1、苏州五中2013届高三上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）A在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危
2、机D用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-Bc(OH-)=0.1 molL-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-Cc(H+)=0.1 molL-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-4反应A（g）+2B（g）
3、=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能D该反应的焓变H=5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量
4、HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D. 8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0
5、. 1NA 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-10下列有关说法错误的是（ ）ANH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的HOB为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D反应N2（g）+3H2（g）= 2N
6、H3 (g)（HrZ rW rX 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为
7、1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表：（ ）物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mo1120606下列说法正确的是A反应前20s的平均速率为B20s时,正反应速率等于逆反应速率C达平衡时,A（g）的转化率为100%D若升高温度,平衡常数将变为05，则反应的H015.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图4所示转化反应都是氧化还原反应非选择题16.（14分
8、）写出下列反应的化学方程式工业合成氨_氯碱工业主反应_氯化铝与氨水反应（离子方程式）_铝与氢氧化钠溶液反应_铜与稀硝酸反应（离子方程式）_二氧化硫使溴水褪色_工业制漂白粉_17（12分）图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：
9、。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 18. （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，转化为的反应为2SO2+O2 2SO3，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的与溶液反应的化学方程式为 _（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 _ 、 _ 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 _ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 _（写化学式）。19. (16 分) 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物
10、，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。据此回答下列各题：（1）写出纯净物A的化学式 ，C的电子式 ，用来检验L中阳离子的试剂是 （该试剂焰色为紫色）。（2）沉淀E可溶于过量 （填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子 （填化学式）。（3）写出反应的离子方程式 ，写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式 。20（14分）碳氧化物和氨氧化物
11、在工业生产中有着广泛应用。（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。 主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=91kJmo1-1副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=206 kJmo1-1反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的H= kJmo1-。工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是 极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 。（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有 。为避免污
12、染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。某工厂排出的尾气中NOx的含量为056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1L（标准状况）该尾气需425gNH3，则x= 。21. 下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：(1) 元素q位于周期表中的 区，q原子的外围电子排布式是 。(2) 下列有关说法正确的是 (填字母)。A. b、c、d元素的电负性逐渐增大B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大C. md2与b
13、d2的化学性质类似，都是极性分子D. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低E. b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中键和键的个数比为32(3) 气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收。试判断md2分子的立体构型是 ；指出ca3分子中心原子的杂化方式 。(4) 离子晶体pe2晶胞如上图所示，该晶体中e离子的配位数为 。苏州五中20122013学年第一学期期中考试答案高三化学选择题非选择题19. (16分，每空2分)（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3； 硫氰化钾（2）氨水， Cu(NH3)42+（3）Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+ CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O（写成CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O也给分）