1、化学试卷说明：化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分。考试时间90分钟可能用到的相对原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137注意事项：必须使用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第 卷选择题（50分）一、选择题(本题包括 25 个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能
2、A B C D2用 pH 试纸测下列溶液的酸碱性，常温下大于 7 的一种是AKNO3 BNH4Cl CCuSO4 DCH3COONa 3一定量的锌与过量的稀 H2SO4 反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入AKCl 固体 B铁粉 CK2SO4 溶液 DKNO3 溶液4下列表示式错误的是ANa的电子排布图： BNa的结构示意图：CNa 的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：Ne3s15下列说法中正确的是A碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应B含 1 mol H2SO4的溶液和含 1 mol Ba(OH)2 的溶液完全中和所放
3、出的热量为中和热C在 101 kPa 时，1 mol C 燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应6pH4的氯化铵溶液和醋酸溶液中，相同条件下水的电离程度的关系前者与后者比较A等于 B小于 C大于 D无法确定7将 0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKCl BNa2CO3 CMg(OH)2 DMgSO48反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL-1min-1 v(B)0.6 molL-1s-1v(C)0.4 molL-1s-1 v(D)0.45 molL-
4、1s-1下列有关反应速率的比较中正确的是A B C9在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化率减小了C物质 B 的质量分数增加了 Dab10下列关于 pH 变化的判断正确的是A温度升高，Na2CO3 溶液 pH 减小 B新制氯水经光照一段时间后，溶液 pH 减小C温度升高，纯水pH增大 D氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液 pH 变大11在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH7 的是A. BHCO3 CHSO4 D. K+12下列离子反应
5、方程式中，属于水解反应的是A. H2O H2O H3OOHB. HCO3OHH2OCO32C. NH3H2ONH4OHD. NH4H2ONH3H2OH+13下列各关系中能说明反应 N23H22NH3 已达到平衡状态的是A3 mol HH 键断裂的同时有 6 mol NH 键形成Bc(H2)与c(NH3)保持相等 C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)14物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其PH 依次是 8、9、10，则 HX、HY、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是AHX HZ HY BHX HY HZ CHZ HY HX DHY HZ HX15在
6、0.2 molL1 的 NaHCO3 溶液中，下列关系正确的是Ac(Na)2c(CO23) Bc(CO23)+c(OH) c(H) +c(H2CO3)Cc(OH) = 2c(H) Dc(Na) B原子半径：C电负性： D最高正化合价：17下列反应原理的应用，不正确的是AAl3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ 明矾净水B用化学平衡移动原理能解释加催化剂，使 N2和H2在一定条件下转化为NH3CTiCl4(x2)H2O（过量） TiO2xH2O4HCl 制备 TiO2 粉末DCO23H2OHCO3OH 用热的碱溶液清洗油污18符合下图的反应是AX3Y2Z H0 BX3Y 2Z H0CX2
7、Y3Z H0 D5X3Y4Z H019常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液：Mg2、SO、NO、ClB含有大量Fe3的溶液：K、Na、AlO、SOC能使石蕊试纸变红的溶液：NH、Na、NO、HCOD含有大量S2的溶液：Na、ClO、Cl、CO2320下列实验操作能达到目的的是用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3 溶液反应制取 Al2S3 固体用加热蒸发 K2CO3 溶液的方法获得 K2CO3 晶体用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体 加热 MgCl2 溶液制取 MgCl2 固体A B C D21对于可逆反应
8、：2A()2B() C()+ 2D()；H c(Na)c(H)c(CH3COOH)DNaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1第 卷 非选择题（50 分）二、非选择题(共 50 分)26.（12分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和 H2 )在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H1 CO2(g) + 3H2(g) CH 3OH(g) + H2O(g) H2 CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) H3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOHOCHE/
9、( kJ mol-1)4363431076465413回答下列问题：（1）CH3OH 中氧在周期表中位于_，属于 区元素，与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 ，（用元素符号表示），其原因是 。（2）写出 CH3OH 的结构式_；反应的热化学方程式(热量用具体数值表示) 。（3）当H2 = -58 kJ mol-1 ，则H3= _ kJ mol-1 。（4）CO 和 H2 的混合气体又称水煤气，可由水和煤在一定条件下产生，写出该反应的化学方程式 。27（9分）在密闭容器中，使 2 mol N2 和 6 mol H2 混合发生下列反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H
10、NO （1分） 同一周期从左至右第一电离能逐渐增大，但 N元素 2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能反常增大，因而 FNO（2分） （2） （1 分）；CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）)H = - 99 kJ mol-1（2 分）（3）+41 （2 分） （4）C + H2O 一定条件 CO + H2（2 分）26 （9 分，每空为 1 分）（1）13 ；11； （2）变小 ；不变 (3)逆向 (4)向左移动 ；小于 （5）D27 （8 分）(1)黄（1 分） OH与H结合生成水，c(H)减小，使平衡向右移动，CrO2- 4浓度增大，溶液由 橙黄色变为黄色(2分)(2)橙(1分)c(H
11、)增大，平衡左移，Cr2O2- 7浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(2分)(3)向右移动(2分) 29.（13 分）(1)c(NH4)c(SO42-)c(H)c(OH) （2 分）(2)在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，水解显碱性。（1 分）(3)盐酸（1分）；抑制 Fe3水解（1 分）（1分） （）(1) 酸式滴定管(或 10 mL移液管)（1分） (3)0.60 （1分）(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（2分）（）(1) 4.5（2分） (2)b（1分）30（ 共 8 分）(1)NaOH （2 分） A（2 分） (2)1.8107molL1（2 分）(3)除去 NaOH 和 Na2CO3(或除去 CO2- 3、OH)（2 分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。B 方程式不写“”或“”均扣 1分，不配平、未写条件或条件不完全均不得分。