1、文公高级中学2014-2015学年第二学期高二年段半期考化学试卷满分：100分 时间：90分钟 出卷：肖光金 王妙珍卷（共50分）一、选择题（只有一个正确答案）（25*2=50分）1、有机物是含碳的化合物，下列化合物中不是有机物的是（ ）A、CO2B、CCl4 C、C4H8D、CH3OH2、下列化合物即含极性键又含非极性键的极性分子的是（ ）A、C2H4 B、CH4 C、H2O2 D、CO23、丙烯酸结构如下，下列说法不正确的是（ ）A、它可以使溴的四氯化碳溶液退色 B、它可以使酸性高锰酸钾溶液退色C、它与醋酸属于同系物D、它可与金属钠反应4用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的
2、结构如图，说法正确的是（ ）A它属于烃的衍生物B所有的碳杂化方式相同 C属于高分子化合物 D它可以与氢气加成5某烃分子中有两个双键，它的分子式可能是AC4H6BC7H8CC5H10DC10H226下列烃没有同分异构体的是（ ）A硝基苯 B丁烷 C丁烯 D戊烷7取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）A丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C乙烯与水生成乙醇的反应D乙烯自身生成聚乙烯的反应8加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能发生加成反应的是（ ）A聚乙烯 B聚乙炔 C氯乙烯 D苯9下列命名中不正确的是（
3、 ）A2甲基丁烷 B2，2，4，4四甲基辛烷C2，2，3三甲基戊烷 D4丁醇10. 关于苯的下列说法中不正确的是（ ）A组成苯的12个原子在同一平面上B苯环中6个碳碳键键长完全相同C苯环中碳碳键的键能介于CC和CC之间D苯只能发生取代反应11不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A乙烯 B乙炔 C苯 D甲苯12下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体是（ ）A甲苯B邻二甲苯C间二甲苯D对二甲苯 13、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. HCl D. CCl4 14、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合
4、，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 CC3H6 C3H8 D C2H4 C4H815.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应16.下列各组物质中，互为同系物的是（ ）A2-甲基丙烷 正丁烷 B氧气 臭氧OHCH2 OHC D金刚石 石墨17、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）12345678CH4C2H4C3H8C5H12C6H12C7H
5、16C8H16A2 B3 C4 D518. 下列化合物，按其晶体的熔点由低到高排列正确的是（ ）A.SiO2CsClCBr4CF4 B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4 D.CF4CBr4CsClSiO219.下列判断错误的是 （ ） A.熔点：SiCNaClSiF4 B.沸点：AsH3PH3NH3 C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3.20. 金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围四个碳原子形成正四面体空间立体网状结构，则金刚石晶体中碳原子数与共价键之比是 （ ） A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:12
6、1.下列各组物质的晶体中，所含化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）A . CO2和SiO2 B. NaCl和NH4Cl C. CCl4和SiCl4 D. 金刚石和C6022. 下列对“可能”说法不正确的是()A原子晶体中可能存在非极性共价键B金属晶体可能比分子晶体熔点低C干冰升华时，分子内共价键可能会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物23.下列说法中正确的是()A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定24.氮化硅（Si3N4）是一种新
7、型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体D. 离子晶体25.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为ACa4TiO6 BCa4TiO3CCa8TiO12 D CaTiO3非选择题（共50分）二.填空题26写出下列有机物的系统命名或结构简式：(8分) （1） （2） （3）2，2二甲基丁烷； （4） 2甲基1-丁醇 27乙烯苯甲酸结构如下：(5分) （1）该物质的分子式为
8、 （2）该物质中含有的官能团名称是 ， （3）写出该物质的两种同分异构体 ， 28、(12分)下图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置（1）、写出上述装置反应方程式 ，该反应属于 反应（2）、温度计的作用是 ，如果温度控制不好极易发生副反应，方程式为 （3）、沸石的作用是 （4）、添加上述两液体试剂时，应先加 （5）、若将制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液时，方程式为 （6）、乙烯的用途很多，可通过加聚反应生产塑料聚乙烯，写出该反应方程式： 29（12分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。C、Si、N元素的第一电离能由大到小的顺序是 。金刚石和晶体硅都是原子晶体
9、，结构相似但金刚石熔点比晶体硅高，其原因是 。（2）新制备的Cu（OH）2可将乙醛CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸中碳原子的杂化轨道类型为_ ，1mol乙酸分子中含有的键与数目为_ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_ 个铜原子。（3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2的结构式为 ，分子构型为 Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5Fe(s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 30（13分） 铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuC
10、l的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)ClH2O电负性：C _O（填“”或“”或“”）。CO常温下为气体，固态时属于 晶体。（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp1杂化接受NH3提供的电子对。 + 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子 2+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：该配离子2+中的中心原子的基态外围电子排布式为 。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。该配离子2
11、+中存在的作用力类型有 （填字母）；A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E氢键 F金属键附加题：（5分）双氰胺结构简式如右图。(1)双氰胺所含元素中, _ (填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)双氰胺分子中键和键数目之比为_(3)硼的最简单氢化物乙礪焼（B2H6）球棍模型如右图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B2H6 =2LiBH4乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为_(4)BH4-为正四面体结构，LiBH4中存在的化学键为_ (填序号）。A.离子键 B.金属键 C.氢键D.配位键 E.极性键F非极性键(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数
12、均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。 准考证号 班级 姓名 文公高级中学2014-2015学年第二学期高二年段半期考化学试卷满分：100分 时间：90分钟 出卷：肖光金 王妙珍非选择题（共50分）二.填空题26 (8分) （1） （2） （3） （4） 27 (5分) （1） （2） ， （3） ， 28、(12分)（1） ， （2） ， （3） （4） （5） （6） 座位号 29（12分） ； 。（2）_ ， _ ，_ 。（3） ， 30（13分（1） （2） ， 。（3） 。 ， 。 附加题：（5分）(1) (2) (3) (4) (5) 。