1、第24讲水的电离和溶液的pHA组基础必做题1(2021浙江1月选考，17)25 时，下列说法正确的是(D)ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12(醋酸溶液越稀，电离度越大)；D项，25 时，pH10的Na2CO3溶液中水电离出c(H)水c(OH)1.0104 molL1，故100 mL此溶液中n(H)水1.0104 molL10.1 L1.0105 mol，正确。2(2022宁夏中卫月考)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(C
2、)A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013 mol2L2C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析升高温度，促进水的电离，c(H)和c(OH)均增大，而由c向b变化，c(OH)减小，A项错误；b点时，c(H)c(OH)1.0107 molL1，故KW1.01014 mol2L2，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中Fe3水解消耗OH，促进水的电离，c(H)增大，c(OH)减小，符合图中由b到a的变化趋势，C项正确；由c到d，水的离子积减小，稀释不能实现该变化，需通过降低温度实现，D项错误。3(202
3、2浙江检测)下列说法不正确的是(D)A测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B25 时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C25 时，将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液中c(OH)11010 molL1D0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0解析A项，由于0.1 molL1的一元酸HA溶液的pH3.0，说明HA不能完全电离，所以HA为弱电解质；B项，25 时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，此时c(OH)103 mo
4、lL1，所以pH11.0；C项，根据KW1.01014可知，c(OH)11010 molL1；D项，由于HA不一定是强酸，所以0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0。4(2022四川成都模拟)(双选)下列说法正确的是(CD)A常温下，将pH3的HClO稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸，若pH7，则H2A是强酸C用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，
5、溶液中的酸未被完全中和D25 ，pH8的NaOH溶液和pH8的氨水中，由水电离出的c(OH)相等解析加水稀释促进HClO的电离，常温下，将pH3的HClO稀释到原体积的10倍后，所得溶液3pH7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH14，则溶液呈_碱_性。解析.(1)25 时，pH12的NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，pH11的NaOH溶液中，c(OH)0.001 molL1，设加入水的体积是V1,0.01 molL10.1 L0.001 molL1(0.1 LV1)，V10.1 L0.9 L900 mL。(2)25 时，pH12的NaOH溶液中c(OH)0.01 mol
6、L1，pH10的NaOH溶液中c(OH)0.000 1 molL1，设加入pH10的NaOH溶液的体积是V2,0.01 molL10.1 L0.000 1 molL1V20.001 molL1(0.1 LV2)，解得V21 L1 000 mL。(3)0.008 molL1 HCl溶液中c(H)0.008 molL1，设加入盐酸的体积为V3，c(OH)0.001 molL1，解得V30.1 L100 mL。.25 时，pHa的盐酸中c(H)10a molL1，pHb的NaOH溶液中c(OH)10b14 molL1，两溶液等体积混合后：(1)若ab14，c(H)c(OH)，溶液呈中性；(2)若ab
7、13，c(H)c(OH)，溶液呈酸性；(3)若ab14，c(H)_(填“”“CH3NH2C用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH7，消耗盐酸的体积：NH2OHCH3NH2D等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等解析该温度下，取lgV1的点，c(OH)c(NH3OH)1104.5 molL1，c(NH2OH)1 molL1，Kb(NH2OH)109，即数量级为109，A正确；当lgV3时，NH2OH比CH3NH2的pOH大，OH浓度小，碱对水的电离平衡起抑制作用，OH浓度小，抑制作用小，水的电离程度大，故水的电离程度：NH2OHCH3NH2，B正确；同浓度时，pOH：N
8、H2OHCH3NH2，即CH3NH2碱性强，用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH7，由于碱性越弱对应的盐的水解程度越大，它们生成盐水解后均能使溶液显酸性，故CH3NH2消耗盐酸的体积较大，C错误；等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中，由于CH3NH和NH3OH水解程度不同，所以离子总浓度不相等，D错误。8(2022河南信阳模拟)使用酸碱中和滴定方法，用0.01 molL1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是(A)未用标准溶液润洗酸式滴定管锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴
9、处悬挂一滴标准液液滴滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色滴定前仰视读数，滴定后俯视读数ABCD解析未用标准溶液润洗酸式滴定管，导致标准溶液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选；锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选；装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，故不选；滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准液液滴，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选；滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色，过早判断滴定终点，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，故不选；滴定前仰视读
10、数，滴定后俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，故不选。9(2022河北邯郸模拟)在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pHlg c(H)，pOHlg c(OH)。下列说法一定正确的是(D)A水的电离程度，BADB1 molL1的Na2SO4溶液不可能处于B点C向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点D0.1 molL1的NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA)c(A2)c(H2A)解析B点的pH、pOH均小于A点，则B点的KW大于A点的KW，即B点温度高于A点的温度，A、B、D点溶液若不涉及盐类水解，则水的电离程度
11、：BAD，若涉及盐类水解，则无法判断，故A错误；Na2SO4溶液呈中性，由分析可知，B点是显中性的溶液，即1 molL1 Na2SO4溶液可能处于B点，故B错误；C点和E点所处温度不同，水的离子积KW不同，所以温度不变通入HCl，C点不能变为E点，故C错误；E点溶液显酸性，即在NaHA溶液中，存在HA的电离：HAHA2，和HA的水解：HAH2OH2AOH；溶液显酸性，则c(H)c(OH)，即HA的电离程度大于HA的水解程度，c(A2)c(H2A)，但电离和水解均是很微弱的，所以c(HA)最大，故c(HA)c(A2)c(H2A)，故D正确。10(2022浙江湖州模拟)常温下，向20.00 mL
12、0.100 0 molL1盐酸中滴加0.100 0 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 50.7，下列说法不正确的是(C)ANaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液pH7BV(NaOH)30.00 mL时，溶液pH12.3CNaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂D选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小解析NaOH与盐酸恰好完全反应时，生成NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液pH7，故A正确；20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸物质的量为0.100 0 mol
13、L10.02 L0.002 mol，V(NaOH)30.00 mL时，NaOH的物质的量为0.100 0 molL10.03 L0.003 mol，反应后剩余NaOH的物质的量为0.003 mol0.002 mol0.001 mol，溶液体积为50 mL，则反应后溶液中NaOH的浓度为c(NaOH)0.02 molL1，溶液中H的浓度为 molL151013 molL1，溶液pHlg(H)lg(51013)12.3，故B正确；用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，故C错误，根据突变范围，选择合适的指示剂，要求指示剂的变色范围与突变范围有重叠，所以选择
14、变色范围在pH突变范围内的指示剂，故甲基红的指示反应终点的误差比甲基橙的小，故D正确。11氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器是_ADEFH_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)实验中不能用_碱_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_酸性KMnO4溶液
15、具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管_。(3)本实验_不需要_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_KMnO4溶液为紫色，滴定终点时，溶液由无色变为浅紫色，现象明显_。(4)滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_小_(填“大”或“小”)，根据(ba)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_低_(填“高”或“低”)。解析(1)氧化还原滴定同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读酸性KMnO4溶液体积偏
16、小，故所测待测液浓度比实际浓度低。12现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_13_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_CH3COOHCH3COOH、H2OOHH_(用电离平衡方程式表示)(3)常温下，用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H)c(H)c(OH)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)最大的是_丙_。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液
17、，得到如图所示的两条滴定曲线，则a_20.00_。(6)图_2_(填“1”或“2”)表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。解析(3)常温下，用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，所以n(H)变大，但是溶液体积增大的程度大于氢离子的物质的量增加的程度，所以c(H)变小，常温下KW不变，根据KWc(H)c(OH)，所以c(OH)变大；温度不变，Ka不变，而c(H)变小，所以变小。(4)酸或碱都会抑制水的电离，且溶液中H或OH浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，所以根据酸碱的强弱可知，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为丙甲乙。(5)HCl和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，即a20.00。(6)图2中V(NaOH溶液)0时，pH大于1，可知0.1 molL1该溶液的pH大于1，所以图2应该表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线。