1、安徽省安庆市怀宁县第二中学2019-2020学年高二化学下学期期中线上检测试题一、选择题(共25题，每小题2分，共50分)1已知反应： ， 。下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. 的反应热为221kJ/mol C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量2.已知： 。下列说法正确的（ ） A.在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于21mol的能量 B. 1mol与1mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过
2、程的能量变化可用下图来表示3.下列热化学方程式中，正确的是 A.甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B.500、30Mpa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： C.HCl和NaOH反应的中和热，则H2SO4和 Ba(OH)2各1mol反应的热效应 D.在101 kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 4.已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H3F3(g) 3H2F2(g) H2F2(g) 2HF(g) 已知a、b均大于0，则
3、可推测反应H3F3(g) 3HF(g)的为 A. B. C. D. 5.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关 B.相同温度下，反应A+B C与反应C A+B的化学平衡常数相同 C.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的化学平衡常数随温度升高而增大高温高压催化剂 D.反应A(g)+B(g) 2C(g)的平衡常数表达式为6.在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能
4、存在的数据是 A.N2为0.2mol/L、H2为0.6 mol/LB.N2为0.15 mol/L C.N2、H2均为0.18 mol/LD.NH3为0.4 mol/L7.一定温度下，反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A.缩小体积使压强增大B.恒容、充入N2 C.恒容、充入HeD.恒压，充入He8.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是高温高压催化剂已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的以应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 当增大N2的浓度时，
5、平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高气体反应达平衡时，若减小反应容器容积，平衡一定发生移动 气体反应达平衡时，向恒压反应容器中充入惰性气体，平衡一定不多动 A.B.C.D.9.在如图所示的三个容积相同的容器、中进行如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 A.B. C.D.10.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。下列说法正确的是 A.若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2,表
6、明该反应已达平衡 B.容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡 C.平衡时,若其他条件不变,再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量大 D.平衡时，其其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深11.水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是 A.水是一种极弱的电解质 B.水的离子积可表示为 C.常温下水呈中性，即 D.升高温度，增大，显弱酸性12.下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是 A.液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B.相同温度下，0.2mol醋酸溶液和0.1mol醋酸溶液中 C.在(NH4)2SO4溶液中，与 D.相同温度下，等浓
7、度的Ba(OH)2和NaOH溶液，溶质电离的13.下列关于pH的测定的说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器14.H+ Cl- Al3+ K+ S2- OH- 中，不影响水的电离平衡的是 A. B. C. D. 15.常温下，下列叙述正确的是 A.稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 B.一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中 C. pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 D.分别中和pH与体积相同的
8、硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多16.设有物质的量浓度为0.1mol/l和体积均相等的下列溶液：H2CO3溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NH4HCO3溶液 (NH4)2CO3溶液。上列有关说法不正确的是 A.最大的是 B.最大的是 C.将溶液蒸干灼烧后只有得不到对应的溶质 D. 既能与HCl反应，又能与NaOH反应17.相同温度、相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别是 A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D.CH3CO
9、OH NH4Cl (NH4)2SO418.已知下面三个数据：7.210-4 4.610-4 4.910-10,分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2; NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可叛断下列选项中，正确的是A.HF的电离平衡常数是B.HNO2的电离平衡常数是C.HCN的电离平衡常数是D.HNO2的电离平衡常数是19.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：B.由水电离出的 的溶液中：、C.的溶液中：、D. mol的溶液中：、20.下列装置中，都伴随有能量变化，其中将化
10、学能转化为电能的是21.下列有关电池的叙述正确的是A.锌猛干电池中，锌电极是负极B.手机用的锂离子电池属于一次电池C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅22.电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是 A.负极B.阴极C.铜电极D.石墨电极23.下列叙述不正确的是 A.铁表面镀锌，铁作阳极 B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：24.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 A.由和溶液组成的原电池中，负极反应式为： B.由和
11、稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为 C.由和溶液组成的原电池中，负极反应式为：= D.由和浓组成的原电池中，负极反应式为：25.下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为A.B.C.D.二、非选择题(本题包括3大题，共50分)26.（10分）已知下列热化学方程式： 回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是_。(2)C的燃烧热为_（、110.5kJ/mol）。(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式：_。(5)由（2）和（4）写出制水煤气：CO和H2的热化学方程式：_。27.（12分）为比较和对分解的催化效果，某体学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的
12、实验。请回答相关问题：(1)定性比较：图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理一些，其理由是_。(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是_，实验中需要测量的数据是_。(3)将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：_。H2O2的初始物质的量浓度为_。（保留两位有效数字）28.（14分）常温下有浓度均为0.5 mol的四种溶液：Na2CO3；NaHCO3；HC
13、l；NH3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_（填序号）。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值_（填“增大”“减小”或“不变”）。C(OH)变_（变大、变小、不变）(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=_。29.（14分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的p
14、H_（填“增大”“减小”或“不变”）。C中总反应方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃烧电池工作原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”）极，该极的电极反应式是_。电池工作一段时间后，电解质溶液的是pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。化学答题卷 考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、非选择题必须用 .5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出
15、黑色边框的答案无效。4、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。考号_ 姓名_考生须知1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。26（10分）（1）_ （2）_ （3）_（4）_（5）_27（12分）（1）_ _（2）_ _（3）_ _28（14分）（1）_ （2）_（3）_ _（4）_ _（5）_29（14分）（1）_ _ _ _（2）_ _ _高二化学参考答案一、选择题（共25题，每小题2分，共60分）12345678910AADDDBCDAD11121314151617181920DDDBBCBACD2122232425AAACB 26. 27.28.29.