1、霞浦一中2016-2017学年上学期高三半期考化学试卷（满分：100分 时间：90分钟 命卷：周惠忠 审卷：范婷婷）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）温馨提示：1答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号填写在答题卡上.2考生作答时，将答案写在答题卡上.请按照题号在各题的答题区域内作答.在草稿纸、试题卷上答题无效.3考生不能使用计算器答题.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活密切相关，下列说法不正确
2、的是 A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B硫酸钡可用作钡餐透视 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2在自然界中只能以化合态存在的元素是A氮B氯C硫D碳3分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 B根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4下列说法正确是 A糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2O B丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体 C向溴水中加入苯，
3、振荡静置后观察下层几乎无色 D汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物5下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是 A盐酸 B硝酸 C氯水 D氢氧化钾溶液6下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是Al、FeC、SiMg、CH2、Cu A只有B只有CD只有7某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AFe2+、Na+、Cl、NO3 B Fe3+、Ca2+、CH3COO、HCO3 CNa+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、K+、Cl、Al(OH)48下列实验操作中现象以及结论均正确的是实验操作现象结论A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸
4、条褪色氯气有漂白性B将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性C向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体KMnO4溶液褪色SO2有还原性D金属钠投入CuSO4溶液析出红色固体钠的金属性比铜强9下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中一定存在I- D加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有 NH4+ D用铜与稀硝酸制取一氧化氮D.A用该装置进
5、行铜和浓硫酸的反应C检查装置的气密性B稀释浓硫酸10下列装置或操作能达到实验目的的是二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 B1L0.1molL1的氨水含有0.1NA个OH C常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数目为4NA D6.4 g铜与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA12提纯下列物质（括号内物质为杂质）实验操作合理的是 A硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B食盐（NH4Cl）：加过量烧碱加热蒸
6、干CSO2（SO3）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶 D纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+ Cl+ClOB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD炭和浓硝酸反应：C4H2NO3CO22NO2H2O14海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示） 下列有关说法正确的是A工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤
7、后加盐酸B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中加热脱水制得无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段的操作是蒸馏15维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B维生素C能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应C维生素C的分子式为C6H6O6D维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应16下列反应所产生的气体体积在标准状况下为224L的是A将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C常温下，将322g金属钠和54g金属铝同时投入到足量水中D常温下，将108g的Al和224g
8、的Fe投入到300g 98的硫酸中17已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3+O2+8Na+，则下列说法正确的是A该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀18A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的 转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 AX元素可能为Al BX元素一定为金属元素 C反应和一定互为可
9、逆反应 D反应和一定为氧化还原反应19某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是ANa+、 I、SO32 BFe2+、I、SO32 CNa+、Br、CO32 DFe2+、Br、CO3220下列叙述中正确的是AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以Al(OH)4 形式存在BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)211时，能得到澄
10、清溶液CNaHCO3与过氧化钠加热反应，当n(NaHCO3)n(Na2O2)11时，放出的气体只有O2DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中铁元素只以Fe3 形式存在第卷（非选择题 共50分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。第24题第25题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共35分）21（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单
11、质，则反应的离子方程式为 ；实验室保存C的水溶液应加入 （填试剂名称）。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。 （3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 （4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应的离子方程式为 。22（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。 A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷
12、D烧碱（2）B装置的作用 ；E装置的作用 。（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1（用含a、b的代数式表示）。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。23（12分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：铝土矿滤渣I滤液 I滤渣II滤液II滤液II滤渣IIAl2
13、O3NaOH溶液反应1CaO气体X反应2煅烧回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 。（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 。（3）图中多次涉及过滤操作，过滤时需要使用的玻璃仪器除漏斗外还有。（4）请写出检验滤渣中含有铁元素的实验方法（要求简要的实验步骤、现象和结论） 。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。化学选修3：物质结构与性质24(15分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重
14、要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子价电子排布式为_。Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO_(填“”、“ClC（2分）31（2分）sp2 （2分） (3) （1分） (4)LaNi5（2分）（2分）OH25.（15分） （1） （1分） 羧基、羟基 （2分） （2）Fe或FeCl3 （1分） 取代反应或硝化反应（1分） （3）AD （2分） （4）+2H2O （2分） （5）15 （2分） （2分） （6） （2分）