1、陕西省宝鸡市渭滨区2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、单项选择题：（共25小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共50分。）1. 下列图示实验操作的名称是A过滤 B蒸馏 C蒸发 D分液2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在3. 下列NaOH溶液中，物质的量浓度为0.1mol/L的是A1L溶液中含有4.0g
2、NaOH B1L水中溶解4.0g NaOHC1L溶液中含有1.0g NaOH D1.0g溶液中含有0.1mol NaOH4. 下列电离方程式书写正确的是A. H2SO4 = H2+ + SO42- B. NaClO= Na+ + Cl-+O2-C. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO32- D. NaOH = Na+ + OH-5下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl36日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸
3、雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜7 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液8氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H29设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA
4、个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子10下列说法符合事实的是A太阳能电池的化学成分是二氧化硅B汽车排出的尾气SO2污染环境CCO2通入饱和CaCl2溶液不能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应11下列反应不能用离子方程式：CO32 + 2H+ CO2 + H2O表示的是ANa2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O BK2CO3 + 2HNO3 2KNO3 + CO2 + H2OCK2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O DCaCO3 +
5、 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 12下列各组离子能大量共存的是ACa2+、HCO3、K+、NO3 BHCO3、H、Ba2+、Na+CHCO3、OH、Al3+、Na+ DMg2+、Fe3+、I、Cl13右图所示装置可用于A加热NaHCO3制CO2 B用铜和浓硝酸反应制NO2C用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D用铜和稀硝酸反应制NO 14下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl
6、2、MgCl2等杂质15镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是A没有沉淀物生成 B只有氢氧化铝沉淀生成C只有氢氧化镁沉淀生成 D有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成16下列反应的离子方程式书写正确的是A过氧化钠加入盐酸 2O22- +4H+ 2H2O+O2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH- AlO2-+H2CAlCl3溶液中滴入氨水 Al3+3OH- Al(OH)3DAl(OH) 3中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+ Al3+3H2O17只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是AAgNO3BNaOHCBaCl2
7、DBa(OH)218配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时观察液面俯视C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯19在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42 DNa+、H+、SO4220某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过
8、量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+21.今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。可加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl22ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO
9、3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D2323已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水24.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A3.00g B.
10、3.43g C. 4.50g D. 无法计算25a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A7 ：1B1 ：7C7 ：8D8 ：7二、填空题(28分）26（8分）现有下列两组物质： H2、CaCO3、HCl、NH3 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。组别分类标准不属于该类别的物质第组第组27（10分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多
11、种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式 。（2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。（3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 。28（10分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-
12、物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。三、实验题（14分） a b 29（14分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
13、试管a中的现象是 ，作用是 。试管b中的现象是 ，作用是 。（3）装置中浸碱棉团的作用是 。（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 。四、计算题（8分）30（8分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试计算：（1）该合金中镁的质量分数。（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？渭滨区2017-2018-1高一化学试题答案 一、单项选择题：请将答案填写在表格对应题号下方。（每小题2分，共50分） 题号12345678910111213答案BCADDCCCDCDAD
14、题号141516171819202122232425答案ACDDDBCCBCBA二、填空题 （共28分） 26（每格1分，共8分)组别分类标准不属于该类别的物质第组化合物H2气体CaCO3第组溶液氢氧化铁胶体有色氯化钠溶液27（10分）（1）在高温下，空气中的N2和O2反应（2分） N2 +O2 高温 2NO （2分）（2）2NO + O2 = 2NO2 （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO （2分）（3）CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2+H2O （2分）28（10分） （1）2 （2分） 2 （2分）（2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+Na
15、ClO+4H2O （3分）（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O （3分）三、 实验题：（共14分）29.（1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O （2分） （2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。（2分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。（2分）（3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。 （2分）（4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（1分） 四计算题（8分）30.（1）47 （3分）（2）1：1 (3分）（3）6.72L （2分）