1、泗县二中20112012学年上学期高二年级期末测试化学试卷 注意事项：本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题，18题，共60分，第卷为非选择题，3题，共40分，全卷共100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 第卷 (选择题)一选择题（本大题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是 A2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)BaSO4(s)+2H2O(1)；H57.3 kJmol1BKOH(aq)+ HAc(aq) KAc
2、(aq)+H2O(l)；H57.3 kJmol1CC8H18(l)+ 12.5O2 (g) 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；H5518 kJmol1DCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= 533KJmol12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A正极反应为：Cu2+2e= Cu B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，
3、所以氢氧化钙是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质4、氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热5、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D
4、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CNH3 +H2ONH4+ +OH DCl2H2O H+ClHClO7、可逆反应：A(气)B C(气)D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A若增大A的浓度，平衡体系中气体颜色加深，说明D是有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应 D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大8、下列叙述正确的是A常温下，将pH=2的H2SO4与pH
5、=12的 NH3H2O溶液等体积混合后，混和液pH7B常温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH7D某温度下水的离子积为11012，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:109、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A氯化铝 B氯化钠 C盐酸 D碳酸钠10、列关于化学电源的叙述错误的是A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高11、在25时，1 molL1的(NH4)2SO4、(N
6、H4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c()分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是Aa=b=cBabcCacbDcab12、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 草木灰与铵态氮肥不能混合
7、施用 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A除外 B除外 C除外 D全有关二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）13、下列溶液中能发生水解的离子是 A氯水中的ClO B碳酸钡溶液中的CO32 C氯化钡溶液中的Ba2+ D氟化钠溶液中的F14、在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是ANH4+、Al3+、Br、SO42 BNa+、Ca2+、I、NO3 CK+、Ba2+、Cl、NO3 DK+、Na+、 I、SO4215、在下列叙述中
8、，能说明醋酸是弱酸的是 ApH4的醋酸溶液c(H+)=1104mol/LB 加热0.1mol/L的稀醋酸溶液时PH值减小C 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和D将Vml pH4的醋酸稀释成pH5的溶液，所需加入的水量大于10Vml16、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加入催化剂C%不变B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动17、已知NaHSO4在水溶液中的电
9、离方程式为NaHSO4=Na+H+SO，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A该温度高于25 B由水电离出的c(H+)=11012 molL1Cc(H+)=c(OH)+c(SO)D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性18、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol L1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+c(C2O)Bc(HC2O)+ c(H+)+ 2c(H2C2O4)= c(OH)Cc(HC2O4)c(H+)c(C2
10、O)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)第卷 (非选择题)19(10分)（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式 。若H2O(l)H2O(g)；H+44kJ/mol，则H2的燃烧热H = _ 。（2）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2=+473.63 kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。（3）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g)
11、SO3(g) H = 98.30kJmol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为 。（4）下列三组溶液 20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3H2O10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH 10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3H2O发生反应的反应热H1、H2、H3大小关系为 。20（16分）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充
12、分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO47H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。 (l）制备皓矾的实验流程如下图所示。已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Zn(OH)25.78.0回答下列问题： 可供选择使用的有：氯水、20的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO 加入的试剂，应选用 ，发生反应的离子方程式为 加入的试剂，可选用 或 ，其作用是 从晶体l晶体2，该提纯过程的名称是 。 有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，请结合离子方程式解析 。 在
13、得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。(2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选） 。21（14分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；H0CO和H2O浓度变化如图，则04min的平均反应速率v(H2O)_mol/(Lmin) ；此时，CO的转化率为 。（2）该反应的化学平衡常数K= 。T时物质浓度（mol/L）的变化（3)T(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 之间反应处于平衡状态；C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)
14、。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a加入水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d加入氢气高二化学答案第I卷 (选择题)题号123456789答案CDBCCABBA题号101112131415161718答案BDDBDCDBDBCBDCD第卷 (非选择题)19、（10分）（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1（2分）；285.8kJmol（2分）（2）Na2CO3H2O（s）= Na2CO3（s） + H2O（g）；H= +58.73kJmol1（2分）（3）80
15、（2分）（4）H1=H3H2 （2分）20、（16分）（l） 20的H2O2（1分）；2H+ H2O2+ 2Fe2+= 2Fe3+2H2O（2分）。ZnO或Zn(OH)2（各1分）；调节溶液的pH至3.7-5.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免引入新的杂质（2分）。重结晶（1分） Zn2+2H2OZn(OH)2+2H+，稀硫酸可抑制ZnSO4的水解，防止产生Zn(OH)2杂质（2分）为了冲洗掉晶体表面残留的滤液，防止晶体溶解，影响产率（2分）。（2）取少量皓矾溶于水配制成溶液，往所得溶液中滴加适量KSCN溶液，如无明显现象说明不含Fe3+，如溶液变为红色则说明含Fe3+。（4分）21、（14分）（1）0.03mol/(Lmin) （2分）； 60%（2分）（2）K=1（2分）（3）3-4min（2分）；大于（2分）。 d （2分） , a （2分）
