1、安徽省安庆市怀宁县第二中学2021届高三化学上学期第五次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 -16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题2分，共50分)。1. 下列化学用语正确的是 ( )A.重水的分子式：B.甲醛的电子式：C.乙酸的分子式：D.质量数为34、中子数为18的核素：2下列对胶体的认识不正确的是( ) A光线透过胶体时，可产生丁达尔效应 B胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应 C胶体在一定的条件下也能稳定存在，属介稳体系 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达
2、到净水的目的3. 下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是 ( )A.钠钾合金的导热性强，可用作快中子反应堆的热交换剂B.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料C.溶液显碱性，可用于除去锅垢中的硫酸钙D.常温下铝与浓硝酸不反应，常用铝罐车运输浓硝酸4下述实验设计能够达到目的的是 ( )A吸收易溶于水的气体B测定NaOH溶液浓度C制备并收集少量NO2D制取无水AlCl35设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NA BlmolCl2溶于水转移电子数为NA C1L O.1mol. L-1 NH4 HCO3溶液中所含NH4+数为0.1N
3、A D.标准状况下，11.2L N2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液；Na+、Cl、SO、Fe3十B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、C1、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO、C1、H+7下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应：2HCO+Ca2+2OH- CaCO+CO+2H2O B少量Na投入冷水中；Na+2H2O Na+OH-+H2CCuSO4与Ba(OH)2的反应：Cu2+SO+Ba2+2OH Cu(OH)
4、2+BaSO4 DAlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+4OH AlO+2H2O8下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeS4溶液中，能与FeS4发生反应的是 （ ） Na2O2和H2OAI和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸共热 A只有B只有C.只有D.只有9如图所示，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ） H2、O2Cl2、SO2NO2、O2 N2、H2 A B CD10物质的量浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.40molL的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成沉淀，则n等于( ) A1 B2C3D4
5、11.X、Y、Z、W是四种短周期元素，在元素周期表中，X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 ( )A.四种元素均可与氢元素形成18电子分子B. X、Y、Z、W形成的单质最多共有6种C.四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D.四种元素的原子半径：ZXYW12配制0.5mol/L NaOH溶液250mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；，烧杯；玻璃棒；漏斗，500mL容量瓶；药匙；250mL容量瓶；胶头滴管；坩埚，需要用到的仪器为( ) AB CD13将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进符实验，当通
6、入相同条件下O2 49mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为( ) A49 mLB28 mLC30 mLD24.5 mL14. 电池可用于驱动无人潜航器。该电池以海水为电解质溶液，如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 ( )MgA.电池总反应是=B.在石墨电极上反应放出氧气C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中向正极移动15.常温下，下列说法正确的是 ( )A.向溶液中加入等浓度等体积的盐酸：=+B.溶液中：C.pH相同的溶液、溶液中：D.pH=9的的的溶液中：16. 已知 反应的平衡常数如表所示：温度/0100T300400平衡常数667131.910-22.410-41.010-5
7、 该反应的( )A.大于0B.小于0C.等于0D.无法判断17对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（ ） A.该反应中，有三种元素化合价发生改变 B该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2 C.1.5moIBrF3参加反应，有4mole转移 D.1.5moIH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol18在反应X+2Y R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A. 16：9B.29：9C.32：9D.46：919下列实验操作正确的是 ( ) A粗盐提纯时
8、，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 B分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放人另一烧杯中 C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 D蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁20一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是( )A加入铜的质量为6.4 g B加入的浓硫酸中含溶质0.2 molC加入铜的质量大于6.4 g D加入的浓硫酸中含溶质多于0.2 mol21下列离子方程式正确的是( )A氯化铁和铜反应：Fe3Cu=Fe2Cu2B三氧化二铝和氢氧化钠反应：Al2O32OH=
9、2 AlO2H2OC金属铜与稀硝酸反应： Cu4HNO=Cu22NO22H2OD金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH222下列有关性质比较正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B氢化物稳定性：HFHClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClOHNO3H2CO323.下列化学用语或模型图正确的是( )AHClO的结构式：HClO BNa2O2的电子式：NaNaCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图： 24.已知常温下：Ksp(AgCl)1.61010，下列叙述正确的是 ()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小BAgCl的悬浊液中c（Cl-）=4
10、10-5.5molL-1C将0.001 molL1AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl溶液，无沉淀析出D向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)25.不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中不正确的是()盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH777A酸溶液一定显酸性 B显碱性的溶液不一定是碱溶液C盐溶液一定显中性 D盐溶液不一定显中性二、问答题（共60分）26（10分）已知0.1molL1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1molL1，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在
11、水溶液中的电离方程式： （2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的，理由是 。（3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2：1混合，反应的化学方程式为。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为1：1混合，化学方程式为。27 (10分) 氮元素可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。(1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为_。(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4N03，用硝酸铵溶液作
12、电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为_（不考虑水解）。(3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g N2H4燃烧时，转移电子的数目约为_个。(4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物（用NOx表示）反应的化学方程式：_。同温同压下，3.5 L NH3恰好与3.0 L NO和N02的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和N02的体积之比是_。28（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置为：X，Y相邻在第二周期，Z、W相邻在第三周期，并且W原子
13、半径最小（稀有气体半径不参与比较），X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：(1)元素X在周期表中位于族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是 （填化学式）。(2)W的单质与水反戍生成的含氧酸的电子式为(3)在BaC12溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是（填化学式）。29. (10分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。I. 甲同学设计两种方案来检验是否发生变质。方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。方案二：
14、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。请你对两方案做出评价：方案一：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。方案二：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。. 乙同学为了探究是否发生变质，设计如下实验测定溶液的实际浓度。(1)分液漏斗中应加入足量的_(填字母)。a.浓硝酸b.65%硫酸c.浓盐酸装置B中盛装的试剂为_。(2)实验前后测得装置C增重3.2g，则溶液实际的物质的量浓度为_(保留2位有效数字)。(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是_。30(10分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含
15、少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。（3）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO还原为M
16、n2)，发生的离子反应方程式为_。化学答题卷考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、非选择题必须用 .5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 考号_ 姓名_考生须知1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改
17、，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。26（10分） (1) (2) (3)_27（10分） (1) (2) (3)_(4) 28（10分） (1) (2)_ (3)_ _29（10分） 方案一 方案二 (1)_ _ (2)_ (2分)(3)_30（10分）（1） （2） （3） （4） 化学答案一、选择题（每题3分，共60分
18、）题号12345678910111213答案DBAADCCBDBACB题号141516171819202122232425答案CBBDACBBBDBC26. 催化剂27.(10分，每空2分)(1)2N0+2CO= N2+2CO2 (2)5:3 (3)1.204l024(4)4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH20 1:328.（10分）（1）第IVA（2分） HCL（2分） （2） （3）BaSO4(2分)SO2（2分）29不合理 亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡 不合理 亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀.(l)b 浓硫酸 (2)0.83 molL-l （2分）(3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置（或其他合理答案）（2分）30. (10分)(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O （2分）(2)SiO2 （1分）(3)静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。（其它合理答案） 或加KSCN溶液 （2分）(4)N2 SO3、NH3 （3分） 2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H （2分）