A错误；B1molCl2溶于水发生反应的氯气的物质的量很小，故转移电子数小于NA，B错误；CNH4HCO3是弱酸弱碱盐，在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，所以1L 0.1mol/LNH4HCO3溶液中所含NH4+数小于0.1NA，C错误；D标准状况下，11.2LN2和O2混合气体的物质的量等于0.5mol，其中所含分子数为0.5NA，D正确。答案选D。6.在下
7、列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A. 使酚酞试液变红的溶液；Na+、Cl、SO42-、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、C1、BrD. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、C1、H+【答案】C【解析】【详解】A酚酞试液变红色的溶液呈碱性，Fe3+在碱性溶液中生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，不能大量共存，故B错误；C紫色石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应，和氢氧根离子也不反应，能大量共
8、存，故C正确；D和碳酸氢钠反应的离子不能大量共存，H+和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。7.下列反应的离子方程式正确的是( )A. NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应： 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO+CO32-+2H2OB. 少量Na投入冷水中；Na+2H2ONa+OH-+H2C. CuSO4与Ba(OH)2的反应： Cu2+ SO42-+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO4D. AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O【答案】C【解析】【详解】ANaHCO
9、3与足量Ca(OH)2的反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故A错误；B少量Na投入冷水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故B错误；CCuSO4与Ba(OH)2的反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4，故C正确；DAlCl3溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水不能溶解生成的氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故D错误；故选C。8.下列各组内物质反应产生的气
10、体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ） Na2O2和H2O Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸共热A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有【答案】B【解析】【详解】、Na2O2和H2O反应产生O2，氧气能使亚铁盐溶液氧化为铁盐溶液，正确；、Al和NaOH溶液反应产生氢气，氢气不能与FeSO4溶液反应，错误；、MnO2和浓盐酸共热，反应产生氯气，Cl2能使Fe2+氧化为Fe3+，正确；、铜片和浓硫酸共热反应产生SO2，SO2与FeSO4溶液不反应，错误；答案选B。9.如图所示，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ）H2、
11、O2 Cl2、SO2 NO2、O2 N2、H2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，可知气体极易溶于水或能够与水反应，据此分析解答。【详解】H2、O2均不易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水不会进入集气瓶，故不选；Cl2、SO2均能溶于水，且在水中能够发生氧化还原反应，气体体积减小，烧杯中的水会进入集气瓶，故选；NO2、O2 与水能够反应，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO或4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3，烧杯中的水会进入集气瓶，故选；N2、H2均不易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水不
12、会进入集气瓶，故不选；故选D。10.物质的量浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成沉淀，则n等于( )A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】【详解】浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，反应恰好生成M(OH)n，则金属阳离子所带正电荷的总物质的量等于氢氧根离子所带负电荷的总物质的量，即0.50mol/L0.01Ln=0.40mol/L0.025L，解得：n=2，故选B。11.X、Y、Z、W是四种短周期元素
13、，在元素周期表中，X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 ( )A 四种元素均可与氢元素形成18电子分子B. X、Y、Z、W形成的单质最多共有6种C. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D. 四种元素的原子半径：ZXYW【答案】A【解析】【分析】在周期表中，X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，所以a+a+1=a+8或a+a-1=a+8，a=7或9，所以X是N元素，Y是O元素，Z是P元素
14、或F元素，Y是O元素，Z是Cl元素，X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20，所以a9不成立，则W是C元素，结合元素在周期表中的位置和元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、P、C元素。A四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H6均为18电子分子，故A正确；BX的单质有氮气、Y的单质有氧气和臭氧、Z的单质有白磷和红磷、W有金刚石和石墨及C60等，四种元素形成的单质多于6种，故B错误；C这四种元素中非金属性最强是O元素，其次是N元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以HNO3的酸性最强，即X的最高价
15、氧化物的水化物酸性越强，故C错误；D同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径ZWXY，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为A，要注意归纳常见的18电子、10电子微粒。12.配制0.5mol/L NaOH溶液250mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗，500mL容量瓶；药匙；250mL容量瓶；胶头滴管；坩埚，需要用到的仪器为 ( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、稀释(冷却)、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量NaOH固体，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶
16、中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到250mL容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后颠倒摇匀，所以需要的仪器有：托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，故选C。13.将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为A. 49mLB. 28 mLC. 30mLD. 24.5mL【答案】B【解析】【详解】试题分析：一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，一氧化氮和氧气的比例为4:3，剩余的气体为氧气，所以有+V=49，求得 V=28，选B。14.电池可用于驱动无人潜航器。该电池以海
17、水为电解质溶液，如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 ( )A. 电池总反应是B. 在石墨电极上反应放出氧气C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中向正极移动【答案】C【解析】分析】镁-H2O2电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，根据电极反应结合原电池的工作原理分析解答。【详解】A镁H2O2酸性电池的最终反应物为Mg2+和H2O，电池总反应式为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，故A错误；BH2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，发生还原反
18、应，电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，故B错误；C工作时，正极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；D原电池工作时，阴离子向负极移动，溶液中向负极移动，故D错误；故选C。【点睛】正确书写电极反应式为解答该题的关键。本题的难点为正极反应式的书写，要注意正极发生还原反应，H2O2不应该放出氧气。15.常温下，下列说法正确的是 ( )A. 向溶液中加入等浓度等体积的盐酸：=+B. 溶液中：C. pH相同的溶液、溶液中：D. pH=9的的的溶液中：【答案】B【解析】【详解】A碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的盐酸反应生成碳酸氢钠溶液和氯化钠溶
19、液，根据物料守恒，n(Na)=n(C)+n(Cl)，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(Cl-)，故A错误；B溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，所以有c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)，故B正确；C次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液，溶液的浓度，因此pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液中c(Na+)：，故C错误；DpH=9的0.1molL-1的Na
20、HR溶液显碱性，说明HR-的水解程度大于HR-的电离程度，溶液中：c(H2R)c(R2-)，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意反应过程中没有二氧化碳放出，碳酸钠溶液中的物料守恒为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，反应后的物料守恒为c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(Cl-)，因此c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Cl-)。16.已知反应的平衡常数如表所示：温度/0100T300400平衡常数667131.910-22.410-41010-5该反应的 ( )A. 大于0B. 小于0
21、C. 等于0D. 无法判断【答案】B【解析】【详解】由表格中数据可知，温度越高，平衡常数K越小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H0，故选B。17.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变B. 该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C. 1.5molBrF3参加反应，有4mole-转移D. 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol【答案】D【解析】【详解】A在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O元素，而F、H元素的
22、化合价没有发生变化，故在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，A错误；B在该反应中，Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后Br2中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为BrF3，而Br2是还原产物；Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后HBrO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF3是还原剂，HBrO3是氧化产物；O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H2O是还原剂，O2 是氧化产物，即该反应的氧化产物有HBrO3、O2，B错误；C 根据方程式可知：每有3mol BrF3发生反应，有6mol电
23、子转移，则若有1.5molBrF3参加反应，有3mole-转移，C错误；D 5 molH2O参加反应只有2 molH2O作还原剂，2 molH2O只还原了4/3 molBrF3，所以1.5 molH2O参加反应，0.6 molH2O作还原剂只还原0.4 molBrF3，D正确。答案选D。18.在反应X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为A. 16:9B. 29:9C. 32:9D. 46:9【答案】A【解析】【分析】首先根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出
24、比例式，即可求出M的质量；然后根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可。【详解】根据已知条件：R和M的相对分子质量之比为22：9，则R和2M的相对分子质量之比=22：29=22：18，设生成的M的质量为a，则22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；再根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；所以此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，答案选A。19.下列实验操作正确的是 ( )A. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进
25、行搅拌B. 分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放入另一烧杯中C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D. 蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁【答案】C【解析】【详解】A过滤时不能搅拌，否则易捣破滤纸，应使水自然流下，故A错误；B分液时，避免上下层液体混合，则将下层液体放入烧杯中后关闭活塞，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中，故B错误；C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水份，再称量，操作合理，故C正确；D蒸馏时，温度计是用来测定馏分的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D
26、错误；故选C。20.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A. 加入Cu的质量为6.4 gB. 加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC. 加入Cu的质量大于6.4 gD. 加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol【答案】B【解析】【分析】铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，n（SO2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol。随着反应的进行，硫酸的浓度会变小，稀硫酸与铜不反应，据此分析可得结论。【详解】A由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则Cu的
27、质量为0.1mol64g/mol=6.4g，故A正确；B由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故B错误；C随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故C正确；D根据B知，加入浓硫酸中溶质应该大于0.2mol，故D正确；答案选B。二、问答题（共40分）21.已知0.1molL1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1molL1，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_；（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_，理由是_；（3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中
28、按照物质的量之比为21混合，反应的化学方程式为_；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为11混合，化学方程式为_。【答案】 (1). NaHSO4=Na+H+SO42- (2). 盐 (3). NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子钠离子和酸根离子硫酸根离子 (4). 2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+ Na2SO4+2H2O (5). NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+ NaOH +H2O【解析】【详解】(1)0.1molL1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1molL1，说明NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO
29、42-，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42-；(2)因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成，属于盐，故答案为：盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；(3)NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比21混合，反应后溶液显中性，反应的方程式为2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+ Na2SO4+2H2O；NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比11混合，反应后溶液显碱性，其反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+ NaOH +H2O。22.氮元素可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。(1)汽车尾气中含NO和CO，为
30、减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为_。(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为_（不考虑水解）。(3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g N2H4燃烧时，转移电子的数目约为_个。(4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物（用NOx表示）反应的化学方程式：_。同温同压下，3.5 L NH3恰好与3.0 L NO和N
31、O2的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积之比是_。【答案】 (1). 2NO+2CON2+2CO2 (2). 5:3 (3). 1.204l024 (4). 4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O (5). 1:3【解析】【详解】(1)在“三效催化净化器”中可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，该无毒混合气体为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。阳极反应式为5
32、NO+10H2O-15e-=5NO3-+20H+，阴极反应式为3NO+18H+15e-=3NH4+3H2O，当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比，即=，故答案为：；(3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水，反应的方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，16 g N2H4的物质的量为=0.5mol，完全反应转移2mol电子，转移电子的数目约为1.204l024个，故答案为：1.204l024；(4)氨气与氮氧化物(用NOx表示)反应的化学方程式为4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O。同温同压下，3.5 L NH3与3.0 L
33、NO和NO2的混合气的体积比为3.5 L3.0 L=76，设氨气的物质的量为7mol，则NO和NO2的物质的量之和为6mol，根据得失电子守恒有：4n(NO2)+ 2n(NO)=73mol，又n(NO2)+n(NO)=6mol，解得：n(NO2)=4.5mol，n(NO)=1.5mol，则原混合气中NO和NO2的体积之比=1.5mol4.5mol=13，故答案为：4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O；1:3。23.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。
34、回答下列问题：（1）元素X在周期表中位于_族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_（填化学式）。（2）W单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_。（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀_（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是_（填化学式）。【答案】 (1). 第A (2). HCl (3). (4). BaSO4 (5). SO2【解析】【分析】短周期元素X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气，则X是C元素；Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，则Y是N元素；根据元素在周期表中的位置可知Z是S元素；则W是Cl元素。
35、【详解】（1）元素X原子最外层只有4个电子，所以在周期表中位于第A族；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ClS，所以W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl；（2）Cl的单质与水反应生成的含氧酸是HClO，其电子式为；（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液HNO3，由于硝酸具有强的氧化性，而SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生H2SO4，硝酸被还原产生NO，H2SO4与BaCl2溶液混合会发生复分解反应产生BaSO4沉淀；根据还原性：还原剂还原产物，可知为物质的还原性SO2NO。24.已知亚硫
36、酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。I. 甲同学设计两种方案来检验是否发生变质。方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。请你对两方案做出评价：方案一：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。方案二：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。. 乙同学为了探究是否发生变质，设计如下实验测定溶液的实际浓度。(1)分液漏斗中应加入足量的_(填字母)。a.浓硝酸 b.65%硫酸 c.浓盐酸装置B中盛装的试剂为_。(2)实验前后测得装置C增重3.2g，则溶液实际的物质的量浓度为_(保留2位有效数字)。(3)该实验装置还存在
37、一个明显的缺陷是_。【答案】 (1). 不合理 (2). 亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡 (3). 不合理 (4). 亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀 (5). b (6). 浓硫酸 (7). 0.83 molL-l (8). 缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置（或其他合理答案）【解析】【分析】装置A是制备二氧化硫气体，通过装置B干燥二氧化硫气体，用装置C吸收二氧化硫，装置D是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰二氧化硫气体质量的测定，据此分析解答。【详解】I.方案一、加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，Na2SO3溶液可能没有
38、变质，也可能部分变质，故答案为：不合理；亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡；方案二、亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成亚硫酸钡、硫酸钡白色沉淀，故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象相同，都会生成白色沉淀，故答案为：不合理；亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀；、(1)装置中A是制备二氧化硫气体，a.浓硝酸有挥发性，且浓硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应不能放出二氧化硫气体，错误；b.65%硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，正确；c.浓盐酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，但混入氯化氢气体，会对实验造成干扰，错误，故答案为：b；装置B是干燥生成的二氧化硫气体，可以选用液态干燥剂浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(2)C装置增重3.2g，产生的n(SO2)=0.05 mol，所以n(Na2SO3)=0.05 mol，则c(Na2SO3)=0.83 molL-1，故答案为：0.83 molL-1；(3)二氧化硫会储存在某些装置中导致碱石灰吸收的二氧化硫减少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置，故答案为：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。【点睛】本题的易错点为装置中A中酸的选择，要注意装置A是制备二氧化硫气体，二氧化硫具有较强的还原性，因此不能选浓盐酸、浓硝酸以及98%的浓硫酸。
