1、沁阳一中2006届毕业班期中考试化学试卷本试卷分第卷和第卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟第卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N:14 O:16 Ca:40 Cl:35.5 Na:23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）下列产品的使用不会对环境及人类健康产生损害的是A含磷洗衣粉 B含氟氯烃的制冷剂 C二氧化硅粉尘 D氢气燃料下列物质的保存方法正确的是A少量金属钠保存在冷水中 B浓硝酸盛放在无色试剂瓶中C少量白磷保存在煤油中 D氢氧化钠溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中下列离子方程式中正确的是AFeBr2溶液中通入过量Cl2
2、2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ + 2OH+ NH4+ + HCO3 = BaCO3 + NH3H2O + H2OC碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+ + 2HCO3 + Ca2+ + 2OHCaCO3 + 2H2O + MgCO3D硫化钠溶于水中 S2+ 2H2OH2S + 2OH某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，
3、把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是AHCl和CO BHCl、H2和CO CCH4和NH3 DHCl、CO和CO2右图所示为白磷在空气中充分燃烧的生成物分子的结构示意图。其中圆圈表示原子，实线表示化学键。下列关于该生成物的叙述不正确的是A生成物的分子式为P4O10B分子中磷原子排列成正四面体型C单实线表示的化学键为极性键，双实线表示的为非极性键D该分子中不存在PP键在反应：11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 中7.5mol CuSO4可氧化的P原子的物质的量为A1.5molB5.
4、5molC3molD2.5mol还原2.4到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为A1价B0价C1价D2价设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.8g NH4 所含的电子数为1.1NAB在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NAC标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD1mol白磷分子中所含共价键数为4NA下列各组离子能够在溶液中大量共存的是AS2、Na+、MnO4、K+BHCO3、Na+、OH、NO3CCl、NH4+、Al3+、SO42 DAlO2、Na
5、+、SO42 、NH4两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m4m14m8m2m6，其中正确的组合是ABCD体积相同的三个烧瓶，充满干燥纯净的NH3,充满干燥的混有少量空气的HCl(对O2的相对密度为1.082)，充满干燥的NO2（不考虑N2O4）。现将它们都倒扣在盛水的水槽中，充分溶解，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度（不考虑溶质的扩散）大小关系为A = = B C DX BaCl2 Z Y 碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的
6、气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 DZ导管口有红棕色气体产生Y XY 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2判断不正确的是AXY2一定是分子晶体 BXY2的电子式可能是CXY2水溶液不可能呈碱性 DX可能是A、A、A族元素在25101kPa下，白磷（化学式为）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4H10(s);H=3093.2kJmol-14P(s)+5O2(g)=P4H10(s);H=2954.0kJmol-1，由此判断，下列说法正确的是A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，
7、等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2 + 2OH 。饱和石灰水的密度为，溶液的pH = 12。则该温度下Ca(OH)2（二元强碱）的溶解度为ABC D题号123456789101112131415答案第卷（非选择题 共55分）二、（本题包括 1小题，共10分）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）能用做干燥二氧化硫气体的装置有 (填代号，下同）。既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有
8、。在氯气和铁反应的实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 。在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 。若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是 。三、（本题包括 2小题，共27分）（15分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2； C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出A
9、、B、C三种元素的名称：A B C 。 （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。座号：（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的分子式 ， 分子中B、C原子间的化学键的类型为 （填“极性键”或“非极性键” ）。X与水反应的化学方程式 。（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为 。Y的硬度比金刚石硬度大的原因是 座号： 。（12分）
10、A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体。这些单质和化合物之间存在如下关系：化合物B单质甲化合物A化合物A和单质丙SO2和化合物B化合物D化合物D化合物C单质乙写出下列物质的分子式：A_、B_、C_、甲_、丙_。写出下列物质的电子式：A_、B_、C_。写出单质甲跟化合物C反应的化学方程式 。在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为 ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡 （填向左移动、向右移动、不移动）；其理由是 。四、（本题包括 1小题，共18分）取A
11、、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。 在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是（下列表格可不填满，也可以增加）：V(CO2)/mLV(HCl)/mL 0256075BA 在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ，原NaOH溶液的物质的量浓度为 。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是 mL（标准状况）。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为
12、，其物质的量之比为 。沁阳一中2006届毕业班期中考试化学试题参考答案题号123456789101112131415答案DDBACAABCDADADA16.(10分)AEF AB AF（或AE） D安全瓶防止碱液倒吸 (2分5）17.（15分）（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分）（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）（3）NCl3 （2分）极性键（2分） NCl3+ 3H2O=NH3+3HClO （2分）（4）C3N4 （2分）因为N的原子半径比C的原子半径小，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大。（2分） OH H SH H O OC 18.（12分）CO2、H2O、H2S、O2、H2 3O2+2H2S 2SO2+2H2OH2O（气）+CO（气 ） CO2（气）+H2（气）；不移动；高温下化合物B为气体，反应前后气体的总体积不变19.（共18分） （每组2分，共8分）NaOH和Na2CO3Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3 （每空2分，共4分） NaCl；0.15mol/L （2分）33.6（每空2分，共4分）Na2CO3与NaHCO3；11