1、第3讲氧化还原反应A组基础必做题1(2022福建福州罗源第一中学月考)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法错误的是(A)A反应中Ag和H2S均是还原剂B银针验毒时，空气中氧气得电子CX的化学式为Ag2SD当有1 mol H2S参加反应时，转移2 mol e解析A项，反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，错误；B项，反应中O元素化合价降低，氧气得电子，正确；C项，由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，正确；D项，当有1 mol H2S参加反应时，消耗0.5 mol氧气，反应转移2 mol e，正确。2(2
2、022福建厦门湖滨中学期中)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2，该反应的化学方程式为4MnSO410NaBiO314H2SO4=4NaMnO45Bi2(SO4)33Na2SO4，下列说法不正确的是(C)A“”内的物质为水，配平时系数为14B若生成1 mol NaMnO4，则转移5 mol eC反应方程式中的硫酸可换为盐酸D检验溶液中有Mn2的现象是溶液变为紫红色解析根据质量守恒判断内的物质为水，配平时H2O的系数为14，故A正确；根据配平后的化学方程式可得，若生成1 mol NaMnO4，则转移5 mol e，故B正确；盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；该反应中Mn2转化为M
3、nO，则检验溶液中有Mn2的现象是溶液变为紫红色，故D正确。3(2021山东师范大学附属中学第二次考试)某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2的还原性时出现异常现象，实验如下：溶液变红，大约10 s红色褪去，有气体生成(经检验为O2)取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应下列说法不正确的是(B)A对比，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCNB实验中发生的氧化还原反应有两种C中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D中发生的氧化还原反应为4F
4、e2O24H=4Fe32H2O解析盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH1，滴入过氧化氢溶液发生氧化还原反应，生成铁离子，形成红色溶液，大约10 s红色褪去，铁离子做催化剂，过氧化氢分解有气体生成(经检验为O2)，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生的白色沉淀为硫酸钡，证明SCN被氧化为硫酸根离子；盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH5，滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢起到催化作用，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体；向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pHMn2，B项错误；氧
5、化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为x mol，CuS为y mol，根据电子守恒：x(72)y4(2)，xy65，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为65，C正确；二氧化硫物质的量为0.1 mol，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.10.12 mol，反应中锰元素化合价由7降低为2，故转移电子为0.12 mol(72)0.6 mol，D项错误。10(2022山东潍坊高三检测)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)测定血钙的含量。回答下列问题：_6_H_2_MnO_5_H2C2O4_10_CO2_2_Mn2_8_(1)配平以上离子方程式，并在中填上适当的化学式。(2
6、)该反应中的还原剂是_H2C2O4_(填化学式)。(3)反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_0.08_mol。(4)测定血钙含量的方法是：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为_CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4_。溶解沉淀时_不能_(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_酸性高锰酸钾会氧化氯离子_。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_0.01
7、_g。解析(1)根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中锰元素化合价由7价变为2价、碳元素化合价由3价变为4价，设其转移电子总数为10，所以MnO、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H2MnO5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。(2)H2C2O4中碳元素化合价由3价变为4价，则H2C2O4是还原剂。(3)根据方程式可知反应转移0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08 mol。(4)草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应的化学方程式为CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4；HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以溶解
8、不能用盐酸。根据原子守恒可得关系式5Ca22KMnO4，设钙离子浓度为x molL1，5Ca22KMnO45 mol 2 mol2.0103x mol 2.0106 mol，解得x2.5103，则100 mL该血液中钙的质量40 gmol10.1 L2.5103 molL10.01 g。11(2020河北衡水高三检测)铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 molL1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的
9、Cu2沉淀完全。(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为_3Cu2O14HNO3=6Cu(NO3)22NO7H2O_。(2)混合物中，n(Cu)_0.1 mol_；n(Cu2O)_0.2 mol_。(3)所加NaOH溶液的体积a L_0.75_L。解析(1)Cu2O、Cu均与HNO3反应，反应方程式分别为3Cu2O14HNO3=6Cu(NO3)22NO7H2O，3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。(2)根据方程式和题意可知，生成的NO为0.2 mol，设中生成x mol NO，则中生成(0.2x)mol NO，Cu2O与Cu物质的量之和为x mol(0.2x)mol0.3 mol，Cu2O与Cu的质量之和为35.2 g，可以求得n(Cu2O)0.2 mol，n(Cu)0.1 mol，共消耗1.2 mol HNO3。(3)根据反应原理，在溶液中加入NaOH溶液后，NaOH先与0.5 mol过量的稀硝酸发生中和反应，消耗0.5 mol NaOH；再与Cu2反应生成氢氧化铜，Cu2为0.5 mol，消耗1 mol NaOH，故a0.75。