1、 福建师大附中20122013学年度上学期期末考试高二化学试题（时间：90分钟 满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：化学反应原理。可能用到的相对原子质量：H-1 A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，0D的大小与热化学方程式的计量系数无关2. 有关如右图
2、所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是A铜片上有红色物质附着B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D锌片上发生氧化反应3诺贝尔化学奖得主-美籍华裔科学家钱永健在16岁时凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，电源的负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈4.不
3、能说明CH3COOH是弱酸的事实是A醋酸钠溶液显碱性B10=2的醋酸溶液加水稀释到1003C中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10D0.1 molL1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 molL15.有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：M+N2+=M2+N；用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上先析出单质M；把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z2+2e-=Z，N-2e-=N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是A.MNPZ B.MNZPC.ZPMN D.PMNZ6.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应
4、来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A.CH3COONa固体 B.NaOH溶液 C.(NH4)2 SO4粉末 D.K2SO4固体7. 在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是 8在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是FeCl3溶液与Cu的反应 将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A B C
5、. D 9.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏低的是A滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液B锥形瓶盛待测液前，用待测液润洗C读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液10.已知：25 时， KspMg(OH)25.611012, Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中
6、的Ksp比在20 mL 0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2二、非选择题（本题包括2小题，共20分）11.(12分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H T2 时，化学平衡常数K 1 K2(填“”、“、=、)，判断的依据是： ；9.（12分）（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH)为_ molL1 。（2）浓度为0.1 molL-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由
7、大到小的顺序是_ _（填序号）。NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4 （3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 。则Na2A溶液显_性；NaHA溶液显_性。（填“酸性”“中性”或“碱性”） 若有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。Ac(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)Bc(Na+)c(OH)c(HA)c(A2)c(H+)Cc(Na+)c(H+)c(A2)c(OH)c(HA)Dc(A2)c(Na+)c(OH)c(H+)c(HA)（4）在含有
8、Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag浓度是_。当AgCl沉淀开始析出时，溶液中的Br、I是否完全沉淀_ (当溶液中离子浓度小于1.0105 mol/L时，认为已沉淀完全)。10（12分）现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯CuCl22H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件已知：
9、H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.2、3.7。请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）加入氧化剂的目的是_。（3）物质Y不可以是_ACuO BCuCl2 CCu（OH）2 DCuCO3（4）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3的离子方程式： （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O？_（填“能”或“不能”）。原因是_ _。参考答案 一、选择题：（每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5：CB
10、ACD 6-10:ABBCB二、非选择题（本题包括2小题，共20分）11（12分） （1）（2） （3）b d （4）增大CO2浓度（或增大压强）（5）放热 反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分）（6）O2+4H+ 4 e- =2H2O 12.（8分）B卷（50分）一、选择题：（每题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意。）1-7：BABCDBC二、非选择题（本题包括3小题，共29分）8.（5分）（1） （2）T2T2 9.（12分）（1）10-2 （2） （3） 碱性 酸性 A（4）(1) 4.11014 mol/L (2) Br、I均已完全沉淀10.(1)C (2) 将Fe2+ 氧化为 Fe3+，再除去 (3) B （4）2Fe3+ +3Cu(OH)2 = 2Fe(OH)3 +3Cu2+（5）不能；