1、江苏省震泽中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（非杨班）本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12N-14O-16 Fe-56 Cu-64 I-127Pb-207选 择 题 （共42分）单项选择题:本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1下列化学用语表示正确的是A甲烷分子的球棍模型： BHClO的电子式为：CS2的结构示意图：+18288 D二氧化碳的结构式：C=O=C2关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期
2、3下列说法正确的是 CH3CH2NO2与CH2COOH NH2A原子核内含有4个质子 B 互为同分异构体C正丁烷与异丁烷互为同系物 D 32S与33S是同种核素4在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是A. v(A)= 0.5 molL1s1 B. v(B)= 0.3 molL1s1 C. v(C)= 0.8 molL1s1 D. v(D)= 30 molL1min15常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A水浴加热 B加水稀释 C滴加少许CuSO4溶液 D改用铁粉并振荡6下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也
3、相同的是ASO2和Si BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl能量反应物反应进程生成物7根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A该反应是吸热反应B该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C该反应可能是碳酸钙的分解反应D该反应一定需要加热才能发生8下列事实与氢键有关的是A水分解成氢气和氧气吸收热量 B水结成冰体积膨胀，密度变小C水加热到很高的温度都难以分解 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C最外层是二
4、个电子的元素全部是金属元素D可在过渡元素中寻找半导体材料ZnCu稀硫酸10右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是 A锌作正极 B溶液中SO42向铜电极方向移动C电子由锌片通过导线流向铜D负极发生的反应是：2H+ +2e=H211今有如下三个热化学方程式： H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)；HaKJmol1 H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)；H bkJmol1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HckJmol1 关于它们的下列表述不正确的是A它们都是放热反应 Ba 和b的绝对值可以相等 C a、b和c均为负值 D2b = c12根据表中信息，判断以下叙述正确
5、的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价232 6、22A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+与R2的核外电子数相等不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。13下列离子方程式正确的是A向盐酸中加入适量氨水：H+OHH2OB铁与过量稀HNO3反应：3
6、Fe+ 8H+2NO3 3 Fe 2+2NO+4H2OC氢氧化铜溶于硝酸：2H+Cu(OH)2Cu2+ +2H2O D铜与浓HNO3反应：Cu+4H+2NO3 = Cu2+ +2H2O+2NO214下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 15. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应催化剂2SO2+O2 2SO3说法正确的是A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18OD在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方
7、面的问题16可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2L
8、i2SO4Pb。下列有关说法正确的是()A. 正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B. 放电过程中，Li向负极移动C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb18.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e2CO32非 选 择 题（共58分）19.（10分）（1）在Li石墨C60Mg CH
9、3CH2OH C Li CH3OCH3 中：互为同位素； 互为同分异构体；互为同素异形体（填序号）（2）现有CaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 冰 等五种物质，按下列要求回答：I.熔化时不需要破坏化学键的是_，熔点最高的是_。（填序号）II.只含有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（填序号）（3）写出下列物质的电子式H2ONaOHNH3；20（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族周期AAAAAAA0123（1）、的原子半径由大到小的顺序为： （用元素符号回答）。（2）、的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是： 。（用化学式
10、回答）（3）和两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，则该化合物的电子式为： 。（4）和形成的化合物属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为： 。（5）形成的单质与形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为： 。21（11分）（1）在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)28H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3滴4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：实验中玻璃棒的作用是： 。浸有稀硫酸的棉花的作用是： 。出现 现象时，说明该反应为吸热反应。（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经
11、微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下112.0L CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出4448kJ的热量。写出CH4完全燃烧的热化学方程式为： 。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量： 4448kJ。（填“”或“”或“”）（3）钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的碳作为原电池的 极，正极发生的电极反应式为： 。22（13分）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知：共价键键能/ kJmol-1HH436NN946NH391注：拆开气态物质中1
12、 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2 (g)3 H2 (g)2 NH3 (g) DH = kJmol-1t (min)031.00.80.60.40.212c（mol/L）45曲线A曲线B曲线Ct0（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如右图所示。表示c(N2)的曲线是 （填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。0t0时用H2表示反应速率v(H2) = molL-1min-1。下列能说明该反应达到平衡的是 。a混合气体的压强不再变化b2c(H2)= 3c(NH3)c混合气体的质量不再变化dNH3的体积分
13、数不再变化（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如右图所示：电极b名称是 。电解质溶液中OH-离子向 移动（填“电极a”或“电极b”）。电极a的电极反应式为 。（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是 。 23.（4分）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，装置见题图-1。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题图-2所示。（1）在50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；（2）当反应温度高
14、于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 24（4分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如题图所示。（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 。（2）当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。 25.计算题（4分） 698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)
15、H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：（1）该反应达到平衡状态时，(填“吸收”或“放出”)的热量为：kJ。高一化学期中参考答案 选 择 题 （共42分）单项选择题本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。题号123456789101112答案BCBBBBDB ACBC不定项选择题本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。题号13141516
16、1718答案CDAD CDACD非 选 择 题（共58分）19.（每空1分共10分）（1）； ； （填序号）（2）I. ， 。（填序号）II. ， 。（填序号）（3） （3）20（12分，每空2分）（1）Si NO （2分） （2）NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 （2分）（3） （2分） （4）原子 （2分） 共价 （2分）（5）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+ 2H2O （2分）21（共11分）（1）搅拌使混合物充分接触发生反应（1分）吸收反应中产生的氨气，防止污染空气 （1分） 结冰 （1分）（2）生物质 （1分）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
17、H= -889.6KJmol-1 （2分） （2分）（3）正 （1分） O2+4e-+H2O=4OH- （2分）22. （共13分）（1）-92（2分）（2）曲线A（1分）0.6/t0（2分）ad（2分）（3）正极（1分）电极a（1分）2NH3+6OH-6e=N2+6H2O（2分）（4）2NH3+NaClO= N2H4+H2O+NaCl（2分）23. （共4分）（1）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大（2分）（2）催化剂活性下降，NH3与O2反应生成了NO（2分）24. （共4分）（1）活性炭具有吸附作用，可以吸附少量Cu2+和Pb2+ （2分）（2）铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少（2分）25（4分，每空2分） (1)放出 41.87 kJ