1、第2章 第2节 第2课时A组基础达标1关于平衡常数K，下列说法中正确的是()AK值越大，反应速率越大B对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C对可逆反应，K值越大，反应物的平衡转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大【答案】C2下列数据是一些反应的平衡常数的数值，表示反应物转化率最大的是 ()AK1 BK101CK1010 DK1010【答案】C【解析】K值越大说明正反应程度越大，反应物转化率越大。3有反应：A(g)2B(g)C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数的()A3倍 B2倍C
2、9倍 D不变【答案】D【解析】化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，则平衡常数不变。4在相同的温度下，测得反应：N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K3.841031；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K3.101026。则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是()A B。5在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A BC D无法确定【答案】A6已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(
3、aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则反应进行的方向是()A向右进行 B向左进行C处于平衡状态 D无法判断【答案】A【解析】Q1NOCO2D以上说法都不正确【答案】B【解析】A项，K1。B项，K51082，正确。C项，平衡常数越大，放出O2的倾向越大，由大到小顺序为NOH2OCO2。8下列反应在210 达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)K1CO(g)Cl2(g)COCl2(g)K5104COCl2(g)CO(g)Cl2(g)(1)根据反应的平衡常数K表达式，该反应在平衡时下列等式必定成立的是_。ac(
4、PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)(2)反应和反应的K值的乘积是_。(3)降低Cl2浓度，反应的K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)c(2)1(3)不变B组能力提升9(2020广东汕头潮阳实验学校检测)某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为 ()A3.2103 B1.6103C8.0102 D4.0102【答案】A【解析】SO3的起始浓度
5、为0.05 mol/L，由转化率可知分解的SO3为0.01 mol/L，所以平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.01 mol/L、0.005 mol/L、0.04 mol/L。化学平衡常数K3.2103。10在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)0.5 mol，下列说法不正确的是()A在该温度下，反应的平衡常数K1B平衡常数与反应温度无关CCO的平衡转化率为50%D平衡时n(H2O)0.5 mol【答案】B【解析】 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始/mol 1 1 0
6、 0转化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5平衡/mol 0.5 0.5 0.5 0.5由方程式及以上数据判断可得，A、C、D正确。平衡常数与反应温度有关，B错误。11在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.20平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C改变压强可以改变此反应的平衡常数D改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C【解析】X、Y、Z三种物质的浓度变化之比为(0.10.05)(0.20.05)(0.1
7、0)132，故化学反应方程式为X3Y2Z，K1 600。平衡常数K与温度有关，与压强无关。12某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(CO)_molL1min1。(2)已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2
8、O(g)的K。温度为973 K时：K_。温度为1 173 K时：K_。【答案】(1)0.062 5(2)0.621.29【解析】(1)v(CO)0.062 5 molL1min1。(2)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)平衡常数K1；Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)平衡常数K2；而CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)平衡常数K，故973 K时：K0.62；1 173 K时：K1.29。13在80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s020406080100c(N2O4
9、)/(molL1)0.20a0.10cdec(NO2)/(molL1)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c(填“”)。(2)20 s时，N2O4的浓度为_molL1,020 s内N2O4的平均反应速率为_。(3)该反应的平衡常数表达式K_，在80 时该反应的平衡常数K值为_(保留2位小数)。(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡_。AN2O4的转化率越高BNO2的产量越大CN2O4与NO2的浓度之比越大D正反应进行的程度越大【答案】(1)N2O4(g)2NO2(g)(
10、2)0.140.003 mol/(Ls)(3)0.54(4)ABD【解析】(1)根据题中信息，知N2O4(g)2NO2(g)开始浓度(molL1): 0.20 020 s时(molL1): 0.14 0.1240 s时(molL1): 0.10 0.2060 s时(molL1): 0.09 0.22(此时达平衡)80 s时(molL1): 0.09 0.22所以bc。(2)20 s时c(N2O4)0.14 molL1v(N2O4)0.003 mol(Ls)1。(3)平衡时K0.54。(4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故A、B、D正确。14在一定温度下
11、，发生反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”或“”)。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率为_。(3)1 000 时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，v正_v逆(填“”或“”)，平衡向_移动(填“正
12、向”“逆向”或“不”)。【答案】(1)(2)0.006 molL1min160%(3)正向【解析】(1)Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)的平衡常数K，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，H0。(2)设平衡时CO的物质的量变化为n mol，则 Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)开始(mol): 1 1变化(mol): n n平衡(mol): 1n 1n所以64，解得n0.6，所以v(CO2)0.006 molL1min1，CO的平衡转化率为100%60%。(3)1 000 时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，CO的浓度为0.09 molL1，CO2的浓度为0.21 molL1，此时Q64，平衡向正反应方向移动，v正v逆。