1、高考资源网（ ），您身边的高考专家湖南省石门一中2012届高三上学期第三次月考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39, Fe-56，Cu-64第I卷一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）1下列说法正确的是（ ）A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体【答案】 B【解
2、析】A项错，铝元素含量最高；B项正确；C项，铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C项错误；氨制碳酸铵利用二氧化碳去反应，而不是产生二氧化碳，D错。2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2B邻羟基苯甲酸的结构简式：C次氯酸的电子式 D质子数为53，中子数为78的碘原子：I 【答案】D【解析】二氧化硅是原子晶体，没有分子式，A错；是间羟基苯甲酸的结构简式，B错；次氯酸的电子式氧原子应该在中间，C错；D对。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0
3、g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA【答案】D【解析】A错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14 NA；标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、
4、阳离子总数是3NA4向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+5下列说法正确的是（ ） A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO42-【答案】 B【解析】水晶、玛瑙是二氧化硅，A错；B项，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水
5、玻璃可以得到原硅酸，B对；C错，比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸制备硅酸；D错，2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO32-.6某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.P2O5【答案】A 【解析】先排除C，C不跟熔融态的烧碱反应，将少量Y，Y应该是钠盐，少量钠盐与过量盐酸反应生成一种白色的胶状沉淀，这个肯定是产生了硅酸沉淀，A对。7.下列说法不正确的是（ ）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚
6、溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖【答案】 C【解析】A中的都是取代反应，A对；B项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-已二烯发生加成反应，使溴水褪色,生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层,有机层在上，橙红色，B对；C错误，18O应该在乙醇中；D正确。8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4，反
7、应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx4【答案】 C【解析】该反应的氧化剂是O2，生成1mol Fe3O4，消耗1molO2，转移的电子为4mol，A正确；BFe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；3mol Fe2+反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，所以当1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol,C错误；根据电荷守恒D对。9下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（ ）A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置
8、制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路【答案】 B【解析】A是铝热反应，可以获取高熔点的金属，A对；B是实验制备氨气的三种方法之一，但是收集方法错了，空气根本出不来，B错；C对的，HCl易溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度又少；淀粉溶液属于胶体，有丁达尔现象，D对。10下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 【答案】B 【解析】A项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4 ，B正确。二、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题3分，共30分）11能正确表示下列反应的离子方
9、程式为（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-BFe3+溶液中滴加过量的氨水： Fe3+3OHFe(OH)3CCu2+溶液中滴加过量的氨水： Cu2+2 NH3H2O =Cu(OH)2+2NH4+D将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3【答案】D 【解析】A项，应该生成碳酸钙沉淀，因为空气中的二氧化碳的量较少，A错误；B项，氨水应该写成NH3H2O ，不能拆开；C项，过量的氨水可以与铜元素生成络合物；D项正确，盐酸溶解Al(OH)3不足，铝元素以Al(OH)3和Al3形式存
10、在，结合计算，可以得出D项正确。12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO2CAlO2浓度为0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO32【答案】B 【解析】A项，Al3会与碱性溶液中的OH-反应，不能共存；B项，是碱性溶液，这些离子都可以共存；AlO2和HCO3发生双水解，不能大量共存；SiO32在酸性环境中会生成弱酸：硅酸，不能大量共存。13，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（
11、 ）A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子D1mol-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2【答案】C 【解析】A、B、D项正确；四种生育三烯酚的结构中均存在手性碳原子，C项错误，是题目答案。14NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应
12、【答案】B 【解析】A项，25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存， 但是铁点燃时可以与氯气反应，C错误； D项，图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应。15下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得
13、b克固体【答案】 A【解析】A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气，故此会产生系统误差，无法真正求出两者的准确的量；其他的符合题意。16. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品【答案】C 【解析】C
14、项，应该是反应，生成和NaOH溶液，分离的方法应该是过滤，无需结晶，C项错误，是题目的答案；高温反应炉中的分解反应需要大量的能量，故A项正确；可以循环式用的有CaO和NaOH,B项正确；D项, CO2还可用来与水反在一定条件反应制备甲醇，正确。17把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ）AB CD【答案】 D【解析】设五等份中 NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量为 x、y mol,可列出方程式组2 x
15、=a，x+ 2y= b 则可解出n(Na+)= b- a/2 ,从而可求出该混合溶液中c(Na+)为，D项正确。18.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（ ）A品红溶液 B浓硝酸 C碘水、淀粉溶液 D以上都能【答案】C 【解析】B项不反应，排除掉；A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，可以充当指示剂的作用，C项正确。19将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全
16、，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是（ ）AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2【答案】 A【解析】第一份和第三份都是8 molAl 失去24 mol的电子提供给正一价的氢来生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，写出方程式可知8 molAl失去24 mol电子，生成9 molFe，而9 molFe只能失去12mole_生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中
17、逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中NO3物质的量浓度 为0.2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 molL1【答案】 D 【解析】向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是
18、0.2 mol， 根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，A错； AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段和BC段共消耗H+1.0 mol ,B正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，共消耗铁粉0.4 mol，反应过程量不变，故原溶液中物质的量为0.8，故H2SO4浓度为0.4 molL1，D错。通过以上计算可得原混合酸中共有 0.4 molHNO3和0.8mol H2SO4。第卷 (共50分)21.（8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
19、请回答： (1)写出E在元素周期表中的位置：_；C的简单离子的结构示意图：_； (2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_； (3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_； (4)常温下，01 molL-1X溶液的pH 7(填“”、“=”或“（1分）NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性。（1分）【解析】根据信息易得出A应该是钠元素、B是氧元素、C是铝元素、D是氯元素、E是碳元素，所以(1) E在元素周期表中的位置：第二周期第A族
20、；C的简单离子的结构示意图： (2) A2B2是Na2O2, 存在的化学键有离子键、共价键 （3）D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物CCl4,与Na生产两种固体，其中一种是自然界中硬度最大的物质应该是金刚石，根据质量守恒，另一固体就是NaCl，化学方程式4Na+CCl44NaCl+C，（4）X是NaClO，属于强酸弱碱盐，水解呈碱性，pH7，NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性，可以做家用消毒剂。22（包括2小题，满分共10分）.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_（可以多选）
21、A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：NaClO
22、2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解写出电解时发生反应的化学方程式： ；除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
23、 ；测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）【答案】22.（10分）.CE（2分）.NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（2分） C（1分）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（1分）2ClO22I8H+4H2OI22Cl（2分）6.75cv10-2g(2分)【解析】 C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀，只需要胶头滴管和试管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒。. 反应物是和，阴极H+ 得到电子转化为氢气，阳极发生氧化反应，题目已经给出生成NCl3，所以化
24、学方程式是：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，NH3是碱性气体，用浓硫酸可以除去，ClO2易溶于水，故不能用饱和食盐水和水，碱石灰不能吸收NH3；吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；对于氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据得失电子、原子守恒和反应介质完成缺项和配平得：2ClO22I8H+4H2OI22Cl列出关系式计算得出测得ClO2的质量m(ClO2)= 6.75cv10-2g23. （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ；（2
25、）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO45H2O中还是有可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在_（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：已知：KspCu(OH)
26、210-22， KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_；甲物质可选用的是 ；A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4 反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式 。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在5060，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在5060，温度不宜过高的主要原因是 ；写出该反应的化学方程式为 。【答案】（11
27、分） （1）32 (1分) （2）Cu(NO3)2 (1分) 重结晶(1分)（3）坩埚(1分) 3 (1分) CD(1分)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分)防止双氧水分解(1分) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分) 24（9分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色
28、酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式 ，化合物丙的化学式 。（2）写出 。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而甲与NaOH溶液反应的离子方程式丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式 。（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状
29、沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有_性（填化学性质）。【答案】（1）O=C=O （1分） Cu3(CO3)2(OH)2 或2CuCO3Cu(OH)2 （1分）（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分） （2分）（3）SiO2+6HF = 2H+ + SiF62+2H2O （2分）（4）两性（1分）【解析】这道题是根据给出的元素化合物的信息，先推出题中提到的几种物质，在解题。电解法冶炼某种常见金属单质，根据提供的六种元素知道这个金属单质应该是铝，甲就是Al2O3；化合物乙是光导纤维的主要成分，知道乙为二氧化硅；化合物丙
30、为一种呈深蓝色的碱式盐，则丙是碱式碳酸铜，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y，则X为氧化铜、Y为二氧化碳， 再根据元素化合物知识就很容易解决后面的问题了，具体回答见答案。25(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。（2）K2MnO4制备KMnO4的
31、离子方程式是 。（3）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（4）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。【答案】（1）3
32、MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（2分）（3）5 2 16 10 2 8（2分）（4）0.005(1分) 无色(1分) 紫红色(1分) 0.004 (1分)21 (2分)【解析】此题重点考察氧化还原方程式的书写和配平。根据书写未知氧化还原方程式的方法（22题已经提到，这里不详细说明）可得（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）5 2 16 10 2 8（4）H+与OH-为1:1反应，根据NaO
33、H的用量很容易算出H的物质的量为0.005 mol 原溶液无色，当反应完全时，溶液变成高锰酸钾的颜色紫红色；该溶液中还原剂为C2O42-、H C2O4-、H2C2O4），据5还原剂2 MnO4-，计算还原剂的量为0.004 mol 设H2C2O42H2O、KHC2O4分别x、y mol,据H的物质的量为0.005 mol和还原剂的量为0.004 mol，可列出方程组x+ y=0.004，2x+ y=0.005，解得x=0.001 即H2C2O42H2O为0.001mol，则6.0 g样品中含H2C2O42H2O为0.01 mol，最后就可以求出原试样中H2C2O42H2O的质量分数为21。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。