1、湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一化学下学期入学考试试题（含解析）注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每题3分，共48分）1.天工开物膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是A. 分液B. 蒸发C. 升华D. 蒸馏【答案】A【解析】文中叙述的方法是：水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选A。2.1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别
2、提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）A. 结构示意图B. 电子式C. 球棍模型D. 比例模型【答案】D【解析】【详解】比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故选D。3.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. 钠溶于滴有酚酞的水中B. 硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液C. 铝粉加入氯化铜溶液中D. 铜粉加入氯化亚铁溶液中【答案】D【解析】A、钠与水反应方程式为2Na2H2O2NaOHH2，又因为水中滴有酚酞，所以反应后溶液呈红色，故A错误；B选项中发生的反应为
3、Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4，有红褐色沉淀生成，故B错误；C选项中发生的反应为2Al3CuCl2=3Cu2AlCl3，反应后有红色物质析出，且溶液颜色逐渐变浅或褪色，所以C错误；D选项中铜粉与氯化亚铁不反应，没有明显现象，故D正确。本题正确选项为D。4.氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 （ ）A. 第2周期A族B. 第3周期A族C. 第3周期A族D. 第3周期B族【答案】B【解析】【详解】氯的原子序数是17，核外电子层排布的电子数分别是2、8、7，所以氯元素在元素周期表中的位置是第3周期A族，故B符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】只要记住
4、了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族。若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族。若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第A族。5.下列不属于高分子化合物的是( )A. 蛋白质B. 油脂C. 淀粉D. 纤维素【答案】B【解析】【详解】蛋白质、淀粉、纤维素的相对分子量达到几万、几十万甚至
5、上百万，它们属于天然高分子化合物；而油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。【点睛】明确高分子化合物的概念、判断方法和常见高分子化合物是解题的关键。常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成高分子化合物。6.下列哪种方法不能实现海水的淡化（ ）A. 蒸馏法B. 电渗析法C. 离子交换法D. 电解法【答案】D【解析】【详解】A因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；B利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B不选；C通过
6、离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C不选；D电解法是海水通电后产生了新物质，不能达到淡化海水的目的，故D选；故选D。7.下列化学用语正确是A. 甲烷分子的比例模型：B. 二氧化碳的电子式：C. Cl-的结构示意图为：D. HClO的结构式：H-O-C1【答案】D【解析】【详解】A. 甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A错误；B. 二氧化碳的电子式：，故 B错误；C. Cl-的质子数是17，结构示意图为：，故C错误；D.H、Cl能形成1个键，O能形成2个键，根据价键规律， HClO的结构式：H-O-C1，故D正确。8.化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成
7、的物品难降解的是A. 木材造的纸张B. 淀粉做的地膜C. 蚕丝织的锦缎D. 聚氯乙烯制的电话卡【答案】D【解析】【详解】A木材造的纸张，主要成分是纤维素，在自然界能降解，故A不选； B淀粉做的地膜，主要成分是淀粉，在自然界能降解，故B不选；C蚕丝织的锦缎，主要成分是蛋白质，在自然界能降解，故C不选； D聚氯乙烯制的电话卡，其主要成分是聚氯乙烯塑料，在自然界中难降解，故D选；故选D。9.下列说法正确的是()A. HClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物C. 雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D. SO3、Na2O、甲苯都属于电解质
8、【答案】A【解析】A.次氯酸硝酸和高锰酸钾都是常见的氧化剂，正确；B.二氧化氮不是酸性氧化物，故错误；C.雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐是胶体的聚沉，都不属于化学变化，故错误；D.三氧化硫和甲苯不属于电解质，故错误。故选A。10.在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（ ）A. 锌电极为负极B. 锌电极为正极C. 电子从铜电极流向锌电极D. 反应中Zn被还原【答案】A【解析】A、锌的金属性强于铜，在铜锌原电池中，锌电极是负极，发生失去电子的氧化反应，A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、铜是正极，锌是负极，电子锌从电极流向铜电极，C错误
9、；D、反应中锌被氧化，D错误，答案选A。点睛：明确原电池工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。11.下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是A. 干燥的氯气可以使鲜花褪色B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸C. 漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者D. 新制氯水中含有HClO，具有漂白性【答案】B【解析】【详解】A氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水分，干燥的氯气可以使鲜花褪色，A正确；B氢气在氯气中安静地燃烧，发出
10、苍白色火焰，生成物溶于水可制得盐酸，B错误；C漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者，C正确；D新制氯水中含有HClO，具有漂白性，D正确；答案选B。【点睛】选项A是解答的易错点，注意氯气具有强氧化性，但没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，干燥的氯气可以使鲜花褪色。12.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )A. 酸性：HClO4HBrO4B. 碱性：NaOHMg(OH)2C. 稳定性：H2S HClD. 非金属性：OS【答案】C【解析】【详解】A非金属性是ClBr，则最高价含氧酸的酸性：HClO4HBrO4，A正确；B金属性是NaMg，则最
11、高价氧化物水化物的碱性：NaOHMg(OH)2，B正确；C非金属性是ClS，则稳定性：H2SHCl，C错误；D同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：OS，D正确；答案选C。13.下列反应过程中能量变化符合如图所示的是A. C+CO22COB. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C. CH4+2O2CO2+2H2OD. KOH+HNO3=KNO3+H2O【答案】A【解析】【分析】分析图像得出反应为吸热反应。【详解】A碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故A正确；B活泼金属与酸反应是放热反应，故B错误；C燃烧反应是放热反应，故C错误；D酸碱中和反应是放热反应，故D错误。综上所述，答案为A。14.以
12、下反应属于取代反应的是（ ）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D. 苯使溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化还原反应，故A错误；B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B错误；C甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去属于取代反应，故C正确；D苯使溴水褪色，是苯萃取了溴水中的溴，没有发生化学变化，故D错误；故选C。15.下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，则该物质是（ ）A. CH3CHOB. CH3CH2OHC. CH3COOHD. CH3O
13、CH3【答案】B【解析】【详解】根据该有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该有机物为CH3CH2OH，A乙醛结构简式为CH3CHO，与题给图示不符，故A错误；B综合以上分析可知，该有机物属于乙醇，故B正确；C乙酸的结构简式CH3COOH，与题给图示不符，故C错误；D甲醚的结构简式为CH3OCH3，与题给图示不符，故D错误；故选：B。16.在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.8mol/(Ls)B. v(B)=0.3mol/(Ls)C. v(C)=0.6mol/(Ls)D. v(D)=0.5mol/(
14、Ls)【答案】A【解析】【详解】都转化为A物质表示的速率进行比较，对于2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)，Av（A）=0.8 mol/（Ls）；Bv（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=2v（B）=0.6mol/（Ls）；Cv（C）=0.6mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.6mol/（Ls）DD是固体，固体的浓度为常数，不能用来进行化学反应速率的计算；故以上化学反应速率最快的是选项A。答案选A。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：1.归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表
15、示的速率；2.比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。二、填空题（每空2分，共52分）17.3316S2中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_。【答案】 (1). 16 (2). 17 (3). 18 (4). 33【解析】元素符号左下角表示质子数，所以其质子数为16；质子数+中子数=质量数，所以其中子数为33-16=17；阴离子的电子数=质子数+电荷数所以其电子数为18；元素符号左上角表示质量数，所以其质量数为33。18.现有下列5种有机物A苯B乙烯C乙烷D乙醇E乙酸。（填代号）(1)能与H2发生加成反应的有_。(2)能与Na反应的有_。(3
16、)分子在同一平面上的有_。(4)能与NaOH溶液反应的有_。(5)常温下能与溴水反应的有_。【答案】 (1). A、B (2). D、E (3). A、B (4). E (5). B【解析】【详解】(1)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，均能与H2发生加成反应。(2)乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均能与Na反应。(3)苯是平面正六边形结构，分子中12个原子均在同一平面上，乙烯含有碳碳双键，也是平面结构，分子中的6个原子也均在同一平面上。(4)乙酸含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应。(5)乙烯含有碳碳双键，常温下能与溴水发生加成反应。19.（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。峰会部分场馆使用
17、了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于_（填字母，下同）。a 有机高分子材料b 无机非金属材料c 金属材料峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是_。a 防治酸雨 b 降低温室效应 c 保护臭氧层央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是_。a可以溶于盐酸 b 相比纯金币，熔点高c 相比纯金币，硬度大（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：营养成分含量（每100 g）营养成分含量（每100 g）水分9.9 g钙元素23.00 mg脂肪0.2 g铁元素1.10 mg蛋白质4.8 g硒元素0.02 m
18、g淀粉825 g花青素0.10 g纤维素2.7 g其他紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_。紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_性（选填“氧化”或“还原”），可用于抗衰老。（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_。a CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2b 上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染c 在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾通过水质检测确定水体中污染物的种类和
19、浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。A 中和法 b 沉淀法 c 氧化法用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的结构简式是_。锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_电池（选填“一次”或“二次”）。【答案】 (1). b (2). c (3). c (4). 甘油 (5). 还原 (6). b (7). c (8). CH2=CH2 (9). 二次【解析】【分析】SiO2属于无机非金属材料；氟利昂能够破坏臭氧层；a. 合金是金银组成，金、银不与盐酸反应；b. 合金的熔点低于
20、组分的熔点；c. 合金的硬度比组分的大。脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到的产物；活性氧具有强氧化性，花青素能消耗活性氧。a. N2和CO2都是空气组成成分，属于无害物质；b. CO2是空气的组成成分，CO2不引起酸雨；c. 汽车尾气中含有氮的氧化物，在光照条件下产生光化学烟雾；臭氧具有强氧化性；聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成；锂电池属于二次电池。【详解】SiO2是由Si和O非金属组成的，且不含有碳原子，因此SiO2属于无机非金属材料，故b正确。氟利昂能够破坏臭氧层，因此不用氟利昂可以保护臭氧层，故c正确。a. 合金是金银组成，金、银不与盐酸反应，故a错误；b. 合金的熔点低于组分的熔点，
21、故b错误；c. 合金的硬度比组分的大，故c正确。脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到的产物，因此脂肪在人体内水解产物是高级脂肪酸和甘油；故答案为：甘油。活性氧具有强氧化性，花青素能消耗活性氧，说明花青素具有还原性；故答案为：还原。a. N2和CO2都是空气组成成分，属于无害物质，反应方程式书写正确，故a正确；b. 酸雨是pH5.6以下的雨水，酸雨是由SO2或氮氧化物引起，CO2是空气的组成成分，CO2不引起酸雨，故b错误；c. 汽车尾气中含有氮的氧化物，在光照条件下产生光化学烟雾，故c正确；综上所述，答案为b。臭氧具有强氧化性，污水处理中利用其强氧化性除去油类和氰化物，故答案为：a。聚乙烯是
22、由乙烯通过加聚反应生成，其乙烯结构简式为：CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2。锂电池属于二次电池；故答案为：二次。20.下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA123（1）表中原子半径最小的元素符号是_；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_；（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_，酸性最强的物质的化学式是_；（4）三种元素中，离子半径最大的是_（填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_（填化学式）；（6）元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为_。（7）元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_【答案】 (1). H
23、 (2). F2 (3). NaOH (4). HClO4 (5). Na+ (6). H2S (7). NH3+HCl=NH4Cl (8). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】【分析】至元素分别为H、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。【详解】电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是H；故答案为：H。根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、金属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位于右上方F元素，其单质氧化性最强；故答案为：F2。与相似，金属性最强的元素位于左下方，为Na元素，其最高价氧化物
24、的水化物NaOH碱性也是最强的。由于F没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除F外，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强；故答案为：NaOH、HClO4。三种元素的离子依次为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构相同，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电荷数最小的Na+，故答案为：Na+。根据的分析，三种元素中非金属性最弱的是S元素，它的氢化物稳定性最差；故答案为：H2S。为N元素，氢化物为NH3，为Cl元素，氢化物为HCl，二者反应生成NH4Cl；故答案为：NH3+HCl=NH4Cl。的单质为Al，的最高价氧化物对应的水化物NaOH，铝、氢氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；故答案为：2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。【点睛】由于O、F没有最高正价，所以也就不存在它们的最高正价所有的相关化合物，主要是最高价氧化物及其水化物。非金属性越强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定；金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈。