1、巴州二中2020-2021学年高三第六次考试化学相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64一、单选题 （21*2=42分）1.近来,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.而“PM2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中,正确的是()A.雾霾没有可能产生丁达尔现象 B.“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C.雾霾天气不会危害人体健康 D.实施绿化工程,可以有效地防治“PM2.5”污染2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A. 许多胶体能进行电
2、泳是因为这些胶体带电B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C. 制豆腐利用了胶体的性质D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体3.某研究小组为了探究溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/L溶液饱和溶液产生白色沉淀溶液光照管壁有无色气泡0.2mol/L酸性溶液和溶液溶液变红0.2mol/L的溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是（ ）A.实验：发生的反应为 B.实验：无色气体为C.实验：还原性强弱顺序 D.实验：与的水解相互促进4.将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分
3、反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）A.原混合物中铜和铁各0.065molB.稀硝酸的物质的量浓度为4.0molL1C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L5.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()A反应为放热反应B CD，若使用催化剂，则变小6.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都
4、不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个图象:下列关系正确的是( )a1=a2 a1a2 b1=b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 甲图中阴影部分面积比乙图大A.B.C.D.7.在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.进行到3分钟时,正反应速率和逆反应速率相等B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变C.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小D.3min前v(正)v(逆)
5、,3 min后v(正)H2SiO39.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A.原子半径:ZY Y MC.易溶于水，其水溶液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物10.向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是( )A.B.C.D.11.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A1molH2O在不同状态时的熵值：BNH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过
6、程CCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)能否自发进行与温度有关D常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 12.我国新能源电动汽车使用三元电池已经成为趋势,镍、钴、猛三元材料通常可以表示为,其中镍、钴、锰3种元素的主要化合价分别是+2、+3和+4,且x+y+z=1。充电时电池总反应为,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法不正确的是( )A.允许离子X通过隔膜属于阳离子交换膜B.充电时,A为阴极,发生还原反应C.放电时,正极反应式为D.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂13.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的
7、是（ ）A.图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C.图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D.图，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀14.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中锌粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量04.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的是( )A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为 D.
8、d点没有构成原电池,反应速率减慢15.依据图示关系，下列说法不正确的是( )A.石墨燃烧是放热反应B. (石墨)和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多C. (石墨) D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关16.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl，ClO和HClO的微粒数之和为B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2C.标准状况下，4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1D.密闭容器中2 mol NO与l molO2充分反应，产物的分子数为217
9、.恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是( )A平均反应速度：乙甲B平衡时C的物质的量甲乙C平衡时C的转化率：乙甲D平衡时A的物质的量甲乙18.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向溶液中加入少量溶液：B.向溶液中滴入几滴溶液：C.溶液久置于空气中会变浑浊：D.已知次磷酸钠（）属于正盐，向次磷酸（为弱酸）溶液中加入足量溶液：19.一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，。相同温度下，按下列4组初始浓
10、度进行实验，反应逆向进行的是( )ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56(注：)20.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ） A电源B极是负极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D通电后丁中Y极颜色加深21.25和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了7
11、2mL,原混合烃中乙炔的体积分数为( )A.12.5%B.25%C.50%D.75%二、填空题 (共58分)22.（14分）W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52， A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的已略去。(1)画出X原子的结构示意图_，A的电子式可表示为_。(2)写出反应的离子方程式_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_(写出一种即可)。对于H来说，药片上糖衣可以起到_作用。(6)由A、B与组成的固
12、体混合物中，测得X元素的质量分数为，则O元素的质量分数为_。23.(15分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和 （写化学
13、式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。 “电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）。24.（15分）新冠疫情期间使用了大量的消毒剂,其中二氧化氯()与亚氯酸钠()都具有强氧
14、化性。两者作漂白剂时,不伤害织物;作饮用水消毒剂时,不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备,并探究其性质。.查阅资料:易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为氯酸盐。饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是,高于38时析出的晶体是,高于60时分解成和NaCl。.制备与分离:(1)实验加药品前应进行的实验操作是_。(2)盛放和固体的仪器名称是_。(3)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)B装置的作用是_。(5)若要从装置C反应后的溶液获得无水晶体的操作步骤如下,请完成下列操作步骤的内容。减压,55蒸发结晶; _;用3860热水洗涤;在3860间进行干燥,
15、得到成品。(6)装置D是处理尾气,反应的化学方程式_。(7)实验结束后,继续通入一段时间的目的是_。.测量与计算:(8)利用题中原理制备出晶体的样品,可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与不发生反应)的纯度,过程如下:取样品配制成溶液,从中取出,加入足量KI固体和适量稀,(已知:),然后用标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准溶液的体积平均值为(已知:)。滴定终点的现象是_。下列滴定操作会导致测量结果偏低的是_(填字母)。a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失25.（14分）某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图
16、所示。Sabatier系统中发生反应为：反应：反应：(1)常温常压下，已知：和的燃烧热()分别为285.5 和890.0 ；。则 。(2)按的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为，平衡时各物质的物质的量分数如左下图所示；不同压强时，的平衡转化率如右下图所示：Sabatier系统中应选择适宜的温度是 。200550时，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是 。当温度一定时，随压强升高，的平衡转化率增大，其原因是 。(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier系统。分析Bosch反应的熵值变化为： 0(选填)。温度一定时，在密闭容器中按投料进行Bosch反应，达到平
17、衡时体系的压强为原来压强的0.7倍，该温度下反应平衡常数为 (用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。下列措施能提高Bosch反应中转化率的是 (填标号)。A.加快反应器中气体的流速B.提高原料气中所占比例C.增大催化剂的表面积D.反应器前段加热，后段冷却化学答案一、 选择题1234567DCADBAB891011121314CDDBDBD15161718192021CCBCCCD二、 填空题22.（14分）(1) ； （各1分）(2) （2分）(3) （2分）(4) （2分）(5)KSCN溶液(或苯酚溶液)（2分）；防止氧化或隔绝空气 （2分）(6) （2分）
18、23.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2分）（2）2MnO2+4KOH + O22K2MnO4+2H2O；（2分）（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（2分）（4）KHCO3；（1分）MnO42e=MnO4；（2分）H2；（1分）3:2；（2分）（5） （3分）24.（15分）（1）检查装置气密性 （1分）（2）三颈烧瓶 （1分）（3）2:1 （2分）（4）安全瓶（或防倒吸）（1分）（5）趁热过滤 （2分）（6）2ClO22NaOH=NaClO3NaClO2H2O （2分）（7）将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率 （2分）（8）滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色;（2分）bc;（2分）25. （14分）（1）-164.0 （2分）（2）200（2分）；、，温度升高时，反应I向左移动增加的量比反应向右移动减少的量多；（2分）反应增压平衡不移动，反应I增压平衡向右移动，故的平衡转化率增大（2分）（3）（2分）；2430/（2分）；D（2分）