1、高考题型练(三)1化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是()A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B晶体硅熔点高、硬度大，可用作芯片C氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂 解析：A项，明矾中Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质从而净水，正确；B项，晶体硅熔点高、硬度大与其用作芯片无关，错误；C项，N2键能大，不易断裂，性质稳定，可用作粮食的保护气，正确；D项，2AgBr2AgBr2，AgBr可用作感光剂，正确。答案：B2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A25 时，1 L pH11的氨水中OH为0.001NAB标准状况
2、下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC4.6 g 乙醇中含有的共价键数为0.7NAD3.6 g D2O所含质子数为2NA解析：A项，25 时，pH11的氨水中c(OH)0.001 molL1，1 L该氨水中n(OH)0.001 mol，正确；B项，标准状况下，SO3非气态，错误；C项，乙醇结构式为CHHHCHHOH,1 mol乙醇中共价键数为8NA，错误；D项，D2O的相对分子质量为20，质子数为10,3.6 g D2O的物质的量小于0.2 mol，质子数小于2NA，错误。答案：A3已知 (异丙烯苯) (异丙苯)，下列说法错误的是()A该反应属于加成反应B异丙苯的一氯代物共有6种C可
3、用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D异丙苯是苯的同系物解析：A项，异丙烯苯中支链上的碳碳双键与H2发生加成反应得到异丙苯，正确；B项，异丙苯中只有5种H原子，一氯代物有5种，错误；异丙烯苯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，而异丙苯不可以与溴水反应，可以鉴别，正确；D项，异丙苯中只有1个苯环，取代基为异丙基，与苯互为同系物，正确。答案：B4某酸性废水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO、SO。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是()A废水含有Na，不含KB废水含有SO和COC废水不含Fe3，可能含Fe2D废水一定含有Na、Al3、SO答案：D5用下列实验
4、方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A分离乙醇、乙酸乙酯混合物向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液分液漏斗、烧杯B检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管C证明乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管D比较HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液、0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片答案：A6根据表中短周期元素的有关
5、信息判断，下列说法错误的是()元素编号EFGHIJKL原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低化合价12312321A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HIB简单离子半径：KFC同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：LKJD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出的能量：FI答案：B7铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法错误的是()A无论是否鼓入空气，负
6、极的电极反应式均为Fe2e=Fe2B不鼓入空气时，正极的电极反应式为He=HC鼓入空气时，每生成1 molOH有2 mol电子发生转移D处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气答案：C8(化学综合实验)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NONa2O2=2NaNO2；2NaNO22HCl=2NaClNO2NOH2O；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn2。某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O
7、2的反应。(1)在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_。(2)B中观察到的主要现象是_(填字母编号)。a铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b有红棕色气泡产生c有无色气泡产生(3)C、E中所盛装的试剂不能是_(填字母编号)。a无水硫酸铜b无水氯化钙c碱石灰 d生石灰(4)F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)充分反应后，检验D装置中产物的方法是_，则产物是NaNO2。解析：(1)空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出；(2)在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生。(3)无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选a；(4)F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根，其被还原生成二价锰离子，还原剂为NO，被氧化成硝酸根，根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为35；(5)亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。答案：(1)将装置中的空气排出(2)ac(3)a(4)35(5)取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体
