1、 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:355 Ca:40 Fe:56 N:14 Cu:64 Si: 28 Al:27 Ba:137 Na:23 Mg:24一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）1水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放 农业上化肥和农药的合理施用减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放 提倡不使用含磷洗衣粉A只有 B只有 C D2垃圾资源化的方法是A填埋 B焚烧 C堆肥法 D分类回收法3下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是A铁强化酱油 B硒强化食盐
2、C高钙牛奶 D富锌面粉4维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，分子式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血病，所以维生素C又称抗坏血酸，维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mgL1左右。下列关于维生素C的叙述错误的是A维生素C能使溴水褪色B维生素C可作食品添加剂C维生素C可发生酯化反应D维生素C在碱性条件下能稳定存在5对蛋白质与氨基酸的下列看法，正确的是A蛋白质都难溶于水，所以需在蛋白酶的作用下水解，方可被人体吸收B有些易溶于水的蛋白质，被人体摄入后，不需水解成氨基酸，就可被人体吸收C在浓硫酸钠
3、溶液中，鸡蛋白能析出，在浓盐酸中，猪肝蛋白会发生变性D天然蛋白质水解产物都是氨基酸，都只含1个羧基和1个氨基7下列物质中，属于高分子材料的是A聚乙烯 B陶瓷 C蔗糖 D光导纤维8在下列物质分类中，前者包括后者的是A氧化物 化合物 B化合物 电解质 C溶液 胶体 D溶液 分散系91 mol/L的FeCl3溶液与1 mol/L的KCl溶液中Cl的物质的量浓度之比为A11 B21 C31 D1310普通玻璃的主要成分是:Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaOA B C D11下列说法正确的是A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3
4、、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质12下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A苯和水B碘和四氯化碳C乙醇和水 D汽油和植物油13某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 A溶解加适量BaCl2溶液过滤B溶解加适量CaCl2溶液过滤C溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤D溶解加适量盐酸加热14下列关于钠与水反应的说法不正确的是将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在
5、水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等AB C D15纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打16关于苏打和小苏打，下列说法正确的是A加热时苏打较稳定，小苏打不稳定，易分
6、解B相同温度下，小苏打较苏打易溶于水C苏打是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃病D小苏打常用作洗涤剂17下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 AAl是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落18.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N
7、A个K+B把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 molL-1 C常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子D标准状况下，11.2 L 氦气中含有的原子数为NA 20下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL21下列叙述中正确的是A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4
8、LC相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同22现需5 mol/L的盐酸200 mL，下列方法一定可以实现的是A将22.4 L HCl气体溶于水稀释至200 mLB将36.5 g HCl气体溶于200 mL水中C取10 mol/L的盐酸100 mL加水100 mLD取10 mol/L的盐酸100 mL加水稀释至200 mL23如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是AN点时溶液中的溶质只有NaC
9、lBM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸Cc(NaOH)c(HCl)D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24（10分）实验室用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液500 mL，回答下列问题。(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、_、_和胶头滴管。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g。(3)容量瓶上标有刻度线、_、_。(4)试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度_。若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，则所配溶液浓度_。(5
10、)常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl、CO32、Cu2+、Fe3+、K+等。其中_是需要检验的，而_是不需要检验的。25. （11分）(1)(6分)抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。 抗酸药物具有抗酸作用的原因是_。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_、_。淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）_。(2)(5分)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学
11、发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_，其生产原料不需要使用石灰石的是_。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤26(10分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。请回答下列问题：(1) A的化学式是_。 (2) K的电子式是_。(3) 若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色
12、，则F和G反应的化学方程式为_。(4) 若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，写出B和E反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向及数目_。江苏省阜宁中学高二化学期中考试试题参考答案 20141108二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24（10分）（ 最后一空2分，其余各1分）(1)玻璃棒；500ml的容量瓶 ；(2)143g；(3)温度；容积；(4)偏高；无影响；(5)K+；Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+25. (11分) （1）抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸（1分）MgCO32HMg2CO2H2O Al(OH)33HAl33H2O （各2分）C6H12O6 （1分）（2）无机非金属材料（1分） 陶瓷（2分） （2分）