1、1了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的含义。5.了解溶解度、饱和溶液的概念。6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。8.根据方程式进行有关计算。1(2019全国卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L
2、 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NABA项，3 g 3He含有的中子数为1NA，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA，错误；C项，Cr的化合价变化为6331 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n2)中总键数为3n1，则该混合物中共价键数目为13NA，正确。2(2018全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说
3、法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为921 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误
4、；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。3(2018全国卷)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同B24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为1
5、6 mol mol、24 mol mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3CH3含有7 mol共用电子对，1 mol CH2=CH2含有6 mol共用电子对，D项错误。4(2017全国卷)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，CO、HCO的数量之和为 0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应
6、后，其分子总数为0.2NADCO溶液中同时存在HCO、H2CO3，CO、HCO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，A错误；Mg与H2SO4反应生成MgSO41 mol Mg转移2 mol电子，2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，C错误；H2I22HI，反应前后分子数不变，D正确。5(2019全国卷，节选)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)2xH2O样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。解析根据题意得关系式：N
7、H4Fe(SO4)2xH2O1.5H2O26618x1.518则5.6%，解得x12。答案NH4Fe(SO4)212H2O6(2018全国卷，节选)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。(2)滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I
8、。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。解析(2)利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色即可说明达到滴定终点。根据题中反应可得：Cr2O3I26S2O，则1.200 0 g样品中含有Na2S2O35H2O的质量248 gmol11.140 g，样品纯度100%95.0%。答案(1)烧杯容量瓶刻度线(2)蓝色褪去且半分钟内不变色95.07(2017全国卷，节选)(1)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2
9、O7固体。冷却到_(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10 (2)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_。解析(2)根据铬元素守恒可得：Cr2O3K2Cr2O7，理论上m1 kg铬铁矿粉可制得K2Cr2O7的质量：294 gmol1，则K2Cr2O7的产率为100%100%。答案(1)d(2)100%上述真题涉及的题型有选择题和填空题。命题角度主要涉及：(1)NA的有关计算与判断(含有粒子数、化学键等计算)。如T1、T2、T3、T4。(2)溶液的配制。如T6(1)。(3)方程式的有关计算。如T5、
10、T6(2)、T7(2)。(4)溶解度曲线及结晶等。如T7(1)。预测2020年高考将在NA的计算和利用关系式计算方面进行重点命题。复习时要加强练习。阿伏加德罗常数(NA)的综合计算(对应学生用书第8页)1突破物质状态和条件设置的陷阱一看“气体”是否在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；三注意n、n在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：(1)标准状况下，22.4 L HF气体中原子数为2NA()(2)常温常压下，16 g O3
11、中含有的质子数为8NA()2突破物质组成有关的陷阱(1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。(2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。(3)组成中原子数相同的分子，物质的量一定，该原子数一定。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：(1)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(2)16 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA()(3)78 g Na2O2和Na2S的混合物中Na数目为2NA()(4)标准状况下，2.24 L CO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA()(5)20 g HO与D2O组成的混合物中含有的质子数和中子数均
12、为10NA()3突破物质结构有关的陷阱(1)苯分子中不含。(2)白磷分子中含6个PP键。(3)CnH2n2中共价键数为3n1。(4)若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则1 mol 金刚石、SiO2、石墨中含有的共价键数目分别为2NA、4NA、1.5NA。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：(1)1 mol NH4Cl分子数为NA()(2)0.1 mol Fe(OH)3胶体粒子数0.1NA()4突破电解质溶液中离子数目有关的陷阱(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0
13、.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：(1)pH13的NaOH溶液中OH数目为0.1NA()(2)1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中S2、HS数目之和为0.1NA()(3)1 L pH1的H2SO4溶液中H数目为0.2NA()(4)1 L 0.5 molL1的H3PO4溶液中H数目为1.5NA()5突破特定反应中有关离子数目判断的陷阱(1)隐含“可逆反应”2SO2O22SO32NO2N2O4，PCl3Cl2PCl5，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO。(2)隐含“浓度的变化”MnO2
14、4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(3)隐含“存在反应”在混合气体NO和O2中会发生反应：2NOO2=2NO2。(4)隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。(5)隐含反应物的“用量”有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：(1)密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3()
15、(2)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(3)含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()(4)常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数为3NA()(5)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(6)将0.5 mol CO2通入含NaOH 0.5 mol 的溶液中充分反应，生成的CO约为0.5NA()6突破氧化还原反应中电子转移数的陷阱(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、
16、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类。(6)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：(1)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA()(2)3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA()(3)1 mol 铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA()(4)KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol
17、I2转移电子的总数为2NA()(5)1 mol Fe投入稀硝酸中充分反应，转移的电子数一定为3NA()物质中粒子数、化学键数目的计算判断1(2019郑州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A5.85 g NaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子B常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子C1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAD标准状况下，2.24 L己烷中含有的CH键数目为1.4NABNaCl为离子晶体，由Na、Cl构成，NaCl晶体中不含NaCl分子，A错误；ClO在溶液中会发生水解反应，其数目小于NA，C错误；标准状况下，
18、己烷为液态，D错误。2(2019福州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L HCl气体溶于水产生H数为NAB100 g质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NAC100 mL 0.1 molL1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO两种微粒数之和为0.01NAD1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6NAC常温常压下，22.4 L HCl气体不为1 mol，溶于水产生的H数不为NA，A项错误；甲醛水溶液中HCHO和H2O均含有氢原子，故100 g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数为(22)NA10.98NA
19、，B项错误；N23H22NH3为可逆反应，反应不能进行完全，故1 mol氮气与足量氢气混合后充分反应转移电子数小于6NA，D项错误。与反应有关的粒子数的计算与判断3(2019各地模拟精选)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_(填序号)。足量Cu与500 mL 18.0 molL1的H2SO4溶液共热反应生成SO2分子数为4.5NA将54 g Al投入足量的浓硫酸中，转移电子数为6NA标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA将1 mol NO与0.5 mol O2混合，
20、气体分子数目小于NA7.8 g Na2O2与CO2充分反应，转移电子数为0.1NA在一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后分子总数为2NA64 g Cu与一定量的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为2NA解析H2SO4不能完全反应，错误；Al遇浓硫酸钝化，错误；Cl2与H2O反应为可逆反应，错误；SO2与O2反应为可逆反应，错误；充分反应生成的气体可能含有NO，错误。答案回归高考，真题验收4(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数
21、目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAC每个P4分子中含6个PP键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同
22、时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。5.(2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键A1个11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A正确；溶液体积未知，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下，苯是非气体，C错误；PCl3Cl2PCl5(g)是可逆反应，所以1 mol
23、PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的PCl键的数目小于2NA，D错误。6.(2016全国卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAA乙烯和丙烯的最简式均为CH214 g混合气体中含有的氢原子数为2NA，A正确；合成氨是可逆反应，反应进行不到底，生成的NH3分子数小于2NA，B错误；1 mol Fe溶于过量硝酸，生成硝酸铁，电子转移数为3
24、NA，C错误；标准状况下，CCl4是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，D错误。“三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目溶液的配制及溶液浓度的有关计算(对应学生用书第10页)1一定物质的量浓度溶液的两种配制步骤与仪器(1)固体溶解：计算溶质质量，称量(托盘天平)，溶解(烧杯、玻璃棒)，冷却转移(容量瓶)，洗涤，定容(胶头滴管)，摇匀，装瓶。(2)浓溶液稀释：计算浓溶液体积，量取(量筒或酸、碱式滴定管)，稀释(烧杯、玻璃棒)，冷却转移(容量瓶)，洗涤，定容(胶头滴管)，摇匀，装瓶。2误差分析的思维流程与方法(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积
25、偏大，结果偏低。俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。3三种计算(1)气体溶质物质的量浓度的计算标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为 gcm3，气体的摩尔质量为M gmol1，则c molL1。(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c(c为溶质的物质的量浓度/molL1，为溶液的密度/gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/gmol1)。(3)稀释定律溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。溶液的配制与误差分析1下列
26、关于溶液的配制和误差分析正确的是_(填序号)。(2018全国卷，13A)配制0.400 0 molL1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 (2017全国卷，9D)配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液，可以称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液需用托盘天平称量7.68 g CuSO4固体100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1，需要水100 g配
27、制100 g 20% 的NaCl溶液的操作为：准确称量20.0 g NaCl固体，然后再转移到200 mL的烧杯中，再用量筒量取80 mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌直到完全溶解为止使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝码，左盘上添加NaOH固体用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体用含Na2O的NaOH配制NaOH溶液，所配溶液浓度偏大定容时，仰视刻度线，所配溶液浓度偏小答案溶液浓度的有关计算2下列关于
28、物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1D不知道溶液体积，无法计算物质的量，A错误；22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量
29、不一定为1 mol，B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H)c(OH)，则c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO)，若Na和SO的物质的量相等，则K的浓度必定大于Cl的浓度，C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液物质的量浓度恒定，D正确。3“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释到浓度变为原来的后使用。 请回答下列问题：(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释到浓度变为原来的的溶液中c(Na)_molL1(假设
30、稀释后溶液密度为1.0 gcm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_ L。(3)将上述25%的NaClO溶液与水等质量混合，混合液的溶质质量分数_12.5%(填“”“溶液混合的规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。(1)两溶液等质量混合w(w1w2)。(2)两溶液等体积混合若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w(w1w2)，如H2SO4溶液。若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w(w1w2)，如氨水、酒精溶液。非选择题中的一种计算方法关系式法(对应学生用书第11页)1关系式(1)
31、在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式如工业制硝酸可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：。(3)多步连续氧化还原反应可以通过电子守恒建立关系式。2示例(2017全国卷，节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3。回答问题：取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐
32、酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。解答思路(1)确定关系式关系式NNH3HCl(2)计算n(N)n(HCl) molw(N)100%；样品的纯度w(N)%。答案1(2019长沙模拟，节选)实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：(已知POCl3与PCl3极易水解)快速称取5.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.100 0 molL1碘水(足量)，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.100 0 molL1的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.100 0
33、 molL1 Na2S2O3溶液12.00 mL。已知：H3PO3I2H2O=H3PO42HI，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(1)滴定至终点的现象是_。(2)该产品的纯度为_。已知：M(PCl3)137.5 gmol1、 M(POCl3)153.5 gmol1解析(2)POCl3与水反应生成H3PO4和HCl，PCl3与水反应生成H3PO3和HCl，根据题意知，存在关系式：PCl3H3PO3I2，I22Na2S2O3；消耗Na2S2O3的物质的量0.100 0 molL112.00103 L12104 mol，则和Na2S2O3反应的I2的物质的量12104 mol6104
34、mol，PCl3的物质的量等于和H3PO3反应的I2的物质的量0.100 0 molL110.00103 L6104 mol4104 mol，PCl3的质量为4104 mol137.5 gmol15.5102 g，产品中含PCl3的质量为5.5102 g0.55 g，则产品的纯度为100%89.0%。答案(1)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2)89.0%2将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 下充分反应，用水乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.010 0 molL1 Na2S2O3
35、标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为_(保留三位有效数字)。(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)解析由信息可知5COI2O55CO2I2，所以5COI22Na2S2O3，n(CO)n(Na2S2O3)4(0.010 0 molL10.02 L)2103 mol，V(CO)2103mol22.4 Lmol11 000 mLL144.8 mL，故样品中CO的体积分数100%8.96%。答案8.96%3为研究一水草酸钙(CaC2O4H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率
36、(100%)随温度的变化如下图所示。(1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。(2)若600 时，固体残留物为CaCO3，则图中的m_。解析(1)n(CaC2O4H2O)0.25 mol，m(H2O)0.25 mol18 gmol14.5 g，残留率100%87.67%故300 时残留固体为CaC2O4。900 时残留固体质量为36.5038.36%14 g，m(Ca)0.25 mol40 gmol110 g，m(O)(1410)g4 g，n(O)0.25 mol，故n(Ca)n(O)11，所以900 时残留固体为CaO。(2)根据Ca守恒可知CaC2O2CaCO3，故
37、m(CaCO3)n(CaC2O4)100 gmol125 g，固体残留率为100%68.49%，所以m68.49。答案(1)CaC2O4CaO(2)68.494PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即100%)的残留固体。(1)若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，计算x值为_，mn值为_。(2)600 时，固体失重质量分数约为_。解析(1)根据关系式PbO2PbOx知100%4.0%得x1.4，根据mPbO2nPbO可知1.4，故mn23。(2)根据关系式PbO2PbO知100%6.7%。答案(1)1.423(2)6.7%失重分析规律(1)失重一般先失去部分水或全部水，再失去非金属氧化物。(2)晶体中金属质量不减少，仍在残留固体中。(3)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式。(4)根据金属原子守恒，可找出起始物与残留物之间的关系。