1、【KS5U】2013年山东人教版高考理综仿真题13相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 O16 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64第卷 一、选择题：本大题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘131铯137和钚239等。下列叙述不正确的是（ ）A 碘元素的相对原子质量为131 B 氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C 钚239的质量数为239 D 碘131与碘127互为同位素8 下列叙述不正确的是（ ）A 淀粉油脂蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气粗
2、氨水煤焦油焦炭等重要的化工原料C 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D 核酸是一类含磷的生物高分子化合物9 下列叙述正确的是（ ）A 水的离子积Kw随温度外加酸（碱）浓度的改变而改变B 能自发进行的化学反应，一定是H0C 当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态D Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关10利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金
3、属D电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A18 g重水（D2O）中含NA个中子B标准状况下，224 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02 NAC室温下，210 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15 NAD足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子12短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是共价
4、化合物C其离子半径大小： ZYX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A01 mol/L pH=3的H2A溶液与001 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H）c（M）c（OH）2c（A2）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）2c（OH）2c（H）c（CH3COOH）D01 molL1的NaHA溶液，其pH4：c（HA）c（H）c（H2A）c（A2）第卷（非选择题 共
5、174分）28（15分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：。已知：过碳酸钠（Na2CO4）过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1） 甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数_（填“偏高”或“偏低”）。（2） 乙同学想
6、通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_；也有可能偏低，原因是。（3） 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：_（填序号）。29（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（2） 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_。（3） 通氯气氧化时，发
7、生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_（写化学式）。30（10分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。（1） 以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式_。（2） 25时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为3935 kJ、2830 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式_。（3） 25时，反应2CO2（g）2CO（g）O2（g）的平衡常数K1721046。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量
8、CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是_。A要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是c（CO）c（O2）/c（CO2）1721046B达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动C平衡常数K随温度的升高而增大D平衡常数K随压强的增大而减小（4） 25时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。31化学与技术（8分）以下是与绿色化学、环境保
9、护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选） 。ACH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应（填反应类型）。（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2、NO2 和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式 ，并说明该方法的优点 。（3）下图为某饮用水
10、厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：活性炭的作用是 ；O3消毒的优点是 。A、B中放置的物质名称分别是：A B 。32【 化学一物质结构与性质 】 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1） 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_，它位于周期表_区。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1 mol C60分子中键的数目为_个。（3）
11、 Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为_，一个晶胞中Cu原子的数目为_。（4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为205 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于_（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体配位数分别是_。（5） 下列说法正确的是_。A 第一电离能大小：SPSiB 电负性顺序：CNOFC 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E 分子晶体中，共价键键能越大，
12、该分子晶体的熔沸点越高33有机化学基础（8分）双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：（1） 写出上图中、两步的反应方程式： _；_。（2） 乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为31的同分异构体的结构简式为_；其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有_种（不考虑立体异构）。（3） 双酚A的另一重要用途是和光气（）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）。写出此合成反应的化学方程式：_。
13、参考答案7 A8 C9 C10C 11C 12D 13C28（共15分）（1） 生成的氧气的体积（2分）（2分）偏低（2分）（2） 生成的二氧化碳的质量（2分）空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大（2分）产生的二氧化碳在装置及导管中没有完全被吸收使结果偏小（2分）（3） （3分）29 （15分）（1） KSO2NaOH=NaHSO3（2） 提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解（3） Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2HCl30（15分）（1） CO2e4OH=CO2H2O（3分）（2） C（石墨，s）1/2O2（g）=CO2（g）；H1105 kJ/mol （3分）（3） C（5分）（4） （
14、4分）31AD； 加成。（2）2ClO2 2CN = 2CO2N22Cl 产生了无毒的CO2、无毒无害的N2。（3）吸附水中的有机物（或除水中的异味）； 反应产物无毒无害；阳离子交换树脂； 阴离子交换树脂。32（1） 3d84s2（1分）d（1分）（2） sp2（1分）90NA（2分）（3） 12（2分）4（2分）（4） 分子晶体（1分）CO（1分）5（1分）（5） BC（3分）33（8分） （1） H2CCHCH2ClCl2H2OCHH2COHClCH2ClHCl（2分） 2CH2ClCHClCH2OHCa（OH）22H2COCHCH2ClCaCl22H2O（2分）（2） OHCC（CH3）2CHO（1分）8（1分）（3） n2nHCl（2分）
