1、石门一中2015届高三第9次化学周考试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 28 Cl 35.5 S 321下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是（ ）A“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2有关右图所示化合物的说法不正确的是()A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C既可以催化加氢，又可以使酸性KM
2、nO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体3.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ） A0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应： Ca2+ OH + HCO3 = CaCO3+H2O B少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2+2ClO = CaSO3+2HClO C将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe28Br5Cl2=2Fe34Br210ClT1Z107106.51071
3、06.5c(H+)/molL1c(OH)/molL1XMT2D某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2，则正极反应为：2SOCl2 + 4e= 4Cl+S +SO24如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是（ ）A图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7C两条曲线间任意点均有c（H）c（OH）KwDM区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe3、Na、Cl、SO425下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10K
4、sp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度 的大小关系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5D向浓度均为110-3 molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 110-3 molL-1的AgNO3溶液，CrO
5、42-先形成沉淀6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物CQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性7下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是( )A粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的烧杯中，搅拌、溶解B将滴
6、定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀8（12分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：D的化学式为 。反应的离子方程式为 。Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性
7、（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_(用离子方程式说明）。常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 molL1C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为99（18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称 、 ，画出虚线框内所需装置图并标明所
8、需试剂的名称。、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是FeCl3；假设： ；假设： 。（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。 实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号）。、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一
9、些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号）A向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明KspFe(OH)3 KspMg(OH)2B向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式 。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案： 方案1：设计流程图如下：请分别写出操作和试剂的名称_，_。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作_极。当观察到 时(填写实验现象)，停止电解，这时
10、要回收的Cu已全部析出。评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： 。(至少答两条)10（14分）为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0，t10tKBn(CO2)n(CO)0t1tnC0t1tw(NO)wDAt1(正)0t若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （2）机动车尾气和
11、煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。100200300400010203040脱氮率/%温度/（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)
12、+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。该反应的H 0（填“”、“”或 “”）。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP 。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图，石墨I为电池的 极。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素CO(NH2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为11）的质量为_g。11【化学选修5 ：有机化学基础】（15
13、分）稀H2SO4Y ( )HGFCO2H2OECO2H 足量银氨溶液 DO2催化剂 B足量NaOH H2O， AC(CH3OCH3)浓H2SO4 HNO3FeHCl从冬青中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图： FeHCl提示：根据上述信息回答：（1）请写出Y中的官能团的名称： （2）写出反应的反应类型： （3）写出下列反应的化学方程式： （4）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成 和 ，鉴别I和J的试剂为 。（5）G的同分异构体中，满足下列条件的有 种 能发生银镜反应 能与氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示四种不同类型
14、的吸收峰，且其峰面积之比为1221，请写出其结构简式 。NaOH溶液HBr（6）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M，K可由L（ ）制得。请写出以L为原料制得M的合成路线流程图（无机试剂任用）。流程图示例如下： H2CCH2 CH3CH2Br CH3CH2OH石门一中2015届高三第9次化学周考答案1-7 C D D C C B A8（12分）(1)H2 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 4NH3+6NO=5N2+6H2O (条件：一定条件)酸NH4+H2ONH3H2O+H+ ACD9(共18分) 、饱和食盐水；浓硫酸； 合理装置、（1）FeCl2 ；FeCl3和FeCl2的混合
15、物（2）溶液为红色 FeCl2 假设 结论成立、DIV、2Fe3+ +Cu2+= 2Fe3+ + Cu方案1： 过滤；盐酸（或稀硫酸）方案2：阴 阴极上有少量气泡产生评价：有污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等10（14分）（1）B D （2）CH4(g) N2O4(g) N2(g) 2H2O(l) CO2(g) H= 898.1kJ/mol （3） p2(N2)P3(H2O)/ p (NO) p(NO2) p2(NH3)（4）负 NO2NO3 e N2O5 （5）76g11（15分）（1）羧基、羟基、氨基； （2）取代反应 （3） 2NaOH CH3OH H2O HCHO+4Ag(NH3)4OH (NH4)2CO3+6NH3+4Ag+2H2O(条件：加热)（4）FeCl3溶液或浓溴水 （5） 9 （6）
