1、湖南省益阳市箴言中学2021届高三化学第十次模拟考试试题注意事项：1、 本试卷满分100分，考试时间75分钟。答题前先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。5、 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Sn 119一、
2、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求.）1、AG600是我国自主设计研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机，也是世界上最大的在研水陆两栖飞机，下列有关说法错误的是A AG600机身使用的铝锂合金，具有硬度大，质量轻的特点B 四台涡桨发动机使用航空煤油（石油烃燃料）来自石油的分馏C 碳纤维复合材料属于有机高分子材料D 全机水密铆接的设计，能有效防止雨、雾、海水浸入到内部结构，起到了防腐蚀的作用2、阿比朵尔是一种广谱的抗病毒药物，能有效治疗甲型，乙型流感病毒，2020年，国家卫健委将其纳入新冠肺炎的治疗方案，下列说法错误的是A 分子式为C2
3、2H25BrN2O3SB 该分子能发生加成、取代、氧化反应C 1mol该物质最多消耗3mol NaOHD 其酸性水解产物能与Na2CO3反应3、 下列化学用语正确的是A 氧气的电子式: B CCl4的比列模型: C 乙醛的结构式: CH3CHO D 2H的原子结构示意图： 4、 设NA阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 42g CaH2 固体中所含共价键数目为NAB 50g 含CH3CH2OH 46%的乙醇的水溶液中含氧原子2NAC PH=11的Ca(OH)2溶液中OH-浓度为0.002mol/LD 44g和CH3CHO的混合物中，含质子数44NA5、下列实验设计能达到实验目的的是 A 用
4、于测量氯水的pHB 可以探究正戊烷(C5H12) 催化裂化C 可用于探究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体6、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为120号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是AWX是共价化合物B原子半径：WZYC最高价氧化物对应的水化物的酸性：Qc(HA-)c(A2-)c(H2A)三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个考题考生都必须做答。第1819题为选考题，考生根据自己的特点只须选做其中一道题）15、（
5、13分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9 )与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示已知：SnCl2、SnCl4的有关物理性质如表物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246623SnCl4无色液体33114SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O。回答下列问题：(1)导管a的作用是_，装置A中发生反应的离子方程式为 _(2)当观察到装置F液面上方出现_现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_、_(3)若上述装置中缺少装置C(其他均相同)，则D装置中具支试管中发生的主要副反应的化学方
6、程式为 _(4)若制得的产品中含有少量Cl2，则可采用下列_(填字母)措施除去A加入NaOH溶液萃取分液 B加入足量锡再加热蒸馏C加入碘化钾溶液冷凝过滤 D加入饱和食盐水萃取(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生反应：Sn2I2=Sn42I。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1 molL1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL，则产品中SnCl2的含量为_(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是_(用离子方程式表示)16.(12分)氧化钪()在铝合金、航天、催化剂、陶
7、瓷等领域有广泛的应用。.可以以钛铁矿为原料，主要成分为、以及硅铁等氧化物，液膜方法提取流程工艺如下图：回答下列问题：（1） “酸浸”时，为了提高浸取效率，应采取_措施，滤渣1的主要成分是_。（2）“洗钛”时的作用之一是与反应生成，该离子为橘黄色的稳定离子，的化合价为_，还起到的作用是_。（3）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、浓度均小于，再用氨水调节溶液pH使、沉淀完全而不沉淀，则调pH应控制的范围是_。（已知室温下完全沉淀的pH为1.05，当离子浓度减小至时可认为沉淀完全 , 。）（4） 用草酸沉钪时，求 在250cPH=2的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)=_写出“沉钪”的
8、离子方程式_.(已知250c时，H2C2O4 Ka1=5.0x10-2 Ka2=5.4x10-5)（5）写出空气中煅烧草酸钪的化学方程式_。17、（14分）对高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题，科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程（其中Ea表示该步反应的活化能）： 回答下列问题：（1）上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH3COCH3CH4+CH2=C=O，该反应的快慢主要由上述历程中的反应_(填序号)决定，另一个反应的化学方程式为_，反应速率常数k4_k5。(填“”或“”)。（2）CH2=C=O(乙烯酮)可以与乙醇发生加成反应生成酯，写出
9、该反应的化学方程式：_。（3）一定温度下，在2L密闭容器中充入1molCH3COCH3发生上述两个平行反应，提高乙烯酮反应选择性的关键因素是_；a再充入1molCH3COCH3 b及时分离出CH4 c使用适宜的催化剂达到平衡后，测得容器中存在a molCH4和b mol CO，则CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在该温度下的平衡常数K_molL-1(用含a、b的代数式表示)。（4）分解产物中的CH4可用于制备氢气：反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=206.2kJmol-1反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=165
10、.0kJmo1-1写出CO与水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：_。830时，反应的平衡常数K=1.2mol2L-2，该温度下，测得密闭容器中各物质的浓度为c(CH4)=2.0molL-1、c(H2O)=4.0molL-1、c(CO2)=2.0molL-1、c(H2)=2.0molL-1，则此时v正_v逆(填“”“”或“=”)。18（15分）ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_，在基态15N原子的p能级上存在_个自旋方向相同的电子。（2）N2分子中键与键的数目之比N()N()=_。（3）
11、硫酸锌溶于过量的氨水可形成Zn(NH3)4SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中阴离子的空间构型为_；NH3中，中心原子的轨道杂化类型为_；在Zn(NH3)4SO4所含元素中，位于p区的元素有_种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为_。（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为_晶胞中硼原子的配位数为_。若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。19 （15分）利用罗宾逊（Robinson）成环反应合成H的路线如图所示。已知：Robinson成环反应：回答下列问题：(1)写出有机物的名
12、称_。(2)D中含有的官能团的名称为_、_。(3)DE和FG的反应类型分别为_、_。(4)写出G的结构简式_；(5)写出BC的化学方程式_。(6)D有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_（任写一种）。1molD与足量银氨溶液反应最多生成4mol银；遇三氯化铁溶液显紫色；其核磁共振氢谱共有5组峰,峰面积之比为2:2:2:1:1(7)写出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和为原料合成化合物()的路线(无机试剂任选)_。化学 参考答案一、 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共30分。题号12345678910答案CCDBCDCDBD二、 选择题：本题共4小题，每小题4分，共计
13、16分。题号11121314答案ABDBCAC三、 非选择题：共54分15、（13分）(1)使分液漏斗内的液体顺利流下（1分） 2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O （2分）(2)黄绿色气体（1分） 加快氯气与锡反应(其他合理答案均可)（1分） 使SnCl4汽化，利于从混合物中分离出来(其他合理答案均可)（1分） (3)SnCl4(x2)H2O=SnO2xH2O4HCl（2分）(4)B （1分） (5)38/m % （2分） 4IO24H=2I22H2O（2分）16、（12分）（1）升高温度或粉碎钛铁矿 （1分） SiO2（1分）（2） +4 （1分） 将氧化为 （1分） （3）
14、3.23.7（2分）（4） 2.7x10-2（2分） （2分） （5） 2 Sc2(C2O4)3 +3O2=2+12CO2（2分）17、（14分）（1） （1分） 2CH3COCH3CH4+CO+C2H5COCH3 （2分） （2分）（2） CH2=C=O+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 （2分） （3）c （1分） a(a-b)/(2-2a-2b) （2分） （4）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJmol-1 （2分） （2分）18、（15分）（1）Ar3d104s2（或1s22s22p63s23p63d104s2） （2分） 3 （1分） （2）12 （2分） （3）正四面体形 （2分） sp3 （1分） 3 （1分） NOS （2分）（4）BN （1分） 4 （1分） （2分）19、（15分）(1)3-溴丙烯 （1分） (2) 羰基、酯基 （2分） (3) 取代反应 （1分） 加成反应 （1分）（4）（2分）（5）（2分）(6)（2分）（7）（4分）
