1、湖南省益阳市箴言中学 2020 届高三理综第十一次模拟考试（6 月考前演练）试题 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12O16 Na 23 N 14Ni58.69 Fe 56 Cu64 As74.92 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1
2、.下列关于细胞癌变的叙述，正确的是 A.癌细胞在适宜条件下能无限增殖，这种增殖为无丝分裂 B.癌细胞的形态结构发生显著变化与细胞骨架无关 C.健康人和动物细胞的染色体上不存在与癌有关的基因 D.环境中的致癌因子会损伤细胞中的 DNA 分子，使原癌基因和抑癌基因发生突变，进而导致细胞癌变。2.人体感染新型冠状病毒（COVID-19）之初一般会引起发热、乏力、干咳等症状。科学家们通过对发热作用机制的研究，对发热的作用有了新的理解。下列有关说法错误的是 ACOVID-19 感染者持续高热会使酶活性降低导致机体内环境稳态失调 B物理降温措施能通过增大散热量来缓解发热症状 C不同程度的发热均会降低人体的
3、免疫功能，不利于清除病原体 D若体温持续保持 39，此状态下机体产热量等于散热量 3某实验小组用一定浓度的-萘乙酸（NAA）溶液和激动素（KT）溶液探究二者对棉花主根长度及侧根数的影响，结果如下图所示。据此分析，下列相关叙述错误的是 A.NAA 能抑制主根生长，KT 能促进主根生长，且浓度越高效果越明显 BNAA 能一定程度地消除根的顶端优势，而 KT 能增强根的顶端优势 C主根和侧根对 NAA 的敏感性不同 D一定浓度的 KT 对 NAA 促进侧根生长的效应具有增强作用 4.下图为某家系遗传系谱图，已知2 患白发病，3 患红绿色盲，如果1 控制白发病和红绿色盲的基因均为显性纯合的概率是 9/
4、16,则得出此概率值需要的限定条件是（）A.3、4、1均携带相关致病基因 B.3、4携带白化病基因，1不携带白发病基因 C.4、1均没有携带相关致病基因 D.1携带白发病基因，2同时携带白化病基因、红绿色盲基因 5.下列关于生物膜的叙述，正确的是 A.细胞生长过程中，细胞膜表面积增大，物质运输效率提高 B.葡萄糖的跨膜运输依赖细胞膜上的载体蛋白 C.细胞膜与高尔基体膜的组成成分相同 D.龙胆紫染液进入细胞的过程可体现细胞膜的选择透过性 6.临床上常用抗生素治疗因致病细菌引起的炎症，目前常用的抗生素有四环素、链霉素、氯霉素、红霉素等。下列关于抗生素的作用机理和使用的说法错误的是 A.有的抗生素能
5、干扰致病细菌核糖体的形成 B.有的抗生素能阻止致病细菌中 tRNA 和 mRNA 结合 C.溶菌酶与抗生素复合使用能增强抗生素的疗效 D.用同一种抗生素治疗因致病细菌引起的肺炎、肠胃炎、尿道炎，可取得相同的疗效 7.厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的
6、主要成分是晶体硅 D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 8.若 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.NA个 Fe（OH）3胶体粒子的质量为 107g B.锌与浓硫酸反应生成气体 11.2 L（标准状况）时转移电子数目为 NA C.标准状况下，将 2.24L Cl2溶于水，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D.2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA到 0.2NA之间 92020 年，我国爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民的健康。经研究发现茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。茚地那韦的结构简式如图所示。下列有
7、关茚地那韦的说法正确的是 A分子中含氧官能团有羟基和羧基 B苯环上的一溴代物只有五种 C该分子属于合成高分子化合物 D该分子可以发生取代反应和加成反应 10氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是 A在实验室中可以用装置乙制备氯气 B气流从左向右的字母连接顺序为 cbadegf C.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 D装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中 11科学家合成出了一种
8、用于分离镧系金属的化合物 A，其结构如下图所示。短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 Z 位于第三周期。Z 与 Y 可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z 的叙述，正确的是 A化合物 A 中，X、Y、Z 最外层都达到 8 电子稳定结构 B离子半径：YZ C最简单氢化物的沸点：ZY D最高价氧化物对应水化物的酸性：Zc(C2O24)c(H2C2O4)对应溶液 pH：1.22 pH 4.19 Dc(Na+)c(HC2O4)+2c(C2O24)对应溶液的 pH7 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418题只
9、有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14如图所示，空间正四棱锥型的底面边长和侧棱长均为 a，水平底面的四个顶点处均固定着电量为+q 的小球，顶点 P 处有一个质量为 m 的带电小球，在库仑力和重力的作用下恰好处于静止状态若将 P 处小球的电荷量减半，同时加竖直方向的匀强电场强度 E，此时 P 处小球仍能保持静止重力加速度为 g，静电力常量为 k，则所加匀强电场强度大小为（）ABCD 15如图为氢原子的能级示意图，处于基态的氢原子被某外来单色光激发后跃 迁 到n5 能级，然后发出光，已知普朗克常量 h6.631
10、034Js，则下列说法错误的是()A 该外来单色光的能量为 12.75 eV B 若将外来单色光改为某电子，则该电子的动能一定不小于 13.06ev C 该氢原子发射的所有谱线中，最高频率的光子动量为 6.971027kgm/s D 该氢原子发射的光照射逸出功为 3.34 eV 的金属锌，最大光电子动能约为 9.72 eV 16.如图,用一不可伸长的细绳吊一小球（可视为质点）于天花板上，小球质量 m=0.2 kg，细绳长 L=0.45m，把小球拿至悬点静止释放，从释放开始计时，经过时间 t=0.35 秒,细绳刚好被拉断（不计空气阻力，g 取 l0m/s2），细绳被小球拉断过程中可视为拉力大小不
11、变，则细绳能承受的最大拉力为（）A.12N B14N C10N D16N 17.如图，在倾角为的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为 L，质量为的直导体棒。当导体棒中的电流I 垂直纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可加平行纸面的匀强磁场中，下列有关磁场的描述中正确的是()A.若磁场方向竖直向上，则ILmgtanB B.若磁场方向平行斜面向上，则 C.若磁场方向垂直斜面向上，则 D.若磁场方向垂直斜面向上，则ILmgtanB 18.高速公路的 ETC 电子收费系统如图所示，ETC 通道的长度是识别区起点到自动栏杆的水平距离某汽车以 21.6 km/h 的速度匀速进入识别区，ETC 天线用了 0.3
12、 s 的时间识别车载电子标签，识别完成后发出“滴”的一声，司机发现自动栏杆没有抬起，于是采取制动刹车，汽车刚好没有撞杆已知司机的反应时间为 0.7 s，刹车的加速度大小为 5 m/s2，则该 ETC 通道的长度约为()A4.2 m B6.0 mC7.8 m D9.6 m 19.如图所示，将小砝码放在桌面上的薄纸板上，若砝码和纸板的质量分别为 M 和 m，各接触面间的动摩擦因数均为，砝码到纸板左端的距离和到桌面右端的距离均为 d.现用水平向右的恒定拉力 F 拉动纸板，下列说法正确的是()A纸板相对砝码运动时，纸板所受摩擦力的大小为(Mm)g B要使纸板相对砝码运动，F 一定大于 2(Mm)g C
13、若砝码与纸板分离时的速度小于 gd，砝码不会从桌面上掉下 D当 F(2M3m)g 时，砝码恰好到达桌面边缘 20.如图所示，竖直放置的“冂”形光滑导轨宽为 L，矩形匀强磁场、的高和间距均为 d，磁感应强度为 B质量为 m 的水平金属杆由静止释放，进入磁场和时的速度相等金属杆在导轨间的电阻为 R，与导轨接触良好，其余电阻不计，重力加速度为 g金属杆（）A.刚进入磁场时加速度方向竖直向下 B.穿过磁场的时间大于在两磁场之间的运动时间 C.穿过两磁场产生的总热量为 4mgd D.释放时距磁场上边界的高度 h 可能小于 21、如图甲所示，在 MN、OP 之间存在一匀强磁场，t=0 时，一正方形光滑金属
14、线框在水平向右的外力 F 作用下紧贴 MN 从静止开始做匀加速运动，外力 F 随时间变化的图线如图乙所示。已知线框的质量 m=1kg,电阻 R=2.则（）A.磁场宽度为 4m B.匀强磁场的磁感应强度为 2T C.线框穿过磁过程中，通过线框的电荷量为 2C D.线框进入磁场过程中，磁场力的冲量大小为 1N s 三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。22(5 分)某同学做“用打点计时器测速度”的实验时，得到一条点迹清晰的纸带如图所示，在纸带上依次选出 7 个计数点，分别标记为 O、
15、A、B、C、D、E 和 F，每相邻两个计数点间还有四个点未画出，每相邻两计数点间时间间隔为 T，打点计时器所用电源的频率是 50Hz测得各计数点间的距离分别为 x12.05cm、x22.35cm、x32.46cm、x42.70cm、x52.90cm、x63.10cm。（1）打 D 点时纸带的速度表达式为 vD （用题中符号表示），速度值 vD m/s（保留三位有效数字），同理可求得 vA0.220m/s，vB0.241m/s，vC0.258m/s，vE0.300m/s。（2）请根据以上数据在坐标纸上作出小车运动的 vt 图象。由 vt 图象可得 O 点速度为 m/s，加速度为 m/s2。23.
16、(10 分)如图所示，已知表头 G 满偏电流为 100 A，表头上标记的内阻值为 900。R1、R2和 R3是定值电阻，其中 R1=100，某同学将其改装为两个量程的电压表。图中虚线框内是电压表的改装电路。若使用 a、b 两个接线柱，电压表的量程为 1 V；若使用 a、c 两个接线柱，电压表的量程为 3 V。（1）则根据题给条件，定值电阻的阻值应选 R2=_,R3=_。（2）用量程为 3V，内阻为 2500的标准电压表对改装表 3V 挡的不同刻度进行校准。所用电池的电动势 E为 5V；滑动变阻器 R 有两种规格，最大阻值分别为 50和 5k。为了方便实验中调节电压，图中 R 应选用最大阻值为_
17、的滑动变阻器。（3）若由于表头 G 上标记的内阻值不准，造成改装后电压表的读数比标准电压表的读数偏小，则表头 G 内阻的真实值_（填“大于”或“小于”）900。若每次校验时标准电压表读数均为改装后电压表读数的 k 倍，则为达到预期目的，需适当调整 R2、R3 的阻值外，还应将 R1 更换为原来的_倍。24.(12 分）如图所示，直角坐标系第二象限存在垂直纸面向外的匀强磁场，第一象限中有竖直向上的匀强电场，大小均未知。一带电量为+q,质量为 m 的粒子从 P(1.2d,0)点以初速度射入磁场，速度方向与 x 轴负方向夹角为 37,经磁场偏转后，从 Q 点进入第一象限时与 y 轴负方向夹角为 53
18、,粒子在第一象限运动时，运动轨迹恰能与 x 轴相切。重力不计，已知 sin37=0.6,求：（1)磁感应强度大小；（2)电场强度大小：（3)粒子与 x 轴相切点的坐标。25(20 分）如图所示，一轻质弹簧左端固定，右端连接着质量 M=6kg 的物块 A。A 与传送带左端相距 L=2m，装置的中间是水平传送带，它与左右两边的台面等高，并能平滑对接。传送带的皮带轮逆时针匀速转动，使传送带上表面以 u=2m/s 匀速运动。传送带的右边是一半径 R=1.25m 位于竖直平面内的光滑 1/4 圆弧轨道。质量 m=2kg 的物块 B 从圆弧的最高处由静止释放。已知物块 B 与传送带之间的动摩擦因数=0.1
19、，传送带两轴之间的距离 l=4.5m。设第一次碰撞前，物块 A 静止，物块 B 与 A 发生碰撞后被弹回，物块 A、B 间的碰撞皆为弹性正碰。取 g=10m/s2。求：(1)物块 B 滑到圆弧的最低点 C 时对轨道的压力；(2)物块 B 与物块 A 第一次碰撞后弹簧的最大弹性势能；(3)如果物块 A、B 每次碰撞后，至再次相碰前 A 已回到平衡位置并被立即锁定，当 A、B 再次碰撞前瞬间解除锁定，求物块 B 从第一次与物块 A 碰撞后到第三次与物块 A 碰撞的时间。26（14 分）这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足
20、，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应60?6532232PCl+SO+ClPOCl+SOCl制备 POCl3并测定产品含量。资料卡片：物质 熔点 沸点 相对分子质量 其他 PCl3-93.6 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与 O2反应 POCl3 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，能溶于 PCl3 SOCl2-105 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解(1)若选用 Na2SO3固体与 70浓 H2SO4制取 SO2，反应的化学方程式是：_。
21、(2)溶液 A 为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_(填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_(填“己”或“庚”)。(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_。(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在 6065，其原因是_。(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中 POCl3的含量：准确称取 1600g 样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100 mL 溶液，取 1000 mL 于锥形瓶中，加入 02000 molL-1的 AgNO3溶液 2000 mL(Ag+C1-AgC1)，再加少许硝基苯，用力振荡，
22、使沉淀被有机物覆盖。加入 NH4Fe(SO4)2作指示剂，用 01000 molL-1KSCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3至终点(Ag+SCN-AgSCN)，做平行实验，平均消耗 KSCN 标准溶液1000 mL。达到滴定终点的现象是_。POCl3的质量分数为_。已知：KSP(AgC1)=3210-10 mol2L-2，KSP(AgSCN)=210-12 mol2L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。27（14 分）纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图 1 所示。用黄铜矿
23、(主要成分为 CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的 Cu2S，其原理如图 2 所示，该反应的离子方程式为 。从辉铜矿中浸取铜元素时，可用 FeCl3溶液作浸取剂。反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成 1 mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为 ；浸取时，在有氧环境下可维持 Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为 。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图 3 所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是 。“萃取”时，两种金属离子萃取率与 pH 的关系如图 4 所示，当 pH1.7 时，pH 越大，金属离子萃取率越低，其中 Fe
24、3+萃取率降低的原因是 。用“反萃取”得到的 CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 。在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、干燥、等操作可得到 Fe2O3产品。28（15 分）氮及其化合物对环境具有显著影响。(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=+180 kJmol-1 N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H2=+68 kJmol-1 则 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H3=kJmol-1 (2)对于反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:第一步:2NO(g)N2O2(g)
25、(快速平衡)第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v 正=k1 正c2(NO),v 逆=k1 逆c(N2O2),k1 正、k1逆为速率常数,仅受温度影响。下列叙述正确的是 (填标号)。A.整个反应的速率由第一步反应速率决定 B.同一温度下,平衡时第一步反应的 k1 正/k1 逆越大,反应正向程度越大 C.第二步反应速率低,因而转化率也低 D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高(3)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将 CO 和 NO2两者转化为无污染气体,反应方程式为2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+
26、N2(g)H0。某温度下,向 10 L 密闭容器中分别充入 0.1 mol NO2和 0.2 mol CO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如下表所示:时间/min 0 2 4 6 8 10 12 压强/kPa 75 73.4 71.95 70.7 69.7 68.75 68.75 在此温度下,反应的平衡常数 Kp=kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数);若降低温度,再次平衡后,与原平衡相比体系压强(p 总)减小的原因是 。(4)汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除 CO、NO 等的污染,反应机理如下:NO+Pt(s)NO(*)Pt(s)表示催化剂,NO(*)表示吸附态 NO
27、,下同:CO+Pt(s)CO(*):NO(*)N(*)+O(*):CO(*)+O(*)CO2+2Pt(s):N(*)+N(*)N2+2Pt(s):NO(*)+N(*)N2O+2Pt(s)尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。330以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是 。反应 V 的活化能 反应 VI 的活化能(填“”或“=”),理由是 。29.（10 分）科学研究发现：Rubisco 酶是一种双功能酶，在较强光照下，它既催化 C3与 CO2的羧化反应进行光合作用，同时又催化 C5的加氧反应进行光呼吸，羧化和加氧反应的相对速率完全取决于 CO2与 O2的相对浓度。下图所示为光合作用暗
28、反应和光呼吸的部分过程。现以小麦叶肉细胞为研究材料，请结合所学知识回答下列问题：(1)光呼吸与光合作用暗反应相比，两者均利用了 C5作为原料；除图中所示物质及酶外，光合作用暗反应生成最终产物还需要_（填物质名称）的参与。(2)由图可知，光呼吸的加氧反应发生在_(细胞器)中。当植物发生光呼吸时，会明显减弱光合作用，请从 C5角度分析原因：。（3）为探究光呼吸的产物与场所，请利用同位素标记法设计实验，验证上述图示过程光呼吸的终产物和场所,简要写出实验思路和预期实验结果。（要求：实验包含可相互印证的甲、乙两个组）30（9 分）2020 年 3 月份新冠肺炎席卷全球多个国家，新冠肺炎由新型冠状病毒感染
29、所致。面对疫情，专家提醒：“比起焦虑和恐慌，我们更需要的是尽量放松、保持心情愉悦，同时，疫苗仍然是防控传染病最有效的手段。”回答下列问题：（1）在免疫学上，侵入人体的新型冠状病毒属于_。（2）当人体感染新型冠状病毒时，免疫系统的功能加强，往往会引起发烧。发烧的原因是病毒产生的毒素可以改变下丘脑中_的功能，最终使机体产热量增加，体温升高。（3）焦虑或紧张会使 T 细胞活性下降，从而更易感染病毒而患病，分析其原因是_。（4）冠状病毒爆发的同时北半球正处于流感季节。研究发现，BY 型流感病毒衣壳蛋白在一定表达系统中能重新自我组装成病毒样颗粒（VLP），该颗粒不含病毒核酸，可作为预防 BY 的疫苗。V
30、LP 注入机体后一般不会引发细胞免疫，其原因是_。31.（8 分）2020 年 2 月 17 日，西非、东非和南亚 20 多个国家受到蝗灾影响，这轮蝗灾的主角沙漠蝗虫被认为是世界上最具破坏性的迁徙性害虫。它们只有大约 3 个月的生命周期，在迁徙的过程中不断进食、产卵、死亡。当前的蝗灾始于红海附近，初期在东非的肯尼亚、索马里、埃塞俄比亚等国扩散。（1）蝗虫的种群密度是指_。（2）控制蝗虫的种群密度是避免蝗灾的重要手段，调查蝗虫幼体跳蝻密度常用的手段是样方法，其原因是_。（3）蝗虫可入药，加工后可食用，这体现了生物多样性的价值。（4）科学2004 年的一篇论文指出：“蝗虫从独居到群居的转变，始于它
31、们相互吸引而聚集在一起，发现并嗅到对方发出的气味，或者用后肢彼此触碰。”这说明了_信息在促进种群繁衍中的重要作用。（5）从能量流动的角度分析，消灭蝗虫，保证农业和畜牧业良性发展的目的是_。32（12 分）芊芊草为自花传粉的植物，其地上部分含有的芊芊草甲素具有显著的抗肿瘤作用，市场需求非常广阔。现有的芊芊草都是野生型，湖南农科院利用芊芊草种子进行航空育种，培育适于人工种植的高产高效新品种。回答下列问题：（1）太空选育新品种的原理是_，即使处理大量的材料也不一定能得所需的品种的原因是_。（2）野生型植物的叶片为长条形、茎绿色，在这次育种中偶然获得一株叶片椭圆状、茎紫色的芊芊草，预测两对相对性状中显
32、性性状最可能为_。若此预测成立，该突变植物自交后代未出现 9331 的性状分离比，_（填“能”或“不能”）确定控制这两对相对性状的基因不符合基因的自由组合定律，原因是_。（3）假如芊芊草为雌雄同株异花植物，抗病（B）对感病（b）为显性。现有 5 号染色体为三体且感病芊芊草和若干纯合抗病与感病普通植株，科研人员欲通过杂交实验来确定感病基因是位于 5 号染色体还是其他染色体上，请你完善该实验思路和结果结论。（提示：三体植物减数分裂一般产生两种类型的配子，一类是n+1 型，即配子中含有两条该同源染色体；一类是 n 型，即配子中含有一条该同源染色体。n+1 型配子若为卵细胞可正常参与受精，若为花粉则不
33、能参与受精）。该实验的思路：a将_杂交；b从 F1中选出三体植株_杂交；c分析 F2表现抗病与感病的比例。实验结果及结论：若 F2表现型及比例为抗病：感病=_，则感病基因在 5 号染色体上。（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.物理选修 33（15 分）（1）（5 分）下列说法正确的是（）A液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特性 B当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大 C两个相邻的分子间的距离增大时，分子间的引力增大，斥力减小 D热量既能够从高温物体传到低温物体，也能够从低温物体传到高
34、温物体 E绝热气缸中密封的理想气体在被压缩过程中，气体分子运动剧烈程度增大（2）（10 分）受啤酒在较高压强下能够溶解大量二氧化碳的启发，科学家设想了减低温室效应的“中国办法”：用压缩机将二氧化碳送入深海底，由于海底压强很大，海水能够溶解大量得二氧化碳使其永久储存起来，这样就为温室气体找到了一个永远的“家”。现将过程简化如下：在海平面上，开口向上、导热良好的气缸内封存有一定量的 CO2气体，用压缩机对活塞施加竖直向下的压力 F，此时缸内气体体积为 V0、温度为T0.保持 F 不变，将该容器缓慢送入温度为 T、距海平面深为 h 的海底。已知大气压强为 P0,活塞横截面为 S，海水的密度为，重力加
35、速度为 g。不计活塞质量，缸内的 CO2始终可视为理想气体，求：（i）在海底时 CO2的体积。（ii）若打开阀门 K，使容器内的一半质量的二氧化碳缓慢排出，当容器的体积变为打开阀门前的 1/4 时关闭阀门，则此时压缩机给活塞的压力 F是多大？35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。基态砷原子的价层电子的电子云轮廓图形状为 。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为 (填元素符号)。Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为：。Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为 ，写出一种与其
36、互为等电子体的分子 (填化学式)。M()可用于合成 Ni2的配体，M 中碳原子的杂化方式为 ，其所含 键和 键的数目之比为 。Ni 与 Ca 处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 Ni 的熔点和沸点均比金属 Ca 的高，其原因为 ，区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 的最可靠的科学方法为 。某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度 为 gcm3，晶体中 Ni 周围最近的等距离的 As 有 个。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 W 是一种医药化工合成中间体，其合成路线如图：回答下列问题：（1）链烃 A 的名称是。B 中官能团的名称是。（2
37、）反应、的反应类型分别是、。（3）反应的化学方程式是。（4）F 的结构简式是。（5）W 的分子式是。（6）芳香化合物 X 是 W 的同分异构体，X 能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 64321，写出三种 X 的同分异构体的结构简式。（7）设计由 1，2-二氯乙烷与制备的合成路线_。（无机试剂任选）37生物选修 1：生物技术实践（15 分）研究发现柚皮精油和乳酸菌素(小分子蛋白质)均有抑菌作用，两者的提取及应用如下图所示。(1)柚皮易焦糊，宜采用_法提取柚皮精油，该过程得到的糊状液体可通过_除去其中的固体杂质。(2)筛选 乳酸菌 A 时可选用平板划线法或_接种。对新配置的培养
38、基灭菌时所用的设备是_。实验前需对超净工作台进行_处理。(3)培养基中的尿素可为乳酸菌 A 生长提供_。电泳法纯化乳酸菌素时，若分离带电荷相同的蛋白质，则其分子量越大，电泳速度_。(4)抑菌实验时，在长满致病菌的平板上，会出现以抑菌物质为中心的透明圈。可通过测定透明圈的_来比较柚皮精油和乳酸菌素的抑菌效果。参考答案：1-6 DCACBD 29.（10 分）(1)ATP 和 NADPH（或H）（1 分）(2)叶绿体（1 分）部分 C5用于光呼吸，使得参与暗反应的 C5含量减少，从而减弱了光合作用（2 分）（3）实验思路：甲组：将小麦叶肉细胞置于光照较强和 C18O2浓度较高的环境中培养一段时间后
39、检测18O 出现的场所及物质；乙组：将小麦叶肉细胞置于光照较强和18O2浓度较高的环境中培养一段时间后检测18O 出现的场所及物质。（4 分）预期实验结果：甲组中的18O 出现在叶绿体基质中，在糖类中可以检测到18O；乙组中的18O 出现在线粒体和叶绿体基质中，在二氧化碳和糖类中可以检测到18O。（2 分）30.（9 分，除标注外，每空 2 分）（1）抗原 （2）体温调节中枢 （3）焦虑或紧张时，会降低 T 细胞的活性，淋巴因子分泌减少，使记忆细胞和抗体分泌减少；同时使效应T 细胞数量少，从而导致免疫功能下降（3 分）。（4）VLP 不含核酸，不会侵入到细胞内，所以不会引起细胞免疫。31.（1
40、）单位面积内蝗虫的个体数量（2 分）（2）活动能力弱，活动范围小 （3）直接 （4）化学信息和行为（2 分）（5）合理调整生态系统的能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分（2 分）32.（12 分）除标注外，其余每空 2 分（1）基因突变（1 分）基因突变具有不定向性和低频性（1 分）（2）叶片椭圆状、茎紫色（1 分）不能（1 分）一株植物产生的后代数量少，即使两对基因满足基因的自由组合定律，也可能不出现 9331 分离比 （3）.纯合抗病普通芊芊草 BB 为父本，与该三体且感病芊芊草为母本 作为父本与感病普通芊芊草 1：2 37.（15 分，除标注外，其余每空 2 分）（1）压
41、榨（1 分）过滤（2）稀释涂布法 高压蒸汽灭菌锅 消毒（3）氮源 越慢（4）直径（或大小）理综化学部分答案 7A、8B、9D、10C、11A、12A、13C 26.（14 分）(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(2 分)(2)P2O5(1 分)己(1 分)(3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速(2 分)(4)温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3等物质挥发(2 分)(5)滴入最后一滴 KSCN 标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色(2 分)95.9(2 分)偏小(2 分)解析(1)Na2SO3固体与 70浓 H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的
42、化学方程式为 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O；(2)溶液 A 中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢，装置乙中盛有酸性固体干燥剂五氧化二磷，干燥氯气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化氧磷水解；装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流三氯化磷，防止三氯化磷、三氯化氧磷等受热挥发，降低三氯化氧磷的产率，为增强冷凝效果不能选用直形冷凝管；(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还可以起到观察产生气泡的速率控制通入气体的流速，有利于反应充分进行；(4)因若温度太低，反应速率太慢，若温度太高，PCl3等物质受热挥发，降低三氯化氧磷的产率，所以实验时用水浴加热三颈烧瓶，控制反
43、应温度在 6065；(5)由题意可知，测定 POCl3产品含量时以 NH4Fe(SO4)2溶液为指示剂，用 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到终点时的现象是滴入最后一滴 KSCN 标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色；KSCN 的物质的量为0.1mol/L0.01L=0.001mol，根据反应 Ag+SCN-=AgSCN，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为 0.001mol，则与 POCl3和水反应生成氯化氢的银离子的物质的量为(0.004mol 0.001mol)=0.003mol，水解生成的氯化氢的物质的量为 0.003mol，由题意可知 1.600g 样品中 POCl3的物
44、质的量为 0.0033mol 10=0.01mol，所以产品中 POCl3的质量分数为0.01153.5/1 600molgmolg100%=95.9%；加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成 AgSCN，已知 Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)，使得实验中消耗的 AgSCN 偏多，根据(7)的计算原理可知，会使测定结果将偏低。27.（14 分）CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2+H2S（2 分）2 mol（2 分）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2 分）生成的硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取（2 分）Fe3+水
45、解程度随 pH 的升高而增大（2 分）327（2 分）洗涤（1 分）煅烧(或灼烧)（1 分）28.（15 分）(1)-112（2 分）(2)BD（2 分）(3)0.04（2 分）降低温度,由于反应放热,所以平衡向正反应方向移动,容器中气体分子数减少,总压强也减小（2 分）;若温度降低,体积不变,总压强减小（1 分）(4)CO+2NOCO2+N2O（2 分）（2 分）生成 N2O 的选择性高,说明反应 VI 的化学反应速率大,该反应的活化能就小（2 分）解析(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJmol-1 N2(g)+2O2(g)2NO
46、2(g)H=+68 kJmol-1 运用盖斯定律将-得,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJmol-1-180 kJmol-1=-112 kJmol-1;(2)对于反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:第一步:2NO(g)N2O2(g)(快速平衡);第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应),决定总反应速率的是第二步,故 A 错误;B 项,因为 v 正=k1 正c2(NO),v 逆=k1 逆c(N2O2),同一温度下达到平衡时 v 正=v 逆,即=反应的平衡常数,越大,反应正向程度越大,故 B 正确;化学反应速率快慢,与转化率没有关系,
47、故 C 错误;化学反应的活化能越高,活化分子数目越少,有效碰撞次数越少,化学反应速率越慢,所以第二步比第一步反应的活化能高,故 D 正确。(3)向 10 L 密闭容器中分別充入 0.1 mol NO2和 0.2 mol CO,反应 10 min 达到平衡,体系内圧强由 75kPa减少到 68.75kPa,则反应该中转化 N2的浓度为 x molL-1 2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)幵始(mo/L)0.01 0.02 0 0 变化(mo/L)2x 4x 4x x 平衡(mol/L)0.01-2x 0.02-4x 4x x 根据压强比就等于物质的量之比:=,解得x=0.00
48、25;Kp=()4=0.04;因为该反应为放热反应,所以降低温度平衡正向移动,气体的总物质的量减小,压强减小;若温度降低,体积不变,总压强减小。(4)由图可知 330以下的低温区中 CO2、N2O 含量较高,故发生的主要反应的化学方程式是CO+2NOCO2+N2O;低温区 N2O 选择性高于 N2,由此可推断出:V 反应的活化能VI 反应的活化能,理由是反应的活化能小,化学反应速率大,选择性高。36.（15 分）（1）丙烯（1 分）碳碳双键、氯原子（1 分）（2）加成反应（1 分）取代反应（1分）（3）2+O22+2H2O（2 分）（4）（1 分）（5）C13H16O2（1 分）（6）、（写出
49、其中 3个）（3 分）（7）（4 分）【解析】（1）根据上述分析，A 为，其名称为丙烯，B 的结构简式为，含有的官能团有碳碳双键、氯原子；（2）反应为 B 与 HOCl 发生加成反应得到 C，反应为 D 与 NaCN 发生取代反应得到 E；（3）反应为 C 在 Cu 作催化剂、加热的条件下发生催化氧化生成 D，反应方程式为2+O22+2H2O；（4）F 与 C2H5OH 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成 G()，则 F 为羧酸，又E()酸化得到 F，F 的分子式为 C5H6O5，则 F 的结构简式为；（5）W 的结构简式为，1 个该分子含有 13 个 C 原子，16 个 H 原子，2 个
50、O 原子，则其分子式为 C13H16O2；（6）芳香化合物 X 是 W 的同分异构体，X 能够发生银镜反应，则分子中含有醛基，核磁共振氢谱有五组峰，即含有 5 组等效氢，且峰面积之比为 64321，满足条件的同分异构体有、（写出其中 3个）；（7）结合题干中 GHW 的合成路线，由 1，2-二氯乙烷与制备，可先将 1，2-二氯乙烷在 NaOH 溶液中加热发生消去反应生成，再在 Cu 作催化剂加热的条件下发生催化氧化生成，接着与发生类似于 GHW的反应制得，合成路线为。二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有
51、多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不答的得 0分。14如图所示，空间正四棱锥型的底面边长和侧棱长均为 a，水平底面的四个顶点处均固定着电量为+q 的小球，顶点 P 处有一个质量为 m 的带电小球，在库仑力和重力的作用下恰好处于静止状态若将 P 处小球的电荷量减半，同时加竖直方向的匀强电场强度 E，此时 P 处小球仍能保持静止重力加速度为 g，静电力常量为 k，则所加匀强电场强度大小为（D）B B C D 15如图为氢原子的能级示意图，处于基态的氢原子被某外来单色光激发后跃迁到 n5 能级，然后发出光，已知普朗克常量 h6.631034Js，则下列说法错误的
52、是(A)A 该外来单色光的能量为 12.75 eV B 若将外来单色光改为某电子，则该电子的动能一定不小于 13.06ev C 该氢原子发射的所有谱线中，最高频率的光子动量为 6.971027kgm/s D 该氢原子发射的光照射逸出功为 3.34 eV 的金属锌，最大光电子动能约为 9.72 eV 16.如图,用一不可伸长的细绳吊一小球（可视为质点）于天花板上，小球质量 m=0.2 kg，细绳长 L=0.45m，把小球拿至悬点静止释放，从释放开始计时，经过时间 t=0.35 秒,细绳刚好被拉断（不计空气阻力，g 取 l0m/s2），细绳被小球拉断过程中可视为拉力大小不变，则细绳能承受的最大拉力
53、为（B ）A.12N B14N C10N D16N 17.如图，在倾角为的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为 L，质量为的直导体棒。当导体棒中的电流I 垂直纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可加平行纸面的匀强磁场中，下列有关磁场的描述中正确的是(A)A.若磁场方向竖直向上，则 ILmgtanB B.若磁场方向平行斜面向上，则 C.若磁场方向垂直斜面向上，则 D.若磁场方向垂直斜面向上，则ILmgtanB 18.高速公路的 ETC 电子收费系统如图所示，ETC 通道的长度是识别区起点到自动栏杆的水平距离某汽车以 21.6 km/h 的速度匀速进入识别区，ETC 天线用了 0.3 s 的时间识别车
54、载电子标签，识别完成后发出“滴”的一声，司机发现自动栏杆没有抬起，于是采取制动刹车，汽车刚好没有撞杆已知司机的反应时间为 0.7 s，刹车的加速度大小为 5 m/s2，则该 ETC 通道的长度约为(D)A4.2 m B6.0 m C7.8 m D9.6 m 19.如图所示，将小砝码放在桌面上的薄纸板上，若砝码和纸板的质量分别为 M 和 m，各接触面间的动摩擦因数均为，砝码到纸板左端的距离和到桌面右端的距离均为 d.现用水平向右的恒定拉力 F 拉动纸板，下列说法正确的是(BC)A纸板相对砝码运动时，纸板所受摩擦力的大小为(Mm)g B要使纸板相对砝码运动，F 一定大于 2(Mm)g C若砝码与纸
55、板分离时的速度小于 gd，砝码不会从桌面上掉下 D当 F(2M3m)g 时，砝码恰好到达桌面边缘 20.如图所示，竖直放置的“冂”形光滑导轨宽为 L，矩形匀强磁场、的高和间距均为 d，磁感应强度为 B质量为 m 的水平金属杆由静止释放，进入磁场和时的速度相等金属杆在导轨间的电阻为 R，与导轨接触良好，其余电阻不计，重力加速度为 g金属杆（BC ）A.刚进入磁场时加速度方向竖直向下 B.穿过磁场的时间大于在两磁场之间的运动时间 C.穿过两磁场产生的总热量为 4mgd D.释放时距磁场上边界的高度 h 可能小于 21、如图甲所示，在 MN、OP 之间存在一匀强磁场，t=0 时，一正方形光滑金属线框
56、在水平向右的外力 F 作用下紧贴 MN 从静止开始做匀加速运动，外力 F 随时间变化的图线如图乙所示。已知线框的质量 m=1kg,电阻 R=2.则（AD ）A.磁场宽度为 4m B.匀强磁场的磁感应强度为 2T C.线框穿过磁过程中，通过线框的电荷量为 2C D.线框进入磁场过程中，磁场力的冲量大小为 1N s 22(5 分)某同学做“用打点计时器测速度”的实验时，得到一条点迹清晰的纸带如图所示，在纸带上依次选出 7 个计数点，分别标记为 O、A、B、C、D、E 和 F，每相邻两个计数点间还有四个点未画出，每相邻两计数点间时间间隔为 T，打点计时器所用电源的频率是 50Hz测得各计数点间的距离
57、分别为 x12.05cm、x22.35cm、x32.46cm、x42.70cm、x52.90cm、x63.10cm。（1）打 D 点时纸带的速度表达式为 vD （用题中符号表示），速度值 vD m/s（保留三位有效数字），同理可求得 vA0.220m/s，vB0.241m/s，vC0.258m/s，vE0.300m/s。（2）请根据以上数据在如图所示的坐标纸上作出小车运动的 vt 图象。（3）由 vt 图象可得 O 点速度为 m/s，加速度为 m/s2。【解答】解：（1）根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度，得：vD，代入数据得：vD0.280m/s。（2）小车运动的 vt 图象如图
58、所示（3）根据匀变速直线运动的速度时间关系可知：vv0+at 所以 vt 图象的斜率就是加速度，和纵轴的截距即为 O 点的速度，根据图象可知其在 O 点的速度为：vo0.200m/s 加速度大小为：0.200m/s2 故答案为：（1），0.280，（2）图象如解析所示；（3）0.200，0.200；23.(10 分)如图所示，已知表头 G 满偏电流为 100 A，表头上标记的内阻值为 900。R1、R2和 R3是定值电阻，其中 R1=100，某同学将其改装为两个量程的电压表。图中虚线框内是电压表的改装电路。若使用 a、b 两个接线柱，电压表的量程为 1 V；若使用 a、c 两个接线柱，电压表的
59、量程为 3 V。（1）则根据题给条件，定值电阻的阻值应选 R2=_,R3=_。（2）用量程为 3V，内阻为 2500的标准电压表对改装表 3V 挡的不同刻度进行校准。所用电池的电动势 E为 5V；滑动变阻器 R 有两种规格，最大阻值分别为 50 和 5 k。为了方便实验中调节电压，图中 R 应选用最大阻值为_的滑动变阻器。（3）若由于表头 G 上标记的内阻值不准，造成改装后电压表的读数比标准电压表的读数偏小，则表头 G 内阻的真实值_（填“大于”或“小于”）900。若每次校验时标准电压表读数均为改装后电压表读数的 k 倍，则为达到预期目的，需适当调整 R2、R3的阻值外，还应将 R1更换为原来
60、的_倍。23（10 分,每空 2 分）（1）910 2 000（2）50 （3）大于 (10k-1)/9 24.(12 分）如图所示，直角坐标系第二象限存在垂直纸面向外的匀强磁场，第一象限中有竖直向上的匀强电场，大小均未知。一带电量为+q,质量为 m 的粒子从 P(1.2d,0)点以初速度射入磁场，速度方向与 x 轴负方向夹角为 37,经磁场偏转后，从 Q 点进入第一象限时与 y 轴负方向夹角为 53,粒子在第一象限运动时，运动轨迹恰能与 x 轴相切。重力不计，已知 sin37=0.6,求：（1)磁感应强度大小；（2)电场强度大小：（3)粒子与 x 轴相切点的坐标。25如图所示，一轻质弹簧左端
61、固定，右端连接着质量 M=6kg 的物块 A。A 与传送带左端相距 L=2m，装置的中间是水平传送带，它与左右两边的台面等高，并能平滑对接。传送带的皮带轮逆时针匀速转动，使传送带上表面以 u=2m/s 匀速运动。传送带的右边是一半径 R=1.25m 位于竖直平面内的光滑 1/4 圆弧轨道。质量 m=2kg 的物块 B 从圆弧的最高处由静止释放。已知物块 B 与传送带之间的动摩擦因数=0.1，传送带两轴之间的距离 l=4.5m。设第一次碰撞前，物块 A 静止，物块 B 与 A 发生碰撞后被弹回，物块 A、B 间的碰撞皆为弹性正碰。取 g=10m/s2。求：(1)物块 B 滑到圆弧的最低点 C 时
62、对轨道的压力；(2)物块 B 与物块 A 第一次碰撞后弹簧的最大弹性势能；(3)如果物块 A、B 每次碰撞后，至再次相碰前 A 已回到平衡位置并被立即锁定，当 A、B 再次碰撞前瞬间解除锁定，求物块 B 从第一次与物块 A 碰撞后到第三次与物块 A 碰撞的时间。【答案】（1）60N（2）12J（3）12s【解析】(1)设物块 B 沿光滑曲面下滑 mgR=12mv20 得：v0=5m/s 在圆弧最低点 C：Fmgmv20/R 得：F=60N 由牛顿第三定律可知，物块 B 对轨道的压力大小：F=F=60N，方向：竖直向下；(2)在传送带上，对物块 B：mg=ma 设物块 B 通过传送带后运动速度大
63、小为 v，有 v2-v02=2al 解得：v=4m/s 由于 vu=2m/s，所以 B 与 A 第一次碰撞前的速度为 v=4m/s，设物块 A、B 第一次碰撞后的速度分别为 v2、v1：mv=mv1+Mv2 12mv2=12mv12+12Mv22 解得：v1=2m/s，v2=2m/s 物块 A 的速度为零时弹簧压缩量最大，弹簧弹性势能最大：Ep=12m v22=12J(3)第一次碰撞后物块 B 沿水平台面向右匀速运动，设物块 B 在传送带上向右运动的最大位移为 l，mgl=012mv12解得：l=2m4.5m 所以物块 B 不能通过传送带运动到右边的曲面上，当物块 B 在传送带上向右运动的速度
64、为零后，将会沿传送带向左加速运动，可以判断，物块 B 运动到左边台面时的速度大小为 v1=2m/s，继而与物块 A 发生第二次碰撞。设第 1 次碰撞到第 2 次碰撞之间，物块 B 在传送带上运动的时间为 t1。由动量定理得：mgt1=2mv1解得：t1=4s 物块 B 在水平台面上运动的时间为 t2，则 t2=2L/v1=2s 设物块 A、B 第二次碰撞后的速度分别为 v4、v3：m v1=mv3+Mv4，12m v12=12mv32+12Mv42 解得：v3=1m/s 同理可得，第 2 次碰撞到第 3 次碰撞之间，物块 B 在传送带运动的时间为 t3：mgt3=2mv3解得：t3=2s 物块
65、 B 在水平台面上运动的时间为 t4，则 t4=2L/v3=4s 物块 B 从第一次与物块 A 碰撞后到第三次与物块 A 碰撞的时间 t=t1+t2+t3+t4=12s 33.物理选修 33（15 分）（1）（5 分）下列说法正确的是（）A液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特性 B当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大 C两个相邻的分子间的距离增大时，分子间的引力增大，斥力减小 D热量既能够从高温物体传到低温物体，也能够从低温物体传到高温物体 E绝热气缸中密封的理想气体在被压缩过程中，气体分子运动剧烈程度增大（2）（10 分）受啤酒在较高压强下能够溶解大量二氧化碳的启发，科学家设想了减低
66、温室效应的“中国办法”：用压缩机将二氧化碳送入深海底，由于海底压强很大，海水能够溶解大量得二氧化碳使其永久储存起来，这样就为温室气体找到了一个永远的“家”。现将过程简化如下：在海平面上，开口向上、导热良好的气缸内封存有一定量的 CO2气体，用压缩机对活塞施加竖直向下的压力 F，此时缸内气体体积为 V0、温度为T0.保持 F 不变，将该容器缓慢送入温度为 T、距海平面深为 h 的海底。已知大气压强为 P0,活塞横截面为 S，海水的密度为，重力加速度为 g。不计活塞质量，缸内的 CO2始终可视为理想气体，求：（i）在海底时 CO2的体积。（ii）若打开阀门 K，使容器内的一半质量的二氧化碳缓慢排出，当容器的体积变为打开阀门前的 1/4 时关闭阀门，则此时压缩机给活塞的压力 F是多大？参考答案：1.ADE 2.
