1、金属与酸反应的专项归纳和训练1、氢以前金属能置换非氧化性酸中的氢（KPb），如 Fe2HCl FeCl2H2 ZnH2SO4 Zn SO4H2 2、氢以后金属不能与非氧化性酸反应，但能与强氧化性酸反应（无氢气放出），如 （1）Fe、Al遇冷的浓硝酸或浓硫酸均钝化； （2）Fe、Al等金属与热的浓硝酸或浓硫酸均均能反应，但不生成氢气； Fe4HNO3（浓） Fe（NO3）33NO22H2O 或3Fe（过量）8HNO3（稀）3 Fe（NO3）2NO4H2O Cu2H2SO4（浓）Cu SO4SO22H2O3、很不活泼的金属只能溶于 “王水”，如Au、Pt，如 Au3HCl（浓）HNO3（浓） Au
2、Cl3NO2H2O4、金属与强氧化性酸（HNO3）反应的产物跟浓度和温度有关，如 NO2 NO Mg或ZnHNO3 N2O 自上而下，硝酸浓度渐稀。 N2 NH4NO3【针对精练】1、质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应，在相同条件下产生H2体积最大的是A钠B铝 C镁 D锌 2、相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的质量比为（ ） A. 36:69:92 B. 92:69:36 C. 1:1:1 D. 3:2:13由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生H2的质量为1g，则混合物中一定含有的金属是（ ） A. 锌 B. 铁 C
3、. 铝 D. 镁4、将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系是 （ ） A. MgAl Fe B. FeAl Mg C. Al Mg Fe D. Al =Mg=Fe5在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6molL-1 HCl 100mL，使 天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）A.1:1 B.24:27 C.12:9 D.32:336将5 g Mg、Al、Fe三种金属组成的混合物与足量稀H2SO4反应，反应完全时
4、共放出H22.8 L（标况），则三种金属物质的量之和为（ ）A等于0.15 molB可能小于0.125 moI，也可能大于0.125 moI。C小于0.125 moI D无法确定7在托盘天平上有放足量水和盐酸的A、B两烧杯，且质量相等，调至平衡，然后在A、B中同时分别投入等物质的量的Na和Mg，对于天平的正确描述是（ ）A先偏向B后不偏B先偏向A后不偏C偏向A D偏向B8有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 （ ） A. 22.2% B. 30% C.
5、75.5% D. 80.6%9 将过量Fe粉放入100 mL、2molL1HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO， 所溶解的Fe的质量为 （ ） A2.8 g B4.2 g C5.6 g D11.2 g10将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2molL1的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1molL-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ） A45mL B50mL C40mL D无法确定11.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：反应生成相应的硝酸盐；反应生成最高价含氧酸；常温下
6、单质呈钝态；不发生反应。符合上述要求的单质组是 （ ） ACu、Si、Zn、Au BAg、P、Al、Pt CFe、C、Pb、Hg DCu、S、Fe、Au12足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL13、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中。充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）A3 mol
7、 L-1HCl B4 mol L-1 HNO3 C8 mol L-1NaOH D18 mol L-1H2SO414、有四种金属a、b、c、d它们与浓HNO3反应时只有a不变化；把这四种金属混合加入盐酸中，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的稀NaOH溶液，可得到c离子的沉淀则这四种金属的活动性有强到弱的顺序可能是 （ ）b、c、d、a a、b、c、d c、b、a、d d、c、b、aA只有 B或 C或 D只有15.某学生两次分别用2.6g锌和硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3g HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中有1/10的HNO3被还原.试写出相应的化学方程式：第一次实验： ；第二次实验： 参考答案：1、B 2、A 3、C 4、C 5、D 6、C 7、A 8、D 9、B 10、C 11、BD 12、A 13、A 14、B 15、4Zn10HNO3 4Zn（NO3）2N2O5 H2O4Zn10HNO3 4Zn（NO3）2NH4NO33H2O