1、第一章 原子结构与性质1. 1 原子结构第1课时 能层、能级、构造原理课标要求：1、掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理。2、知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。学习重点：原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系。学习难点：原子核外电子能级分布及其能量关系。课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理; 熟练掌握电子排布式的书写。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用15分钟高效完成。知识准备1、原子是由什么组成的？ 2、原子与离子有什么关系？ 3、原子的
2、结构示意图是怎样的？简单离子呢？教材助读阅读课本P47中有关的内容，完成下列问题：一、开天辟地原子的诞生1、现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次_。2、 其他元素3、_元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是_，非金属(包括稀有气体)仅_种。二、能层与能级1、能层(1)概念：多电子原子的核外电子的_是不同的，按电子的_差异可以将核外电子分成不同的能层。(2)能层的表示方法及各能层所容纳的最多电子数能层一二三四五六七符号最多电子数(3)每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是_。2、能级(1)概念： 多电子原子中，同一能层的电子，_也可能不同，还可以把它们
3、分成能级。(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数能层KLMNO能级最多电子数2262610261014(3)每个能层的能级数与_相等。三、构造原理与电子排布式1、构造原理随着原子_的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、_、4p、5s、_、5p、6s、_、_、6p、7s这个排列顺序被称为构造原理。2、电子排布式(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上_。钾原子的电子排布式为_。(2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。示例：Fe 1s22s22p63s23p63d64s
4、2，简化电子排布式是_。预习自测1下列能级符号正确的是()5s2d3f6pA B C D2下列各能层不包含d能级的是()AN BM CQ DK3下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22p63s23p6 BF：1s22s22p5CS2：1s22s22p63s23p4 DAr：1s22s22p63s23p64比较下列能级的能量大小关系(填“”、“”或“E(4f)E (4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)3下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s22p6 BO 1s22s22p4
5、 CCl 1s22s22p63s23p5 DNe 1s22s22p64写出下列原子的电子排布式：(1)11Na_ _； (2)16S_ _； (3)34Se_；(4)20Ca_； 5有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_；(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。课后反思课后训练教材P12第1、2、3、7题
