1、专题一 第一单元编制时间： 9月 15 日 班级： 座号： 姓名： 总分： 基础训练题1下列化学方程式与基本反应类型都正确的是()A. CaOH2O=Ca(OH)2化合反应B. 2KClO3=2KCl3O2分解反应C. CuOCOCuCO2置换反应D. 2KOHNa2CO3=K2CO32NaOH复分解反应2下列说法错误的是（ ）A分解反应可能是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应C复分解反应可能属于氧化还原反应 D化合反应不一定是氧化还原反应3下列物质中均为化合物的一组是A. 金刚石、干冰、SO2 B. KCl、盐酸、NaOHC. CuSO45H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、铝
2、合金4下列对物质属类的归纳中，错误的是（ ）A蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸D含氧元素的化合物称为氧化物5用如下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )XYZA氧化物化合物纯净物B有机物非电解质化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物6下列说法中正确的是( )A. 由同种元素组成的物质一定是单质B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁、醋酸都不是混合物C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D. 胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材
3、料全部属于胶体7在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是（ ）AK2O BNa2CO3 CCaCO3 DCO28科 学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进 行深入的研究。下列4组物质：Mg、O2、N2、NO NaOH、Na2CO3、CH4、KCl; H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3; CaO、SO2、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物 质不同属于同一类，这4种物质分别是： （ ）A. NO、CH4、NH3H2O、CaO B. O2、NaOH、H2SO4、SiO2C. Mg、Na2CO3、 H2CO3、CaO
4、D. NO、KCl、H2SiO3、SO2 9下列说法正确的是( )A. 摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 摩尔氢气分子可以表示为mol H2D. 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol10写下列关于物质的量的叙述中，正确的是A. 物质的量就是物质的数量 B. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子C. 1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子 D. 1mol氢分子中含有2mol氢原子11下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ）A.0.012 kg 12C中含有约6.021023
5、个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C. 氢氧根离子的摩尔质量为17 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍12下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A. 1molNH4+的质量为18gmol-1B. SO2的摩尔质量为64gmol-1C. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个水分子的质量约等于g13下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是 （ ）A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离14下列说法中不正确的是（ ）A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大
6、致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol15下列叙述正确的是 ()A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD. 22.4 L所有物质的物质的量相等16下列说法正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况17下
7、列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A. 在常温常压下，8 g CH4含有2NA个氢原子B. 在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NAC. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同18下列说法正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L BH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol19下列说法正确的是
8、A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA20设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )。A. 常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NAB. 1.8 g的NH中含有的质子数为0.1NAC. 11.2 L氧气中含有的原子数为NAD. 标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.421用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，14gN2和CO
9、的混合气体中所含原子数为NAB. 25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数大于3NAC. 两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积也相同D. 在25 、1.01105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA22在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是（）。A. H2 B. O2 C. N2 D. CO223在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（ ）A. p(Ne)p(H2)p(O2) B. p(O2)p(Ne)p(H2)C. p(H2)p(O2)p(Ne) D. p
10、(H2)p(Ne)p(O2)24如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：Ax B4x C0.5x D3x25如果1 g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol126在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为A. B. C. D. 27在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为 （ ）A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L28已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X和Y完全反应后
11、生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )A46：9 B32：9 C23：9 D16：929某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）（1）该氯原子的相对原子质量为 （2）m g该氯原子的物质的量为 mol（3）该氯原子的摩尔质量是aNA g （4）a g该氯原子所含的电子数为17NAA. （1）（3） B. （1）（2） C. （2）（4） D. （2）（3）30（1）有下列物质：Fe CO2 Na2O Cu(OH)2 MgCl2 NH4Cl H2SO4 C2H5OH（酒精）HF NH3H2O（用序号作答）
12、。按组成进行分类，酸有 ，碱有 ，盐有 。上述物质中，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 ： ； NaHCO3 ： 。31在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。酸性氧化物碱性氧化物酸碱正盐酸式盐32下列叙述中正确的是 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，11.2L H2和14 g N2所含原子数相同；28 g CO的体积约为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越多，则压强越大
13、；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D33.现有标准状况下的以下物质：A.11.2LO2 B.6.8gNH3 C.1.2041024CH4 D.0.5molCO2；其中质量由大到小的顺序为 ，各物质所含原子数由大到小的顺序是 ，其体积由大到小的顺序是 ，气体的密度由大到小的顺序是 。（填序号）.气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据为 。348.4 g N2与9.6 g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。35在标准状况
14、下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积分数为 ，一氧化碳的质量为 。36根据下列数据确定元素X的相对原子质量。（1） 1.01105 Pa,273 时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。拓展训练题37下列关于氧化物的叙述中不正确的是A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物C. 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D
15、. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱38“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是（）A. BiONO3 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Ca(ClO)Cl D. K3Fe(CN)639设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mg N2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )A. B. C. D. 40如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ()A. 所含原子数相
16、等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等41同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D4442在如下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为 ；D可能为 。(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ；F可能为 。43一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中
17、恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_(填元素符号)。参考答案专题一 第一单元1.【答案】A【解析】A氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确；B氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，故B错误；C因为反应是两种固体，所以生成物
18、中的二氧化碳气体化学式后面要添加气体符号，正确的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2，故C错误；D氢氧化钾与碳酸钠相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成，所以二者不能发生复分解反应，故D错误；故答案为A。点睛：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。2.【答案】C【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此有单质生成的分解反应是氧化还原反应，A正确；置换反应一定是氧化还原反应，B正确；复分解反应一定不是氧化还原反应，C不正确；有单质参
19、加的化合反应是氧化还原反应，D正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应和四种基本反应类型的关系点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对基本反应类型和氧化还原反应关系的熟悉、了解掌握程度。判断氧化还原反应的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后灵活运用即可。3.【答案】C【解析】A金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故A错误；B盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；CCuSO45H2O、冰、乙醇都是由不同种元素组成的纯净物，故都属于化合物，故C正确；D臭氧是由氧元素组成的单质，铝合金是由多种金属单质熔合而成的，属于混合物，故D错误；故选C。点睛：考查物质的分类方法，解答时要分析物质
20、的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，由一种物质组成的为纯净物，含有多种物质的为混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。4.【答案】D【解析】试题分析：由2种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，据此可知选项D不正确，含氧元素的化合物不一定是氧化物，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查物质分类的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确有关的化学基本概念以及判断依据，然后灵活运用即可。5.【
21、答案】B6.【答案】B【解析】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，如：O2和O3的混合物，故A错误；B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁、冰醋酸都是由一种物质组成，不是混合物，故B正确；C、葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，故C错误；D、胶体是分散质微粒直径介于1100nm之间的分散系，属于混合物，直径介于1100 nm之间的微粒，不是分散系，不属于胶体，纳米材料不是分散系，将纳米材料分散到分散剂中形成的分散系才是胶体。故D错误；故选B。7.【答案】B【解析】K2O不能和碱、盐反应，CaCO3不能和碱反应，CO2不能和酸反应，Na2CO3和酸、碱、盐都能发生反应，如
22、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。8.【答案】A【解析】试题分析：Mg、O2、N2、NO这一组分类为单质，则排除NO；NaOH、Na2CO3、CH4、KCl 中分类属于无机化合物，排除CH4；H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3中分类属于酸类，排除NH3H2O；CaO、SO2、CO2、SiO2中分类为非金属氧化物，排除CaO。所以选择的是A选项。考点：物质的分类点评：这类题目难度不大，比较容易。解题的方法是先确定分类标准，在找出不符合此分类标准的一类。关键在于寻找规律，确定
23、分类标准。9.【答案】C【解析】物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量，故A错误；摩尔是物质的量的单位，故B错误；摩尔氢气分子可以表示为mol H2，故C正确；国际上规定，0.012 kg 所含有的碳原子数目为 1 mol，故D错误。10.【答案】D【解析】A项，物质的量是研究含一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的数量，错误；B项，有的物质由原子构成，有的物质由分子或离子构成，1mol任何物质中含有6.021023个微粒，有些分子是由多个原子构成的，则1mol任何物质不一定都含有约6.021023个原子，错误；C项，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子，错
24、误；D项，1mol氢分子中含有2mol氢原子，正确；答案选D。【点睛】本题的关键是对物质的量的理解和对物质组成的分析。11.【答案】A【解析】B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 gmol-1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。12.【答案】AC【解析】A项，1molNH4+的质量为18g，错误；B项，SO2的摩尔质量为64g/mol，正确；C项，铝原子的摩尔质量为27g/mol，铝原子的相对原子质量为27，错误；D项，1molH2O的质量为18g，一个水分子的质量约为=g，正确；答案选AC。【点睛】关键点拨：正确理解1mol物质的质
25、量、摩尔质量、相对分子质量（或相对原子质量）之间的关系是解题关键，1mol物质的质量以g为单位、摩尔质量以g/mol为单位时数值上等于相对分子质量（或相对原子质量）。13.【答案】C【解析】试题分析：气体微粒之间的间距很大，远远大于其本身大小，故对气体物质的体积无明显影响的是微粒本身大小 ；根据PV=nRT可以知道，温度和压强、所含微粒数目、微粒之间的距离对其提及有很大的影响。故本题的答案为C。考点：影响气体体积的因素点评：本题考查了影响气体体积的因素，是对基础知识的考查，该题难度不大。14.【答案】CD【解析】试题分析：在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同，因为固体和液体的粒子的间距
26、不一样，所以A正确；在同温同压下，根据PV=nRT可以知道，不同气体的摩尔体积都大致相同，故B也正确；D不在标准状况下，气体摩尔体积也可能约为22.4 L/ mol，所以D错误。考点：气体摩尔体积点评：本题考查了气体摩尔体积的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，但是本题难度不大。15.【答案】B【解析】A项，一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，因为气体分子间的距离远大于气体分子本身的大小，所以气体分子大小可以忽略不计，决定其体体积大小的主要因素是气体分子数目，故A错误；B项，由前面的分析，一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，决定其体积大小的主要因素是气体分子数目，而物质的量与分子数
27、成正比，所以一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定，故B正确；C项，气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4Lmol-1，故C错误；D项，根据阿伏伽德罗定律可得出，同温同压下22.4 L气体的物质的量相等，没有条件不对，不是气体也不对，故D错误。16.【答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律可知；同温、同压、同体积的任何气体都具有相同的粒子数，“三同定一同”，B项正确。A项，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，错误；水在标准状况下不是气体，体积也不为22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况
28、下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。17.【答案】A【解析】在常温常压下，8 g CH4的物质的量为 =0.5mol，含有氢原子数是 ，故A正确；氖气是单原子分子，1mol氖气含有的原子数为NA，故B错误；标准状况下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA，故C错误；在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，故D错误。18.【答案】D【解析】A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，错误；B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”，另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的，错误。C.在标准状况下水不是气态，1 m
29、ol水的体积小于22.4 L，错误；D.该气体的物质的量约为1 mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。19.【答案】B【解析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；C、标准状况下，水不是气体，不能使用n=计算，故C错误；D、标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4L乙醇的分子数，故D错误；故选B。20.【答案】A【解析】64 g O3含有氧原子数 ，64 g O3含有氧原子数，故A正确；1.8 g的N
30、H中含有的质子数，故B错误；非标准状况下，11.2 L氧气的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；标准状况下，水是液体，故D错误。21.【答案】AD【解析】14gN2和CO的混合气体的物质的量为=0.5mol，所含原子数为NA，故A正确；64 g SO2的物质的量是1mol，含有的原子数等于3NA，故B错误；物质状态不能确定，不一定是气体，在标况下的体积不一定相同，故C错误；在25 、1.01105Pa的条件下2.24 L H2，在标准状况下的体积小于2.24 L，所以物质的量小于0.1mol，故D正确。22.【答案】A【解析】由n=可知，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因M(CO2)M(O
31、2)M(N2)M(H2)，则体积最大的为H2，故答案为A。23.【答案】D【解析】试题分析：根据PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以当温度和密度相同的条件下压强和气体的摩尔质量正反比，所以根据三种气体的相对分子质量可判断三种气体的压强从大到小的顺序为：p(H2)p(Ne)p(O2)，选D。考点：阿伏伽德罗定律。24.【答案】B【解析】试题分析：2 g甲烷含有x个甲烷分子，则阿伏加德罗常数，所以22 g CO2中所含分子数=22/448x=4x，故答案选B。考点：阿伏加德罗常数点评：本题考查了阿伏加德罗常数的计算，该题有一定的创新性，本题难度适中。25.【答案】B【解析】试题分析：水的化学
32、式为H2O，其中含有2个氢原子，18g克水为1mol，其中含有的氢原子数为18n，所以阿伏加德罗常数是18n/2=9n，答案选B。考点：阿伏加德罗常数点评：本题考查了阿伏加德罗常数的计算，该题不难。26.【答案】D【解析】试题分析：假设阿伏伽德罗常数为x，则列比例为V/22.4=n/4x，计算x=5.6n/V，选D。考点：阿伏伽德罗常数计算。27.【答案】D【解析】试题分析：在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L，所以该混合气的体积。所以答案选D。考点：气体摩尔体积点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，解题的关键是要理解在
33、标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L。本题难度适中。28.【答案】D【解析】应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：X2Y=2Q R 2 mol 1 mol：2：1，M(Q)：M(R)9：22，：2：1，m(Q)3.6 g。根据质量守恒有m(Y)4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，m(Y)：m(Q)6.4 g：3.6 g16：9。29.【答案】B【解析】（1）该氯原子的相对原子质量= ，故(1)正确；(2)1mol碳原子的个数是NA，n=m/M= =m/aNAmol，故(2)正确；(3)摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，
34、也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1，故(3)错误；(4)a g该氯原子的个数= ，一个氯原子中含有17个电子，所以a g该氯原子所含的电子数为，或者由于该氯原子的质量是a g，故ag该氯原子数目为1个，故含有电子数目为17，故(4)错误；故选B。30【答案】（1）， ， ， ， 。（2）NaHSO4 =Na+H+SO42- ； NaHCO3 =Na+HCO3- 【解析】试题分析：（1）酸有H2SO4和HF。碱有Cu(OH)2，NH3H2O为弱碱。盐有MgCl2，NH4Cl。是金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。属于电解质的为在熔融状态下或水溶液中能导
35、电的化合物，有Na2O Cu(OH)2 MgCl2 NH4Cl H2SO4HF NH3H2O；非电解质是在熔融状态下和水溶液中都不能导电的化合物，有CO2和C2H5OH（酒精）。（2）硫酸氢钠为强电解质，完全电离，所以电离方程式为NaHSO4 =Na+H+SO42-；而碳酸氢钠也为强电解质，但是碳酸氢根为弱酸的酸根，不能完全电离，所以电离方程式为NaHCO3 =Na+HCO3-考点：物质的分类点评：本题在区别电解质和非电解质时抓住都属于化合物，如果是导电的单质，如铁，是既不属于电解质又不属于非电解质的。第（2）问中，硫酸氢根为强酸的酸根能拆，但是碳酸氢根为弱酸的酸根不能拆。31【答案】CO2N
36、a2OH2CO3NaOHNa2CO3NaHCO3【解析】试题分析：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；碱性氧化物是一类能与水作用生成碱或与酸作用生成盐和水或与酸性氧化物反应生成盐的氧化物；H、O、C、Na四种元素中，可以组成的酸性氧化物为CO2；可以组成的碱性氧化物为Na2O；可以组成的酸为H2CO3；可以组成的碱为NaOH；可以组成的正盐为Na2CO3；可以组成的酸式盐为NaHCO3。考点：物质的分类点评：该小题要知道什么是酸性氧化物和碱性氧化物，解题的关键是要知道H、O、C、Na可以组成什么样的物质，然后对其进行分类，本题难度不大。32.【
37、答案】B【解析】试题分析：标准状况下，1LHCl的物质的量为1/22.4mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH2的物质的量为1/2=0.5mol，14gN2的物质的量为14/28=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为28/2822.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的
38、物质的量越大，则压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选B考点：气体摩尔体积，物质的量的计算。点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=RT即可解答。33.【答案】I CD AB CBDA CA=DB DABC II O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律【解析】试题分析：由n=m/M=N/NA=V/Vm，可知A.11.2LO2的n（O2）=11.2/22.4=0.5mol，m（O2）=0.5mol32g/mol=16g，原子数为20.5
39、NA=1NA，=M/V=32/22.4 g/LB.6.8gNH3的n（NH3）=6.8/17=0.4mol，原子数为40.4NA=1.6NA，=17/22.4 g/LC.1.2041024CH4的n（CH4）=1.2041024/6.021023=2mol，m（CH4）=2mol16g/mol=32g，=16/22.4 g/LD.0.5molCO2的m（CO2）=0.5mol44g/mol=22g，原子数为30.5NA=1.5NA，=44/22.4 g /L所以：质量由大到小的顺序为CDAB，各物质所含原子数由大到小的顺序是CBDA，其体积由大到小的顺序是CA=DB，气体的密度由大到小的顺序是
40、DABC，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy3O22F2，则A的化学式为O3F2。考点：物质的量的相关计算点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意计算公式的运用，加强对概念的理解。根据n=m/M=N/NA=V/Vm结合分子的构成和物质的组成来计算34.【答案】16 ， 3 【解析】试题分析：8.4 g N2含有的N原子为8.4/282=0.6mol，设该单质的摩尔质量为M，则0.3/9.6/M= 3:2 ，M=48g/mol，x=0.6/（9.6/48）=3，R的相对原子质量=48/3=16. 考点：物质的量，化学基本计算点评：本题考查了化学的基
41、本计算，给出的数字较多，要合理利用上述数字，该题难度适中。35.【答案】19 75% 2.8g【解析】试题分析：在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L，所以甲烷和一氧化碳的混合气体的摩尔数为8.96/22.4=0.4mol，所以混合气体的平均相对分子质量为7.6/0.4=19；设甲烷和一氧化碳分别为a、bmol，即a+b=0.4，16a+28b=7.6，联立可以解得a=0.3，b=0.1，所以混合气体中甲烷的体积分数为0.3/0.4=75% ，一氧化碳的质量为2.8g。考点：气体摩尔体积点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，本题难度不大，关键是要理解在
42、标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L。36【答案】（1）44.8d/n （2）34m（m1,2）（3）bNA/a【解析】（1）在压强不变的条件下，对于气体有：V1/V2T1/T2（T为热力学温度）。在273 时，气体摩尔体积是标准状况下的2倍，即Vm222.4 L/mol44.8 L/mol，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是44.8d/n。（2）HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为34m（m1,2）。（3）一个X原子的质量为b/a g,1 mol X的质量为bNA/a g，则X的相对原子质量为bNA/a。37.【答
43、案】B【解析】A部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。38.【答案】C【解析】“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，Ca(ClO)Cl是由钙离子、氯离子、次氯酸根构成的盐，所以Ca(ClO)Cl是混盐。本题选C。39.【答案】B【解析】
44、mg混合气体的物质的量为mol，所以ng该混合气体的物质的量为mol，标准状况下的该气体体积为mol22.4 L/molL。40.【答案】A【解析】试题解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等， A根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故A正确； B、根据=M/Vm；知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，B错误； C、根据m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误； D、NO的
45、摩尔质量是个定值，是30g/mol，而混合气体N2和O2的平均摩尔质量M=m/n；由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量M在一个范围内变化，不是一个定值，故M不一定相同，故D错误考点: 考察阿伏伽德罗定律；41.【答案】A【解析】方法一：按常规思路：设瓶重m g。某气体的相对分子质量为M1，由，因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由，得M128 gmol1，即相对分子质量为28，选A。方法二：差量法：因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即： M(某)28
46、 gmol1，即相对分子质量为28。方法三：估算法：由阿伏加德罗定律可知n(O2)n(CO2)n(气体)，mnM，m与M成正比。故M(气)M(O2)，M(气)M(CO2)即M(气)32 gmol1，选A。42.【答案】(1)Cu；H2(或CO) (2)H2SO4 (3)HCl(或H2SO4)；AgNO3(或BaCl2)【解析】由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，若D为氢气，则B为水，若D为CO，则B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H
47、为盐。若H为难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律，H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。43.【答案】(1)672 mL(2)76 gmol1(3)碳硫【解析】(1)由题示化学方程式：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。(2)n(O2)672103L/22.4 Lmol10.03 mol。因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量之比为13(由化学方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体为672 mL，密度为2.56 gL1，则反应后气体总质量为mV2.56 gL1672103L1.72 g。根据质量守恒定律m(XY2)1.72 gm(O2)1.72 g0.03 mol32 gmol10.76 gM(XY2)76 gmol1(3)由题意 解得 即X为碳，Y为硫。