1、安徽省20152016临泉一中高一下学期化学第一次周练可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是A除短周期外，其他周期均有18种元素 B副族元素中没有非金属元素C周期表中的第三列是A族 D在过渡元素区能找到大量单质半导体材料2、0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672 L H2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金
2、属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第A族 B第二周期第A族C第三周期第A族 D第四周期第A族3下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中氟原子得电子的能力最强CKOH比NaOH碱性强 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈4.天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是弱碱D其单质的熔点比金
3、属钠的熔点高5. NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，33.6 L H2O含有的H2O分子数为1.5 NA B. 常温常压下，32g O2和28 g N2所含分子个数比为1:1C. 0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl- 数为1.5 NA D. 1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数目为2 NA6. 30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度之比是 A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:17. 下列反应的离子方程式中正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + A
4、g+ = Cu2+ + Ag B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH- = AlO2-H2 C. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+ = Ca2+H2OCO2 D. 铁屑溶于稀盐酸中：2Fe 6H+ = 2Fe3+3H28. 古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2SA. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂9. 下列有关离子检验的叙述正确的是A. 向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B. 向
5、某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-C. 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+D. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+10. 下列反应中，SO2表现氧化性的是 A. SO2与水反应 B. SO2与H2S溶液反应 C. SO2与NaOH溶液反应 D. SO2与酸性高锰酸钾溶液反应11. KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，除去杂质所用的试剂有 Ba(NO3)2 K2CO3 AgNO3 HNO3，则加入试剂的正确顺序是 A. B
6、. C. D. 12. 下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B. 2H2O2H2+O2 C. SO3 + H2O = H2SO4 D. 2Na2H2O = 2NaOH + H213. 两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为 A. 1:1 B. 3:2 C. 2:3 D. 1:614. 向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是A. 0.8 mol B. 2.8 mol C. 3
7、.2 mol D. 3.8 mol 152.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为 A0.05 mol B1mol C0.13mol D1.05mol16. 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述 A. Fe3+ 有氧化性 FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜 B.SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维 C.氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好 D.铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸第卷 非选择题（共52分）17. (7分)根据下
8、列反应方程式填写有关内容：5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O（1）该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。（均填化学式）（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ；若有0.5 mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为 mol，产生的H2O的质量为 g 。（3）把该反应方程式改写为离子方程式 18. (9分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨。请回答下列问题
9、：（1）B的化学式为 。（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 。（3）EH反应的离子方程式为 。（4）KH是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 。（5）FL是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 。19(16分)某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 。（2）说明SO2气体产生的实验现象是 ；装置C的作用是 。（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题： 提出假设： 假设1：只含有Fe3； 假设2：只含有Fe2； 假设3：既有Fe2，
10、又有Fe3。 请设计实验方案验证假设3。 限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管、中备用步骤二：检验Fe3，往试管中， 步骤三：检验Fe2，往试管中， （4）已知C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O，该反应体现浓硫酸的 性。 A脱水性 B强氧化性 C吸水性 若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液品红溶液溴水Ca(OH)2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 。 20.（10分）实验室需要400mL 0.5 molL-1的稀硫酸
11、溶液，现用密度为1.84gmL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 （填字母）。A.250mL容量瓶；B.500mL容量瓶；C.托盘天平；D.量筒； E.烧杯；F.玻璃棒（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 。（4）通过计算，用量筒量取 mL浓硫酸。21. （10分）氮氧化物进入大气后可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。（1）用NaOH可以吸收废气
12、中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 反应中，还原剂是 ， NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2O 反应中，氧化产物和还原产物的质量为 。（2）NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。A用氢氧化钠溶液B淀粉碘化钾溶液C用硝酸银溶液 D用蒸馏水（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 。（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应
13、的化学方程式： .安徽省20152016临泉一中高一下学期化学第一次周练答题卷一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共52分）17(7分) (1)： _ _ ； _ _ (2) _ _ ； _ _ ； _ _ (3) _ ； 18(9分) (1)： _ _ (2) _ ；(3) _ ；(4) _ ；(5) _ ；19(16分) (1) _ ；(2) _ ；_ _ _ ；实验步骤预期现象步骤二：检验Fe3，往试管中， 步骤三：检验Fe2，往试管中， (4) _ _ _ ； _ ；20(10分) (1) _ _ _ ；(2) _ ；(3
14、)： _ _ ； _ _ (4) 21(10分) (1)： _ _ ； _ _ ；(2) (3)_ _；(4)_ _。 参考答案1-5 BADAB 6-10 BCDDB 11-16 DAACCA17. (7分)（1）KMnO4 K2SO4 （2）5:2 1 5.4 （3）18(9分) （1）Fe2O3；（1分）Na2CO3（2）2Cl2+ 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O ； （2分）（3）Al2O3 +6 H+ = 2Al3+ 3H2O（4）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；（5）Al2O3 +2 OH- = 2AlO2- + H2O19(16分) (1)可随时控制反应的进行和停止；(2)品红褪色；吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）(3)（试剂1分，现象2分，共6分） 滴入几滴KSCN溶液 溶液呈现血红色 滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸） 紫红色变浅或消褪(4)B（2分）；（2分，也给分）20（10分） （1）A C；（2）胶头滴管；（3）偏高；（4）偏低。（5）13.621（10分） （1）NO2 ；1:1；（每空2分）催化剂（2）C D ；（3）2NO + 2CO = N2+ 2CO2；（2分） （4）8NH3+ 6NO2 = 7N2+ 12H2O；（2分）