1、长阳一中20152016学年度第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟 试卷总分：100分命 题 人：田卫行 审 题 人：杜德三可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题，共60分)一、选择题（本部分包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是()A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2在电解水制取H2和
2、O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ACuSO4 BHC1 CNaClDNaOH 3根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）A.离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.原子半径：CaSClC.热稳定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO44下列过程需要通电才能进行的是()电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀A B C D全部5下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极6下列轨道表示式能表示氮原子的最
3、低能量状态的是（ ）A B C D7已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）AIIA BIIB CVIII DIB8有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW9下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）AK、Na、Al BO、Cl、H CAs、P、H DO、S、Cl 10下列离子中，外层d轨道
4、达半充满状态的是（ ）AFe3+ BCr3+CCo3+ DCu+11.某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）12.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动13
5、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体14由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如右图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A石墨极为正极，石墨极为负极BY的化学式可能为NO C石墨极的电极反应式为NO2NOe=N2O5D石墨极上发生氧化反应15甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16
6、g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）AKNO3 BCuSO4 CMgSO4DNa2SO416甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH3O24OH=2CO6H2O。则下列说法正确的是（ ）A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6eH2O=CO26HC由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子17将0.2moL AgNO3 、0.4moLCu(NO3)2、 0.6moLKCl
7、溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（ ） A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L18. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-119. 如下图所示，下列叙述正确的是（ ）。A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正
8、极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X与滤纸接触处变红20用惰性电极电解 2L 1 molL1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变) （ ）。 A、1.5 molL1 B、0.5 molL1 C、0.75 molL1 D、0.25 molL1第卷(非选择题，共40分)21(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234（1）在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”。第一电离能： ；电负性： ；非金属性： ；离子半径： 。（2）
9、在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：_；碱性最强的化合物的电子式为：_。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ (填元素符号)；写出其最高价氧化物与的最高价氧化的水化物反应的离子方程式_。 22(10分) 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_极(填“正”或“负”)相连。基态Fe原子有 个未成对电子，Fe2+的电子排布式为 。可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为 。用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化)，通电一段时
10、间后，若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu (OH)2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为_ mol。用铂作电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式为 。23(9分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量
11、之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。24(12分)某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。 (1)将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X溶液的溶质是_（填化学式），Cu电极上发生的电极反应方程式为 。原电池工作时，盐桥中的_ (填“K”或“Cl”)不断进入X溶液中。(2)将上述反应设
12、计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：M是直流电源的_极；图丙中的线是_的物质的量的变化。当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入_ L 5 molL1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全。(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应方程式为_。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_。长阳一中20152
13、016学年度第一学期第一次月考高二化学试卷参考答案一、选择题。题号12345678910答案CDDCAADBBA题号11121314151617181920答案CACCBDBAAB二、填空题。21. (9分=1分7+2分)（1）大于， 小于， 小于， 小于 （2）HClO4， KOH电子式略 （3）Al， Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O22. (10分=1分4+2分3)（1）吸氧， 负 （2）4， 3d6 ， 23+3Fe2+=Fe32（2分） （3）0.4 （4）2Al3+6Cl-+6H2O2Al(OH)3+3H2+3Cl2(2分)23. (9分=1分9)（1）负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电 （2）1222 （3）镀件 AgNO3 5.4g 变小 （4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ 24(12分)（1）FeCl3、FeCl2（2分），Cu2e=Cu2 K（2） 负， Fe2+ 2.8（2分）（3） （2分） （2分）