1、015年下期宁远一中高一年级考试化 学 试 题命题人： 审题人： 考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Al：27 Mg:24第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.下列各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）AB C D2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Na+3. 化学
2、与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火4NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是 （ ）A标准状况下，14g CO所含质子数为7NA B22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44C标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA D1 mol Na 完全反应时，失去NA个电子5. 下列溶液中，c( Cl )与50mL 1mol/L AlCl3溶液
3、中c(Cl )相等的是 （ ）A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液 B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液 D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液6.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是 （ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B纯碱Al(OH)3胶体硫酸钡二氧化硫C石墨空气小苏打碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气7. 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为 ( ) 2AB2 = 2BA2 2AC2 = 2CA2 2BC2 = 2CB2 2CD2 = 2DC2A. A B C D BD
4、CB A CD B A C DA CD B8.在月球上发现水被美国科学杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B2F22H2O=4HFO2C2Na2H2O=2NaOHH2 DCaOH2O=Ca(OH)29.下列说法中正确的是 ( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。B将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取Fe(OH)3胶体。C溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸。 D往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现
5、凝聚，再继续逐滴加到过量时，沉淀也不会消失。10. 不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是()A. Mg(Al2O3) B. MgCl2(AlCl3) C. Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)11.在反应 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + C12+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确是 AHCl是氧化剂 B参加反应的HCl部分被氧化CHCl被还原 D参加反应的HCl全部被氧化12.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、NO3、OH、SO42。经检测，甲车间的污水pH7，则下列判断正确的是（ ）A甲车间的污
6、水中可能含有Ba2+ B乙车间的污水中可能含有Na+C甲车间的污水中不可能含有SO42 D乙车间的污水中一定含有Fe3+13. 下列物中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是 A.青铜 B.钢材 C.18K金 D.钛合金14. 下列电子转移的表示方法中正确的是()A. B.C. D.15. 下列离子方程式中，正确的是：A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2 Fe32ClB. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO322HCO2H2OC.铁钉放入硫酸铁溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中；AgClAgCl 16. 只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液
7、，该试剂可用（）硫氰化钾溶液 NaOH溶液 氯水 铁粉A B C D 17.下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是()A. 金属钠投入到Na2SO4溶液中 B. BaCl2和NaHSO4溶液反应C. 小苏打溶液和澄清石灰水反应 D. Na2O2和CuSO4溶液反应18.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A. 123B. 632 C. 311D. 111第II卷（非选择题）二、填空题（本题包括5道小题，每空2分，共40分）19. （每空2分，共6分）配平下面化学方程式，回答下列问题：在上述反应中氧化剂是 若反应中电子转
8、移了08 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。20. （每空2分，共6分）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，反应方程式为_.，加入几滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为_，反应离子方程式为_。21. （每空2分，共8分）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。(2)设计实验：利用右图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是
9、_(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_ NaHCO3(填“”或“”)。(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为_L(标准状况)22. （每空2分，共10分）现有A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，M是一种液体氧化物， N是气体化合物，的条件是点燃，且B为淡黄色粉末，它们有如下图所示的转化关系： （1）推断出各符号所代表物质的化学式： A B D （2）写出两个反应的离子方程式 2
10、3（每空2分，共10分）化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.06.0，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2
11、)由、判断X一定不含有的元素是_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。三、计算题（本题包括1道小题，共6分）24 (6分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取300 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙盐酸体积/mL300300300合金质量/g5.17.659.18生成气体体积/L5.66.726.72(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ _(填“甲”或“乙”)。(2) 根据表中数据能否求得盐酸的物质的量浓度？_。(填“能”或“否”)(3)求合金中Mg、Al的物质的量之
12、比（写出计算过程）2015年下期宁远一中高一年级考试化 学 试 题参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）题号123456789答案DACBDBABB题号101112131415161718答案BBDBDDADC二、填空题（本题包括5道小题，每空2分，共40分）19. （每空2分，共6分） 3；2；8；2；3；2；8； K2Cr2O7； 4.48；20. （每空2分，共6分） 2FeCl3+Fe=3FeCl2 红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+ 2Cl-21. （每空2分，共8分）(2) 澄清的石灰水 (3) 白色 (4) 2.2422、（每空
13、2分，共10分）（1）A、Na B、Na2O2 D、Na2CO3 （2）CO32-+ CO2+ H2O=2 HCO3-HCO3-+OH-= CO32-+ H2O23. （每空2分，共10分）(1)CO2(2)钠(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2三、计算题（本题包括1道小题，共6分）24. 【答案】 (1)乙 (2) 能 (3) 11 (3)在甲 中，因合金反应完全，解：设5.1 g铝镁合金中含铝x mol,含镁y mol,则由:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22 3 1 1xmol 3x/2mol ymol ymol 27x+24y=5.13x/2+y=5.6/22.4解得X=0.1mol y=0.1mol则。